2023年化学中考一轮系统复习：催化剂的特点与催化作用（含解析）

2023届化学中考一轮系统复*：催化剂的特点与催化作用
一、单选题
1．汽车排放的尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等有害气体，治理尾气的方法之一是在汽车排气管上安装尾气净化处理装置，铂钯合金在汽车尾气转换过程中加快其化学反应速率，而铂钯合金的质量和化学性质在化学反应前后均没有发生变化。则铂钯合金是该反应中的（　　）
A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．杂质
2．四川大学成功研制了我国首套二氧化碳零排放天然气制氢设备。该设备以液态金属锡为媒介，助力甲烷裂解，实现二氧化碳零排放、高效制氢。反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）
A．金属锡作反应的催化剂
B．反应中甲、丙分子个数比为1：1
C．反应中碳元素化合价降低
D．物质甲由1个碳原子和4个氢原子构成
3．下列关于催化剂的说法正确的是（）
A．任何化学反应都需要催化剂
B．催化剂只能加快化学反应的速率
C．不同的化学反应催化剂一定不相同
D．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
4．下列有关催化剂的说法正确的是（　　）
A．在化学反应后其质量减小
B．催化剂只能加快化学反应速率
C．一个反应的催化剂可以有多种
D．在化学反应后其性质一定不发生改变
5．加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是：（　　）
A．不能产生氧气 B．产生氧气的速率慢
C．产生氧气的总质量减少 D．没有氯化钾生成
6．如图所示，将液体A滴入试管②中与固体B接触，一段时间后打开止水夹，若试管①中的导管口有气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是（　　）
A．稀盐酸和锌粒 B．过氧化氢溶液和二氧化锰
C．水和氢氧化钠 D．水和硝酸铵
7．下列图像，能正确反应有关量变化的是(　　)
A．加热高锰酸钾制氧气时固体剩余物质量与加热时间的关系
B．双氧水制氧气时二氧化锰的质量与反应时间的关系
C．加热高锰酸钾制氧气时氧气质量与加热时间的关系
D．石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳时二氧化碳质量与反应时间的关系
8．下列有关催化剂说法正确的是（　　）
A．催化剂理论上可重复使用
B．催化剂只能加快反应速率
C．催化剂只能是固体
D．同一化学反应只能有一种催化剂
9．氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用方程式表示为：水 氢气＋氧气。下列说法错误的是（　　）
A．TiO2在反应中作氧化剂
B．该反应是化合反应
C．TiO2在反应中作催化剂
D．该技术可以将太阳能转化为氢能
10．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化锰是化学反应的催化剂
B．催化剂只能加快化学反应速率
C．化学反应中催化剂可以反复使用
D．催化剂增加了生成物的产量
11．下列实验过程与图象描述相符的一组是（）
A． 加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
B． 用酒精灯加热一定量高锰酸钾固体
C． 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D． 两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下产生氧气
12．对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实．如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图．下列依据图示信息所得出的分析正确的是（　　）
A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D．完全反应需时间较长的是高锰酸钾
二、填空题
13．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化．如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题；
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为　　 　 ；
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是　 　；
（3）该化学反应的基本类型为　 　；
（4）由X原子构成的物质在该反应中　 　（填“是”或“不是”）催化剂．
14．分析下列做法对实验产生的影响。（假定实验中其他操作均正确）
（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得氧气的体积分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
（2）加热二氧化锰和氯酸钾的混合物制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量　 　。
15． 根据下图回答问题。
A B C D E
（1）实验仪器a的名称是　 　 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　 ，所选用的发生装置是　 　 （填字母序号，下同）。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起　 　 作用。
（4）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是　 　 。实验室制取氧气和制取二氧化碳都可选用的收集装置是　 　 。
16．下列关于催化剂的说法正确的是　 　（填序号）．
①质量变小；②质量不变；③性质不变；④化学性质不变；⑤加快化学反应速率； ⑥改变化学反应速率；⑦二氧化锰是催化剂．
17．以下是某研究小组探究影响（H2O2溶液分解）反应速率部分因素的相关实验数据．
实验序号 H2O2溶 液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需 的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 2 49.21
④ 30 5 55 2 10.76
（Ⅰ）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与　 　有关；
从实验　 　和　 　（填实验序号）对比可知，化学反应速率与温度的关系是：　 　
（Ⅱ）实验③和④中MnO2的用量/g是　 　．（填“相同”或“不同”）
（Ⅲ）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量　 　（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
18．通过一年的化学学*，我们熟悉了许多物质，请从①红磷 ②氢氧化铝 ③火碱 ④二氧化锰 ⑤硫酸铜 ⑥酒精中选择相应物质的序号填空：
（1）碘酒中的溶剂是　 　；
（2）实验室制氧气常用的催化剂是　 　；
（3）常用于治疗胃酸过多的药物是　 　；
（4）炉具清洁剂中含有的物质是　 　；
（5）测定空气中氧气含量所用的固体单质是　 　；
（6）用于配制农药波尔多液的是　 　．
19．将一种无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色液体C和无色气体D，E在D中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F．
①写出以上物质的名称：A　 　，B　 　，C　 　，D　 　，E　 　，F　 　．
②写出A,B得到C,D的文字表达式：　 　，其中B起　 　作用，此反应属于　 　反应（填“化合”或“分解”，下同）．
③写出E+D→F的文字表达式：　 　，此反应属于　 　反应．
20．在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 现 象 结 论
取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰． 缓慢有少量气泡冒出 　 　
另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰． 迅速有大量气泡冒出
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤 现 象 结 论
　 　 　 　 温度越高，过氧化氢分解的速率越大
　 　 　 　
21．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气．小静发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，说明催化效果越好）．
实验编号 实验药品 分解温度（℃）
① KClO3 580
② KClO3、MnO2（质量比1：1） 350
③ KClO3、CuO （质量比l：1） 370
④ KClO3、Fe2O3（质量比1：1） 390
【分析数据、得出结论】
（1）由实验　 　 与实验④对比，证明猜想可能合理．
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是　 　 ．
【反思】
（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和　 　不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证　 　 ．
22．化学教材 “寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】①氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
②氧化铁与二氧化锰催化效果哪个好？
③催化剂的质量是否对过氧化氢溶液分解的速率产生影响？
【实验探究】
实验步骤 实验现象
①分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。 A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中的现象：
②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象。 试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃
③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g。
④分别量取5 mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象。
（1）A中产生的气体是 　 　；B试管中的现象　 　。
（2）实验②、③证明：氧化铁的 　 　 和 　 　 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）实验设计④的目的是　 　 ，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 　 　 。
（4）兴趣小组同学设计了如下图实验装置，利用压强传感器测不同质量二氧化锰对双氧水分解快慢的影响。在8mL3%的双氧水中分别加入了0.08g，0.12g，0.24gMnO2．测得容器内压强的变化曲线如下右图所示（曲线的斜率表征催化反应的速率）。请观察图，回答问题：
①根据图1可发现：该实验条件下，30s内催化分解8mL浓度为3%的双氧水，MnO2的最小用量为　 　克。
②根据图1，下列说法正确的是　 　。
a.一定范围内，二氧化锰用量越多，双氧水分解越快；
b.反应容器的气密性，对实验所测数据的精确度有影响；
c.称量的二氧化锰质量的精确度对实验装置中最终的压强大小没有影响。
三、综合题
23．根据要求填空：
（1）铁能与稀硫酸反应生成氢气，该反应的化学方程式为　 　．
（2）实验室分解过氧化氢溶液制氧气时，通常加入少量MnO2粉末作　 　剂，反应前后MnO2的质量和　 　都没有发生变化．
24．某科研机构研发出甲烷(CH4)催化转化成化工产品乙酸(CH3COOH)，反应历程如图：
（1）写出该反应的符号表达式为　 　。
（2）对该反应的历程，下列分析正确的是　 　。
A 催化剂将不断减少 B 原子结构发生了改变
C 分子发生了变化 D 乙酸属氧化物
25．在密闭容器中，有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
（1）图中x值为多少　 　。
（2）该反应属于哪种基本反应类型　 　。
（3）容器中N物质可能是这个反应的　 　。
四、实验探究题
26．下图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。
（1）图中仪器G的名称是　 　，它的用途是　 　。
（2）利用图中仪器　 　组合（填仪器下对应字母，从A~G中选择），可制取并收集一种密度比空气大的气体，实验室制取该气体的化学方程式为　 　。
（3）若用H装置收集（2）中制得的气体，则气体应从　 　端通入。（填“a”或“b”）
（4）实验室制取某些气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是　 　。（填序号）
①使用催化剂能使生成物的质量增加
②催化剂只能加快化学反应速率
③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化
（5）从如图所示实验中观察到Y形管中白磷燃烧、红磷不燃烧的现象，可得出燃烧的条件之一是　 　。
27．某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：
（1）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示：
写出图中部分仪器的名称：①　 　；④　 　。
（2）实验室利用高锰酸钾制取O2应选择图1中的发生装置是　 　（填字母），反应的符号表达式或文字表达式是：　 　，若用排空气法收集氧气，应选择　 　装置，检验氧气收集满的方法　 　；能用E装置收集氧气的原因是　 　，开始收集的时机是　 　时，收集满的现象是　 　；
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O2应选择的发生装置是　 　，该装置的优点　 　反应的符号表达式或文字表达式为：　 　，二氧化锰的作用　 　.为防止反应速率过快，应提出的实验安全注意事项是 　 　(填编号)。（①控制液体的滴加速率②用容积小些的锥形瓶③加热反应物）
（4）如图2所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据此你能得出的结论是　 　。
28．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气探究实验：
学*了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO（氧化铜）能否起类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。
（猜想与假设）
Ⅰ．CuO不是过氧化氢分解反应的催化剂
Ⅱ．CuO是过氧化氢分解反应的催化剂。
（1）（实验探究）用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦ 结论
　 　 　 　 　 　 猜想I不成立； 猜想Ⅱ成立。
（2）能证明CuO加快了过氧化氢分解速率的实验步骤是　 　；
（3）证明CuO是过氧化氢分解的催化剂，需通过步骤⑦说明　 　；
（4）小组同学通过互联网得知，CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解，CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），稀硫酸中含有三种粒子（H2O、H+、SO42-），为了进一步探究CuSO4，溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计。
①小组同学认为最不可能的是H2O，他们的理由是　 　；
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用小组同学设计了如下实验，完成探究活动。
实验步骤 实验现象 结论
a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸 溶液几乎没有气泡放出 实验证明，起催化作用的是　 　 。
b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸铜溶液 溶液中有大量气泡放出
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】根据能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质反应前后不变的物质是该反应的催化剂，由题意可知，铂钯合金在汽车尾气转换过程中加快其化学反应速率，而铂钯合金的质量和化学性质在化学反应前后均没有发生变化，故铂钯合金是该反应中的催化剂，
故答案为：C。
【分析】催化剂能改变反应速率，且在反应前后质量和化学性质均不变。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、由题意可知，以液态金属锡为媒介，助力甲烷裂解，实现二氧化碳零排放、高效制氢，金属锡作反应的催化剂，符合题意；
B、由微粒的变化和质量守恒定律可知，反应中甲、丙分子个数比为1：2，不符合题意；
C、甲烷中，氢元素的化合价是+1，设碳元素的化合价为 ，根据化合物中元素的化合价代数和为零，可得： +（+1）×4=0， =-4，可以判断出碳元素的化合价是-4；碳单质中碳元素的化合价为0价，化合价升高，不符合题意；
D、由分子的模型图可知，物质甲由分子构成，甲的一个分子是由1个碳原子和4个氢原子构成，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、催化剂是指能改变物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质，金属锡符合；
B、根据质量守恒定律，反应中一个甲生成两个丙，甲、丙分子个数比为1：2；
C、根据化合物中元素的化合价代数和为零，可得反应前甲烷中碳元素的化合价是-4；反应后碳单质中碳元素的化合价为0价，化合价升高；
D、根据分子的模型图可得，甲的一个分子是由1个碳原子和4个氢原子构成，物质甲由甲分子构成。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、并不是所有的化学反应都需要催化剂，如人碳酸分解，不需要使用催化剂，说法不符合题意。
B、催化剂能加快反应速度也能减慢反应速度，说法不符合题意。
C、不同的化学反应催化剂不一定相同，说法不符合题意。
D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据催化剂定义分析，催化剂要满足“一变两不变”，一变为化学速率发生改变，两不变为化学性质及质量不变。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、 在化学反应后其质量不变，错误； A不符合题意；
B、 催化剂能加快或减慢化学反应速率，错误；B不符合题意；
C、 一个反应的催化剂可以有多种，如过氧化氢分解制氧气的催化剂，可以是二氧化锰、也可以是氧化铁、氧化铜等，正确； C符合题意；
D、在化学反应后其化学性质一定不发生改变，物理性质可能改变，错误。D不符合题意；
故答案为：C
【分析】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂；催化剂，所以只是加快了反应物的分解速率，不改变最终生成物的质量。即加催化剂和不加催化剂时，生成物是一样多，只是加催化剂后反应能较快结束。
5．【答案】B
【解析】【解答】催化剂只能改变反应的速度，不能改变生成物的量，加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，只能导致反应速度减慢了．
故答案为：B.
【分析】根据催化剂的定义分析，催化剂只改变反应速率但不改变生成物质量。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：若要使试管①中的导管口有较多气泡产生，则试管②中的气压必须变大，变大的原因可能是由于反应或溶解时放热，使气体受热膨胀，也可能是反应生成了新气体．
A、稀盐酸与锌粒反应，有氢气生成，使试管②中的压强增大，故试管①中的导管口有气泡产生，所以正确．
B、过氧化氢溶液和二氧化锰反应氧气，试管②中的气体受热膨胀造成气压会变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，所以正确．
C、氢氧化钠固体溶解于水时会放出大量的热，试管②中的气体受热膨胀造成气压会变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，所以正确．
D、硝酸铵固体溶解于水时会吸收大量的热试管②中的气体遇冷收缩造成气压会减小，试管①中的导管会形成一段水柱，所以错误．
故选D．
【分析】根据A和B如果能反应生成不溶于水的气体，导管口有气泡产生；A和B混合如果能够放出大量的热，导管口也有气泡产生进行解答．
7．【答案】B
【解析】【解答】A、高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸走。那么剩余固体质量随氧气的产生而减小，初期加热温度未达到分解温度无氧气生成，质量不变，温度达到分解温度后产生氧气，质量减小，完全分解后无氧气产生，质量不变，故A不合题意；
B、二氧化锰作为该反应的催化剂，质量不变，故B符合题意；
C、加热一段时间温度达到分解温度后氧气才有产生，分解完全后氧气不再生成那么质量不变，故C不合题意；
D、二氧化碳随反应开始产生，起点为原点，随反应结束而不再变化，故D不合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化中反应物与生成物的质量关系分析；根据催化剂在反应前后质量不变分析。
8．【答案】A
【解析】【解答】A. 催化剂只是改变化学反应的反应速率，自身质量和化学性质保持不变，所以催化剂理论上可重复使用，故A符合题意；
B. 催化剂改变化学反应的反应速率，可能加快反应速率，也可能减慢反应速率，故B不符合题意；
C. 催化剂的物质形态可以是固态，也可能是液态或气态，故C不符合题意；
D. 同一化学反应可能有多种催化剂，如过氧化氢分解，可用二氧化锰作催化剂，也可使用氯化铁、氯化铜作催化剂，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据催化剂的特点分析。
9．【答案】A
【解析】【解答】A、TiO2在反应中作催化剂，不是氧化剂，故A符合题意；
B、该反应的反应物是一种物质，生成物是氢气和氧气，属于分解反应，故B不符合题意；
C、TiO2在反应中作催化剂，故C不符合题意；
D、该技术可以将太阳能转化为氢能，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化剂在反应中失氧分析；
B、根据化合反应定义分析；
C、根据催化剂定义分析；
D、根据能量的转化分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、有些反应中二氧化锰是催化剂，如过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中二氧化锰是催化剂，有些反应中二氧化锰不是催化剂，如二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气的反应中，二氧化锰是反应物，选项不符合题意；
B、由催化剂的概念可知，催化剂能够改变其它物质的化学反应的速率，即有些催化剂使化学反应的速率加快，有些催化剂能够使化学反应的速率减慢，选项不符合题意；
C、化学反应前后，催化剂的质量与化学性质保持不变，所以化学反应中催化剂可以反复使用，选项符合题意；
D、催化剂至改变化学反应的速率，不改变反应物与生成物的质量关系，选项不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据催化剂定义分析，催化剂要满足“一变两不变”，一变为化学速率发生改变，两不变为化学性质及质量不变。
11．【答案】B
【解析】【解答】A.高锰酸钾受热后会一段时间分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的逸出使固体质量减少，完全反应后，固体质量不再变化，但不会为零，故不符合题意；
B、高锰酸钾受热一会后会分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的质量不变增加直至反应结束，故符合题意；
C、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，因此剩余物中水的质量增加，直至反应结束，故不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生氧气质量是相等的，只是反应速率不一样，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】图像类题目重点注意曲线的起点、终点、变化趋势是否与题意相符合。
12．【答案】B
【解析】【解答】A.由图示可知，同时加热时，高锰酸钾先生成氧气，A不符合题意；
B.由图示可知，最终反应生成氧气质量氯酸钾比高锰酸钾多，所以制取较多量的氧气，宜选择氯酸钾为原料，B符合题意；
C.二氧化锰为氯酸钾分解的催化剂，不改变生成氧气质量，C不符合题意；
D.完全反应高锰酸钾所用时间短，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图像结合化学反应分析，看图像时要看变化趋势、起点及转折点。
13．【答案】1：1；化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变；置换反应；不是
【解析】【解答】在示意图中，其中的X原子没有完全参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2=XY+Z2，则：
（1）根据方程式可知该化学反应中生成物的分子个数比为1：1；故填：1：1；
（2）化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等；故填：化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变；
（3）该反应是单质和化合物生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；故填：置换反应；
（4）X是反应物，只是没有完全参加反应，因此不是催化剂；故填：不是．
【分析】观察微观示意图，可知其中的一个X原子没有参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2=XY+Z2，据此分析各物质的微粒个数比及反应类型等．
14．【答案】（1）偏小
（2）不变
【解析】【解答】（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，氧气没有全被消耗，故所测得氧气的体积分数偏小；故填：偏小。（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，所用二氧化锰只是催化剂，其量多少不会影响所制得的氧气的质量多少；故填：不变。
【分析】（1）根据红磷要尽可能的消耗完氧气分析
（2）根据催化剂只能改变反应速率，不能改变产量分析
15．【答案】铁架台；2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；B；催化；A；C
【解析】【解答】（1）实验仪器a的名称是铁架台。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑，这是加热固体制取气体的反应，所选用的气体发生装置是B图装置。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰是催化剂，起催化作用。
（4）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，是固体与液体反应，不要加热的类型，所选用的发生装置是A。氧气和制取二氧化碳的密度都大于空气，实验室制取氧气和制取二氧化碳都可选用的收集装置是C。
【分析】将氧气与二氧化碳对照着学*，更有利于知识的融会贯通；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
16．【答案】②④⑥
【解析】【解答】解：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂在反应前后质量不变，化学性质不变，而不是性质不变；能改变（包括加快和减慢）化学反应速率；不是只有二氧化锰能做催化剂，其它物质也可以作催化剂，如氧化铜可以作过氧化氢分解的催化剂；故说法正确的是②④⑥．
故答案为：②④⑥．
【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．
17．【答案】反应物浓度；③；④；温度越高，反应的速率越快；相同；不变
【解析】【解答】解：（Ⅰ）由实验验①和②数据可知，在其他条件相同时，化学反应速率与反应物浓度有关，反应物的浓度越大，反应的速率越快；由实验验③和④数据可知，在其他条件相同时，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，反应的速率越快；（Ⅱ）要比较化学反应速率与温度的关系，实验③和④中MnO2的用量/g是相同．（Ⅲ）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，由于过氧化氢的质量不变，产生氧气的总质量不变．
故答为：（Ⅰ）反应物的浓度，③和④，温度越高，反应的速率越快；（Ⅱ）相同．（Ⅲ）不变．
【分析】（Ⅰ）根据实验①和②的数据分析，在其他条件相同时化学反应速率与浓度的关系，根据实验③和④的数据分析，在其他条件相同时化学反应速率与温度的关系；（Ⅱ）根据固定变量法探究物质性质的方法分析；（Ⅲ）根据溶质的质量不变原理分析．
18．【答案】（1）⑥
（2）④
（3）②
（4）③
（5）①
（6）⑤
【解析】【解答】解：（1）碘酒中的溶剂是酒精；（2）实验室制氧气常用的催化剂是二氧化锰；（3）常用于治疗胃酸过多的药物是氢氧化铝；（4）炉具清洁剂中含有的物质是烧碱；（5）测定空气中氧气含量所用的固体单质是红磷；（6）用于配制农药波尔多液的是硫酸铜．
故答案为：（1）⑥；（2）④；（3）③；（4）②；（5）①；（6）⑤．
【分析】根据物质的性质决定物质的用途来分析解题。
19．【答案】过氧化氢；二氧化锰；水；氧气；硫；二氧化硫；过氧化氢 水+氧气；催化；分解；硫+氧气 二氧化硫；化合
【解析】【解答】解：①E在D中燃烧更旺，说明D具有助燃性，则D是氧气，无色液体A和黑色固体B混合能得到氧气，从实验室制氧气的三种方法进行考虑，则A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是水，E在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体F，则E是硫，F是二氧化硫．
故答案为：过氧化氢；二氧化锰；水；氧气；硫；二氧化硫
②过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用，该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．故答案为：过氧化氢 水+氧气；催化；分解
③硫和氧气点燃生成二氧化硫，其反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．
故答案为：硫+氧气 二氧化硫；化合
【分析】先找到突破点，也就是D物质，根据D物质确定A、B、C，进而确定E、F，在确定A、B、C三种物质时要根据实验室制氧气的三种方法进行分析，在确定E、F两种物质时要根据几种常见的可燃物在氧气中燃烧的实验现象进行分析．
20．【答案】浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰，放入盛放冷水烧杯中；缓慢有少量气泡冒出；另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰放入盛有热水的烧杯中；迅速有大量气泡冒出
【解析】【解答】解：探究实验一、根据实验现象可以看出，过氧化氢溶液的浓度越大，在放入二氧化锰时反应越迅速，说明浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；
探究实验二、要探究温度对化学反应速率的影响，由固定变量可知，该实验操作是用试管取一定体积和一定浓度的过氧化氢溶液，分别放入盛放冷水和热水的烧杯中观察发生的现象，放入冷水中的过氧化氢反应不剧烈，而放入热水中的过氧化氢反应剧烈，有大量气泡出现．所以．实验如下：
实验步骤 现 象 结 论
取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰，放入盛放冷水烧杯中． 缓慢有少量气泡冒出 温度越高，过氧化氢分解的速率越大
另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰放入盛有热水的烧杯中 迅速有大量气泡冒出
故答案为：探究实验一浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；探究实验二．见上表．
【分析】探究实验一、根据不同浓度的过氧化氢溶液在加入二氧化锰时产生气泡的快慢分析浓度对化学反应速率的影响；
探究实验二、根据固定变量法分析设计温度对化学反应速率的影响的探究实验．
21．【答案】①；MnO2；化学性质；将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度
【解析】【解答】【分析数据、得出结论】
（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除MnＯ2、CuO外，Fe2Ｏ3也可以作KClＯ3分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理．
（2）分解时所需温度最低的，催化效果越好，故填MnＯ2；
【反思】
（1）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质．故要证明Fe2Ｏ3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变．
（2）要想证明颗粒大小会影响催化效果，可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度即可．
故答案为：【分析数据、得出结论】（1）①（2）MnO2；
【反思】（1）化学性质；（2）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度．
【分析】【分析数据、得出结论】
（1）根据对照试验要求只有一个变量，其他条件都相同进行分析回答；
（2）根据分解时所需温度最低的，催化效果越好进行分析．
【反思】
（1）根据催化剂的定义进行分析回答；
（2）根据对照试验只有一个变量，这个变量为催化剂的颗粒大小设计对照试验．
22．【答案】（1）氧气；几乎没有气泡产生，带火星木条不复燃
（2）化学性质；质量
（3）比较氧化铁与二氧化锰催化效果哪个好；二氧化锰催化效果好
（4）0.08；abc
【解析】【解答】（1）能使带火星木条复燃的气体为氧气，过氧化氢常温不加催化剂的情况下分解很慢，几乎不产生气泡，所以带火星木条也不能复燃；（2）实验②反应复实验可证明氧化铁的化学性质没有改变，仍能催化过氧化氢分解，实验③证明反应后氧化铁质量没有改变；（3）实验④所加过氧化氢浓度相同、催化剂质量相等，只催化剂种类不同，所以目的是验证氧化铁和二氧化锰的催化效果；D加的是二氧化锰，若观察到D试管中产生气泡的速率更快，可得到二氧化锰比氧化铁催化效果好；（4）由题意和图分析可知，该实验条件下，30s内催化分解8mL浓度为3%的双氧水，MnO2的最小用量为0.08克；由图示可知，一定范围内，二氧化锰用量越多，双氧水分解越快；因是测得气体压强，所以反应容器的气密性，对实验所测数据的精确度有影响；因最终产生氧气质量相等，则压强相同，所以称量的二氧化锰质量的精确度对实验装置中最终的压强大小没有影响；故选abc。
【分析】根据催化剂定义分析，催化剂要满足“一变两不变”，一变为化学速率发生改变，两不变为化学性质及质量不变。
23．【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）催化；化学性质
【解析】【解答】解：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．（2）由催化剂的概念和特点可知：实验室分解过氧化氢溶液制氧气时，通常加入少量MnO2粉末作催化剂，反应前后MnO2的质量和化学性质都没有发生变化．
故答案为：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）催化；化学性质
【分析】（1）只有熟悉反应物、生成物和反应条件，依据质量守恒定律的两个原则，就能写出正确的化学方程式．（2）只有熟悉催化剂的概念和特点，才能正确解答本小题．
24．【答案】（1）CH4+CO2 CH3COOH
（2）C
【解析】【解答】(1)由图示可知，该反应为甲烷和二氧化碳在催化剂作用下生成乙酸，CH4+CO2 CH3COOH；
(2)A、催化剂本身质量和化学性质在反应前后不变，不正确；
B、原子是化学变化中最小的粒子，反应前后没有改变，不正确；
C、在化学变化中，分子分解为原子，原子重新组合成新分子，分子发生了变化，正确；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。乙酸由三种元素组成，不属于氧化物，不正确；
故答案为：C。
【分析】根据给出的微观示意图分析反应物生成物及反应条件，写出反应的符号表达式，根据微粒的变化、物质的组成、催化剂的特点等分析回答有关的问题。
25．【答案】（1）41%
（2）化合反应
（3）催化剂
【解析】【解答】（1）物质的总质量分数为100%，则x=100%-19%-10%-30%=41%。
（2）反应前后物质的总质量不变，则占比减少的为反应物，占比增加的为生成物，占比不变的可能为催化剂。图中有2种反应物，1种生成物，符合多变一的特点，是化合反应。
（3）容器中N物质反应前后占比不变，可能是催化剂。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，进行分析。
（2）根据在化学反应中，减少的为反应物，增加的为生成物，不变的可能为催化剂或者时杂质，结合化合反应的特点，进行分析。
（3）根据催化剂的特点，进行分析。
26．【答案】（1）集气瓶；收集或贮存少量气体（收集或储存少量气体）
（2）ABEG（顺序可颠倒）； （或 ）
（3）a
（4）③
（5）温度达到着火点（或温度达到可燃物燃烧所需最低温度；或温度达到可燃物的着火点）
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器G的名称是集气瓶，其作用是收集或贮存少量气体，故填：集气瓶；收集或贮存少量气体（收集或储存少量气体）；
（2）二氧化碳、氧气的密度都比空气大，反应物是固体，反应不需加热，都属于固液常温型，收集气体采用向上排空气法，所以可利用ABEG来制取二氧化碳（或氧气）；石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 或过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为 ，故填：ABEG； （或 ）；
（3）若用H装置收集（2）中制得的气体，气体密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，则气体应从a端通入，故填：a；
（4）①使用催化剂能改变化学反应速率，不能使生成物的质量增加，选项不正确；
②催化剂能改变化学反应速率，不仅仅是加快化学反应速率，选项不正确；
③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，选项正确。
故答案为：③。
（5）Y形管中的白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，而Y形管中的红磷与氧气接触，温度未达到着火点，红磷不燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一是温度达到着火点，故填：温度达到着火点（或温度达到可燃物燃烧所需最低温度；或温度达到可燃物的着火点）。
【分析】（1）根据常见仪器的用途，进行分析。
（2）选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
（3）根据气体密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，则气体应从a端通入，进行分析。
（4）根据催化剂的特点，进行分析。
（5）根据物质燃烧的条件，进行分析。
27．【答案】（1）分液漏斗；水槽
（2）B；KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（文字表达式也对）；C；将带火星木条置于集气瓶口，带火星的木条复燃；氧气不易溶于水且不与水反应；连续均匀气泡；有气泡从集气瓶口逸出
（3）A；控制化学反应速率；H2O2 H2O+O2（文字表达式也对）；催化剂；①
（4）硫酸铜溶液、氯化铁溶液对双氧水有催化作用，稀硫酸对双氧水没有催化作用，且氯化铁溶液对双氧水催化效果比硫酸铜溶液催化效果好
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为分液漏斗，④为水槽，故填：分液漏斗；水槽。
（2）实验室利用高锰酸钾制取O2需要加热，应选择图1中的发生装置是B，反应的符号表达式是：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，若用排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，应选择C装置，氧气具有助燃性 ，检验氧气收集满的方法将带火星木条置于集气瓶口，带火星的木条复燃，说明氧气收集满；氧气不易溶于水，能用E装置收集氧气，开始收集的时机是连续均匀气泡时，收集满的现象是有气泡从集气瓶口逸出，故填：B；KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；C；将带火星木条置于集气瓶口，带火星的木条复燃；氧气不易溶于水且不与水反应；连续均匀气泡；有气泡从集气瓶口逸出。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O2，反应不需要加热，应选择的发生装置是A，该装置的优点控制化学反应速率，反应的符号表达式或文字表达式为：H2O2 H2O+O2，二氧化锰是催化剂，作用催化作用，.为防止反应速率过快，注意事项是控制液体的滴加速率，故填：A；控制化学反应速率；H2O2 H2O+O2；催化剂；①。
（4）向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据此能得出的结论是硫酸铜溶液、氯化铁溶液对双氧水有催化作用，稀硫酸对双氧水没有催化作用，且氯化铁溶液对双氧水催化效果比硫酸铜溶液催化效果好，故填：硫酸铜溶液、氯化铁溶液对双氧水有催化作用，稀硫酸对双氧水没有催化作用，且氯化铁溶液对双氧水催化效果比硫酸铜溶液催化效果好。
【分析】（2）根据实验室利用高锰酸钾制取压强的反应原理，属于固固加热型反应，选择发生装置。
高锰酸钾加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据氧气的物理性质，选择收集氧气方法。
根据氧气具有助燃性 ，能使带火星木条复燃，进行验满。
（3）根据实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的反应原理，属于固液常温型反应，选择的发生装置。
分液漏斗的优点是能控制化学反应速率。
（4）催化剂有催化作用，能改变化学反应速度。
28．【答案】（1）带火星木条复燃；CuO质量仍为0.2g；过氧化氢溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃
（2）①
（3）化学反应前后，CuO的化学性质不变
（4）过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不能起催化作用；铜离子
【解析】【解答】（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃，故填：带火星木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g，故填： CuO质量仍为0.2g；步骤⑦是为了证明CuO化学反应前后化学性质不变，仍能加速过氧化氢分解，故现象为：过氧化氢溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃，故填：过氧化氢溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；（2）能证明CuO加快了过氧化氢分解速率的实验步骤是步骤①，即带火星的木条放入过氧化氢溶液中无现象，故填：①；（3）证明CuO是过氧化氢分解的催化剂；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中另一个不变是指化学反应前后，催化剂的化学性质不变，所以步骤⑦说明化学反应前后，CuO的化学性质不变，故填：化学反应前后，CuO的化学性质不变；（4）小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是：过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不能起催化作用，故填：过氧化氢溶液中的溶剂是水，因此H2O不能起催化作用；滴稀硫酸无变化，证明了硫酸根离子不能做催化剂；滴硫酸铜时，有大量气泡放出，证明了起催化作用的是铜离子；催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质。故填：铜离子。
【分析】（1）根据过氧化氢在氧化铜的催化下生成氧气和水，氧化铜是催化剂
（2）根据实验的现象分析
（3）根据催化剂的概念分析
（4）根据过氧化氢溶液中含有水结合对比实验的要求分析

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