内蒙古包头市2022-2023高一上学期期末考试化学试题（答案）

包头市2022-2023学年高一上学期期末考试
化学
注意事项：
1．考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35．5 Fe 56
一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．下列生活中常见的变化过程不属于氧化还原反应的选项是（ ）
A．天然气燃烧 B．食物腐败 C．钢铁锈蚀 D．钟乳石的形成
2．分类是学*和研究化学的一种重要方法。下列各组物质，按单质、化合物、混合物进行分类顺序排列正确的是（ ）
A．铁、干冰、氧化氢 B．白磷、冰、冰与水的“混合物”
C．氢气、空气、胆矾 D．液态氧、二氧化锰、漂白粉
3．单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，由此下列判断正确的是（ ）
A．单宁作还原剂 B．单宁作氧化剂 C．单宁被还原 D．单宁中某元素化合价降低
4．国产航空母“福建舰”的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法错误的是（ ）
A．铝锂合金是铝与锂熔合形成的一种新型化合物
B．铝锂合金的硬度比铝大，化学及机械性能好
C．铝镁合金能溶解于稀盐酸中
D．铝镁合金焊接前可用适量NaOH溶液处理表面氧化铝膜
5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法中正确是（ ）
A．该磁流体是一种纯净物
B．用一束光照射该“磁流体”分散在蒸馏水中形成的分散系，会出现丁达尔效应
C．该分散质粒子不能透过滤纸
D．该分散系的分散质为
6．反应（亚硝酸钠）放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：
B．的结构示意图：
C．和互为同位素
D．的电离方程式：
7．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是（ ）
A．NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子
B．图c表示在电场作用下，水合离子发生定向移动
C．图中●代表的粒子是
D．图b说明只有通电后才能发生：
8．化学与生活密切相关，下列操作或现象其原因解释合理的是（ ）
选项 操作或现象 原因解释
A 节日燃放的烟花五彩缤纷 活泼金属单质发生燃烧反应而使火焰颜色各异
B 食品包装袋中装有“脱氧剂” “脱氧剂”为CaO，能吸收
C 丹霞山地貌的岩石呈红色 岩石中含而呈现红色
D 漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合会产生沉淀，影响清洁效果
9．离子反应能够反映出溶液中反应的实质，下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
B．向澄清石灰水中通入过量的：
C．溶液与溶液反应：
D．向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：
10．2021年9月，中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳（）为原料人工合成淀粉。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1 mol 的体积约为22.4 L
B．同温同压下，相同体积的CO和的分子数之比为3：2
C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5
D．22 g 所含原子的数目与标准状况下6.72 L 所含原子数目相同
11．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，其中递变关系正确的选项是（ ）
A． B． C． D．
12．为探究某食品包装袋内的一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（ ）
A．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氨水，溶液变红，说明铁粉全部变质
13．某学*小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（ ）
A．图1表示氯水pH随时间的变化
B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图3表示氯水的电导率随时间的变化
D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
14．碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．上述转化过程中与个数比1：1
B．图中M、N分别为、
C．a、b、c之间的关系式为：
D．N参加的反应离子方程式为：
15．下列有关反应其对应的相关说法正确的是（ ）
化学反应方程式 相关说法
A （浓） 双线桥表示为：
B 氧化性：
C 黑火药爆炸反应方程式为： S和都是氧化剂，是氧化产物
D 每反应1 moL ，转移个电子
16．下列实验装置中所进行的实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．该实验说明扩散速度比HClO分子快 B．比较、的稳定性 C．观察的焰色，判断是否含有钾盐 D．可证明氯气分子具有漂白性
17．环境友好安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mL溶液含的数目为N，该溶液的物质的量浓度为（ ）
A． B．
C． D．
18．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
下列判断错误的是（ ）
A．一定不存在、、 B．白色沉淀2为
C．试样溶液中可能含有 D．肯定含有、、
二、填空题（4道大题，总计46分）
19．（10分）1867年，门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类，下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）写出元素F在周期表中的位置______
（2）由上述元素形成下列常见的物质
①Fe ②澄清石灰水 ③液氨 ④晶体 ⑤液态HCl ⑥胶体 ⑦医用酒精 ⑧⑨碳酸钙 ⑩。
Ⅰ．其中属于电解质的是______（用相应物质的序号填写）
Ⅱ．若向⑥中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作______效应，其实质是分散系中粒子的直径在______范围，对光束产生散射的结果。
（3）写出元素J形成的氧化物与稀盐酸反应的离子方程式________________________。
（4）实验室常用软锰矿（主要成分）与浓盐酸反应制备G元素对应的单质，写出化学反应方程式，并用单线桥法表示电子转移情况________________________。
20．（12分）利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲~戊均含铁元素。回答下列问题：
（1）是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、、NaOH制备：
，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（2）打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是______（填标号）。
A．有磁性，是FeO与的混合物
B．属于两性氧化物，与酸、碱都能反应
C．与稀盐酸反应生成与物质的量之比为1：2
D．Fe与水蒸气在高温下反应能生成
（3）维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计方案能否检验并说明理由____________。
（4）丁与烧碱溶液反应可生成乙，在空气中放置一段时间后乙转化为丙。乙转化为丙的现象为______，发生反应的化学方程式为__________________。
（5）若用丁溶液经一系列反应来制备。不考虑过程损失，若100 mL丁溶液最终制得1.6 g ，变质前丁溶液的物质的量浓度为______。
21．（11分）已知某市售“84”消毒液的有效成分为NaClO，其溶质的质量分数为30%，密度为。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：
（1）市售“84”消毒液中______。
（2）实际使用时，将“84”消毒液与醋酸（）混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将浓度约为的浓醋酸配制成500 mL稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有______、______。
②根据计算得知，得用量筒量取浓醋酸的体积为______mL。
③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有______（填标号）
A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．定容时俯视刻度线
E．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水
（3）NaClO是“84”消毒掖的有效成分，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应的规律是：______与______反应生成______和______（填物质类别名称）。
（4）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原因是NaClO将氧化产生的促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______的（填“>”或“<”）。
22．（13分）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。
Ⅰ．先以NaCl、、和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制成。
（1）装置丙中反应的化学方程式为________________________。
（2）装置乙的作用是______；装置丙中冷水的作用是______。
（3）用装置丙中产生的可制取，其反应的化学方程式为________________________。
Ⅱ．为进一步探究和的性质，实验小组利用传感器继续做如下实验：
编号 实验操作 实验数据
实验Ⅰ 测量下面实验过程中温度的变化
实验Ⅱ 测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：溶液和溶液的浓度相等
（查阅资料）溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。
（4）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是______（填化学式）。
（5）实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为__________________，说明未参与该反应的实验证据是______。
（6）实验Ⅱ中，滴加溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加溶液的pH有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中______参与了反应。
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化学参考答案及评分标准
一、单项选择题（每题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D D A A B C B C B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D A B C A C A B D
二、填空与实验题（包含4个小题，共46分）
19．（10分）
（1）第三周期第ⅥA族（2分）
（2）Ⅰ．④⑤⑧⑨（2分） Ⅱ．丁达尔（1分）；1~100nm（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
20．（12分）
（1）3：2（2分）
（2）CD（2分）
（3）不能，过量维生素C会使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有生成（2分）
（4）现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）；
（2分）；
（5）（2分）
21．（11分）
（1）6（2分）
（2）①玻璃棒（1分）；500mL容量瓶（1分）；②5.6（2分）；③ABE（2分）
（3）酸与盐反应生成（新）酸和（新）盐（2分）；
（4）>（1分）
22．（13分）
（1）（2分）；
（2）除去中的HCl气体（1分）；
冷却，使碳酸氢钠晶体析出或增大气体的溶解性（2分）
（3）或（2分）
（4）（1分）
（5）（2分）；
澄清石灰水中滴加溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合（2分）
（6）（1分）

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