云南省曲靖市2021-2022九年级下学期期中化学试题

云南省曲靖市2021-2022学年九年级下学期期中化学试题
一、单选题
1．（2022·曲靖模拟）生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化 B．铁制品锈蚀 C．瓷碗摔碎 D．石蜡融化
2．（2022·曲靖模拟）下列关于氧气的说法错误的是（　　）
A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
B．氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应
C．氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃
D．植物的光合作用会产生大量氧气释放到空气中
3．（2022·曲靖模拟）下列化肥中，属于磷肥的是（　　）
A．K2SO4 B．NH4NO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
4．（2022·曲靖模拟）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．植物油 B．白砂糖 C．面粉 D．泥沙
5．（2022·曲靖模拟）下列实验基本操作正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．检查气密性
C．加热液体 D．连接仪器
6．（2022·曲靖模拟）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．纤维素不能被人体消化，因此不必食用蔬菜、水果等富含纤维素的食物
B．塑料、合成纤维、合成橡胶、合金都属于有机合成材料
C．食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血
D．霉变大米洗净煮熟后可以放心食用
7．（2022·曲靖模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、对下列事实的微观解释正确的是（　　）
A．金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为构成它们的原子不同
B．品红在热水中比在冷水中扩散的更快，是因为温度升高分子运动加快
C．6000L氧气可充入40L的钢瓶中，是因为氧气分子的体积变小
D．不同的酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有酸根离子
8．（2022·曲靖模拟）生活中用含有碘酸钾（KIO3）的食盐预防甲状腺肿大，KIO3中碘的化合价为（　　）
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
9．（2022·曲靖模拟）分类是化学学科的基本思想方法之一、下列物质属于单质的是（　　）
A．Na2O B．O3 C．KMnO4 D．HNO3
10．（2022·曲靖模拟）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列叙述正确的是（　　）
A．一个钛原子核外有22个电子 B．钛是一种非金属元素
C．一个钛原子核内有22个中子 D．一个钛原子的质量为47.87g
11．（2022·曲靖模拟）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．将纯铜丝插入稀硫酸中，铜丝表面产生气泡，溶液从无色变为蓝色
B．打开盛装浓盐酸的试剂瓶后，观察到瓶口有白雾产生
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
12．（2022·曲靖模拟）中学生应有一定的安全常识。下列说法符合安全要求的是（　　）
A．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
B．在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂
C．煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒
D．室内起火时，立即打开所有门窗通风
13．（2022·曲靖模拟）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断正确的是（　　）
A．液体X一定是一种酸溶液 B．液体Y一定是一种盐溶液
C．液体Z可能是一种盐溶液 D．液体X可使紫色石蕊试液变蓝
14．（2022·曲靖模拟）如图所示是四种微粒的结构示意图，下列有关说法中错误的是（　　）
A．①和③两种微粒最外层电子数相同，两种微粒的化学性质相似
B．微粒②和④通过一定方式能形成化合物MgS
C．②和③两种微粒属于同一种元素
D．①和③属于原子，②和④属于离子
15．（2022·曲靖模拟）医用口罩生产中常使用环氧乙烷（化学式为C2H4O）杀菌消毒。下列有关环氧乙烷的说法正确的是（　　）
A．环氧乙烷不属于有机化合物
B．环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1
C．环氧乙烷由碳、氢、氧三种原子构成
D．环氧乙烷与二氧化碳的相对分子质量相同
16．（2022·曲靖模拟）下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉纤维和羊毛纤维 抽丝灼烧闻气味
B 检验CO2中混有的HCl气体 将混合气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色
C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量的碳酸钙，过滤
D 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3固体 分别加入适量蒸馏水溶解，测量温度
A．A B．B C．C D．D
17．（2022·曲靖模拟）2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如下图，下列说法错误的是（　　）
A．甲和丁都是氧化物
B．能支持燃烧的物质不一定是氧气
C．参加反应甲和乙两种物质的分子个数比为1：1
D．反应生成的丙与丁的质量比为7：6
18．（2022·曲靖模拟）如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲>乙>丙
B．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有20g甲物质
C．t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别加水配制成饱和溶液，得到溶液的质量由大到小的顺序为：丙>乙>甲
D．将t1℃时三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃后，所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙>甲>丙
19．（2022·曲靖模拟）下列说法正确的是（　　）
A．混合物中至少含有两种元素
B．碱中含有氢元素和氧元素，含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
C．铜粉在空气中加热后质量增大，该反应不遵守质量守恒定律
D．置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
20．（2022·曲靖模拟）A、B、C为初中化学中常见的三种物质，它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列推断错误的是（　　）
A．若A，B，C均为金属单质，则其活动性顺序为：A>B>C
B．若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物
C．若A，B，C均属于盐，则A可以是Na2CO3或CuSO4
D．若A，B，C均为碱，则A一定是Ca（OH）2
二、填空题
21．（2022·曲靖模拟）回答下列问题
（1）化学用语是学*化学的基本工具。请用合适的化学用语填空。
①氦元素　 　。
②三个硝酸根离子　 　。
③两个氧原子　 　。
④Na2O2中氧元素的化合价为-1价　 　。
（2）写出符号“3S2-”中数字的含义
①“3”表示　 　。
②“2”表示　 　。
22．（2022·曲靖模拟）化学在生活、能源、环境和材料等方面为人类作出了巨大的贡献。请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）车用燃料汽油通常是将　 　加热炼制得到的。
（2）焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质　 　。
（3）SO2、NO2等排放到空气中会形成酸雨，酸雨的pH　 　5.6（填“>”、“<”或“=”）。
（4）“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
①控制CO2的排放，目的是为减缓　 　效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度　 　。
②“低碳”是一种生活理念。下列做法不符合“低碳”要求的是　 　。
A．大力植树造林
B．尽量乘坐公共交通工具出行
C．减少纸张使用，推行电子办公
D．提倡使用一次性餐具
（5）甲醛（CH2O）为室内装修产生的有害物质之一、为去除污染，科学家研制出一种新型的催化剂，在其催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种最常见的氧化物，该反应的化学方程式为　 　。
23．（2022·曲靖模拟）水与人类的生产、生活息息相关。根据所学知识回答下列问题：
（1）常用的净水方法有：沉淀、过滤、蒸馏、消毒、吸附。以上方法中，自来水厂净化处理水时没有用到的是　 　。
（2）要鉴别家用自来水是软水还是硬水，可取自来水样品加入适量的　 　。搅拌，如果观察到　 　，则样品为软水；
（3）如图是电解水的实验示意图，试管1中收集到的气体是　 　。电解水的化学方程式为　 　。该实验得出的结论是水由氢、氧两种元素组成，同时也说明化学反应的微观本质是　 　。
24．（2022·曲靖模拟）金属和金属材料在生产生活中有广泛用途。
（1）用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其　 　的特性。
（2）生活中不宜用钢丝球擦洗铝制品，原因是　 　。
（3）为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出；③将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验　 　（填序号）是多余的，可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
（4）向Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，产生气泡的化学方程式为　 　。滤渣中一定有　 　。
（5）现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论错误的是___________。
A．该样品中一定不含Fe和Ag
B．所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
C．该样品中一定含有Mg
D．反应后所得溶液中溶质的总质量为12g
三、综合题
25．（2022·曲靖模拟）海水中含有大量可以利用的化学资源，金属镁可从海水中提取。从预先处理后的海水中提取镁的主要流程如下图所示：
（1）沉淀时，NaOH溶液应过量的目的是　 　。
（2）操作X是　 　。
（3）写出反应①的化学方程式　 　。
26．（2022·曲靖模拟）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答下列问题：
（1）图中标有编号仪器①的名称　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是　 　（填装置序号，下同），反应的化学方程式是　 　；选择用E装置收集氧气时，当观察到　 　开始收集。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，常选用装置　 　收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是　 　。
（4）实验室若用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制氨气，其发生装置可选用上述装置中的　 　，用装置F收集氨气时，氨气应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
（5）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是　 　（填序号）。
①制取气体的药品廉价易得
②反应条件易于控制，反应速率适中
③操作简便易行，安全可靠，节能环保
④所要制取气体的颜色和气味
27．（2022·曲靖模拟）某教师在进行“酸和碱的中和反应”的教学时，为验证氢氧化钠与稀硫酸能发生反应，按右图所示进行实验演示。实验甲中观察到溶液由无色变为红色，实验乙中观察到溶液由红色变为无色，同时产生大量气泡。
（1）【分析与讨论】
同学们对实验乙中产生气泡的原因进行认真分析讨论，认为实验乙中产生气泡的原因可能是氢氧化钠溶液取错或氢氧化钠溶液变质的缘故。经核实氢氧化钠溶液没有取错，同学们一致认为所用氢氧化钠溶液已经变质，则实验乙中产生气体的化学反应方程式为　 　。
（2）【提出问题】所用的氢氧化钠溶液中是否还含有氢氧化钠？
【作出猜想】猜想一：含有氢氧化钠
猜想二：不含氢氧化钠
【交流与评价】小丽同学根据实验甲溶液变红，认为猜想一成立。小华同学认为小丽同学的结论不一定正确，原因是　 　。
于是，同学们继续进行探究。
（3）【进行实验】同学们取一定量的该NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，观察到　 　，猜想一成立。
（4）【反思与拓展】
①进行实验乙时，若逐滴向试管中滴加稀硫酸，观察到　 　，也能证明猜想一成立。
②若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，可向溶液中加入适量的　 　。
四、计算题
28．（2022·曲靖模拟）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将15g样品放入烧杯中，再将150g稀盐酸依次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水），测得实验数据如下表。
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸质量（g） 50 50 50
充分反应后剩余固体质量（g） 10 5 3
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　 　。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是指有新物质生成；物理变化是指没有新物质生成；
A、冰雪融化是固体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化；故A选项不符合题意；
B、铁制品锈蚀有新物质生成，属于化学变化；故B选项符合题意；
C、瓷碗摔碎是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；故C选项不符合题意；
D、石蜡融化是固体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化；故D选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、鱼类能在水中生活，只能说明，不能说明水中含有氧气，不能说明氧气是易溶于水的，故说法符合题意；
B、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能跟许多物质发生反应，故说法不符合题意 ；
C、氧气具有助燃性 ，当氧气达到一定的浓度时，能使带火星的木条复燃，故说法不符合题意；
D、植物的光合作用的原理是吸收二氧化碳放出氧气，是空气中氧气的来源，故说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气不易溶于水分析；
B、根据氧气化学性质分析；
C、根据氧气的助燃性分析；
D、根据光合作用原理分析。
3．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
B、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
4．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、植物油加入水中形成的是乳浊液，不具有均一性和稳定性，故A不符合题意；
B、白砂糖易溶于水形成均一、稳定的溶液，故B符合题意；
C、面粉不溶于水，故将面粉加入水中形成的是悬浊液，故C不符合题意。
D、泥沙不溶于水，故将泥沙加入水中形成的是悬浊液，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
5．【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、图示倾倒液体时，有多处不符合题意：瓶塞未倒放、手掌心未对着标签、试管未稍倾斜、试剂瓶口与试管口未紧挨，故A不符合题意；
B、图示检查气密性时，因长颈漏斗下端管口未封液，用手握试管，试管内气体受热膨胀，从长颈漏斗逸出，不能检查装置的气密性，故B不符合题意；
C、给试管内液体加热，试管内液体不超过试管容积的三分之一，试管夹应夹在距试管口约三分之一处，试管与桌面大约成45°角，用酒精灯外焰加热，并不时移动试管，故C符合题意；
D、在试管口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不可把试管放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处的要求分析；
B、根据检查装置气密性需形成密闭体系分析；
C、根据给试管内液体加热液体不超过试管容积的三分之一并在药品部位均匀受热分析；
D、根据试管塞橡皮塞要旋转插入分析。
6．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、纤维素是构成植物细胞的基础物质，它也属于糖类。纤维素可被牛、羊、马等动物消化吸收，不能被人体消化，但它在人体消化过程中起着特殊的作用。因此应保证每天摄入一定量的藏菜、水果和粗粮等含纤维素较多的食物。故A说法不符合题意；
B、塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，而合金属于金属材料，故B说法不符合题意；
C、铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血，食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血，故C说法符合题意；
D、霉变的食物中含有毒的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，所以不能食用，故D说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据补充蔬菜、水果等主要是为了补充维生素分析；
B、根据塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料分析；
C、根据补充铁可预防贫血分析；
D、根据霉变的食物中含有毒的黄曲霉素分析。
7．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，由于碳原子的排列方式，二者的物理性质存在明显差异，故说法不符合题意；
B、分子总是在不断的运动的，温度越高运动速率越大，所以品红在热水中比在冷水中扩散的更快，故说法符合题意；
C、6000 L氧气经加压可装入40 L的钢瓶中，是因为氧分子之间有间隔，在受压时间隔变小，氧分子的体积不变，故说法不符合题意；
D、不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸有一些相似的性质，故说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金刚石和石墨碳原子排列不同分析；
B、根据分子运动随温度升高而加快分析；
C、根据分子间存在间隔分析；
D、根据酸的溶液中都含氢离子分析。
8．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】碘酸钾中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设碘元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)×3=0，x=+5；
故答案为：C。
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零分析。
9．【答案】B
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A、Na2O是由钠元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，不属于单质，不符合题意；
B、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
C、KMnO4是由三种元素组成的化合物，不属于单质，不符合题意；
D、HNO3是由三种元素组成的化合物，不属于单质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据单质、化合物定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物。
10．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中原子序数=质子数=电子数，一个钛原子核外有22个电子，符合题意；
B、由汉字结构可知，钛是一种金属元素，不符合题意；
C、元素周期表信息图不能体现一个钛原子核内中子的数目，不符合题意；
D、一个钛原子的相对原子质量为47.87，不能直接看出钛原子的质量，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
11．【答案】B
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，把铜片放入稀硫酸中，无明显现象，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光；生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧，因为氧气浓度低，发出淡蓝色火焰，而不是蓝紫色火焰，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铜不能与稀硫酸反应分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据生成二氧化碳为结论分析；
D、根据硫在空气中燃烧的现象分析。
12．【答案】A
【知识点】一氧化碳的毒性；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、天然气或液化气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，不能打开排气扇，防止发生爆炸，符合题意；
B、酒精具有可燃性，在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂，容易引发火灾，不符合题意；
C、一氧化碳难溶于水，煤炉上放盆水不能防止一氧化碳中毒，不符合题意；
D、室内起火时，立即打开所有门窗通风，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据天然气泄露不能接触明火分析；
B、根据酒精的易燃性分析；
C、根据CO的难溶性分析；
D、根据燃烧剧烈程度与氧气浓度有关分析。
13．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、液体X的pH=3，液体X显酸性，酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定都是酸溶液，比如氯化铵溶液显酸性，氯化铵属于盐，故A不符合题意；
B、液体Y的pH=7，液体X显中性，液体X可能是水，因为水也显中性，故B不符合题意；
C、液体Z的pH=11，液体X显碱性，碳酸钠是盐，但碳酸钠溶液显碱性，故C符合题意；
D、液体X显酸性，酸性物质能使紫色石蕊试液变红，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据所给溶液的pH分析，酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性，而盐的溶液酸、碱、中性都可能。
14．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、① 和③ 两种微粒分别是Ne与Mg，Ne为稀有气体化学性质稳定，Mg为活泼性金属，两者化学性质不形式，故符合题意；
B、微粒②和④分别为Mg2+、S2-，两者结合形成化合物MgS，故不符合题意；
C、②和③两种微粒分别为Mg2+、Mg，两者属于镁元素，故不符合题意；
D、①和③两种微粒为Ne、Mg属于原子，②和④两种微粒分别为Mg2+、S2-属于离子，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子核外只一层电子，且电子数为2的是相对稳定结构，与最外层电子数是8的化学性质相似分析；
B、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0分析；
C、根据同种元素质子数一定相同分析；
D、根据原子中质子数＝电子数，离子质子数不等于电子分析。
15．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、环氧乙烷是含碳化合物，属于有机化合物，选项不符合题意；
B、 环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：4：16=6：1：4，选项不符合题意；
C、 环氧乙烷由环氧乙烷分子构成，其分子由碳、氢、氧三种原子构成，选项不符合题意；
D、 环氧乙烷的相对分子质量为（12×2）+4+16=44，二氧化碳的相对分子质量=12+16×2=44，二者的相对分子质量相同，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据含碳元素化合物为有机物分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
16．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、棉纤维属于天然纤维，灼烧时有烧纸的气味；羊毛灼烧时有烧焦羽毛的味道，气味不同，可以区分，故A不符合题意；
B、二氧化碳能够和水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红色；氯化氢气体溶于水形成盐酸，也能使得紫色石蕊试液变红色，二者现象相似，碳酸会干扰氯化氢的检测，故B符合题意；
C、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，然后过滤除去多余的碳酸钙即可除去氯化钙中的杂质，故C不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水时放热，氯化钠溶于水时温度几乎不变，硝酸铵溶于水时吸热，三者显现不同，可通过加水溶解，测定温度变化的方式区分，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味分析；
B、根据二氧化碳和氯化氢通入石蕊试液中溶液都呈红色分析；
C、根据除杂原则分析，所选物质只与杂质反应且不引入新杂质；
D、根据氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解温度不变分析。
17．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由发生反应的微观示意图可知，该反应的化学方程工是： 。
A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的物质。结合微观示意图可知甲的化学式是N2O4，丁的化学式是H2O，两者都是氧化物，故A不符合题意；
B、结合反应的化学方程式和题干信息可知，N2O4也能支持燃烧，故B不符合题意；
C、由反应的化学方程式的意义可知，参加反应甲和乙两种物质的分子个数比为1：2，故C符合题意；
D、由反应的化学方程式的意义可知，反应生成的丙与丁的质量比为（28×3）：（18×4）=7：6，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，写出反应方程式，然后按方程式进行解答。
18．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲>乙>丙，故A选项不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，甲物质溶解度为20g，100g甲物质的饱和溶液中含有甲物质小于20g；故B选项符合题意；
C、由图可知，t2℃时，三种物质的溶解度：甲>乙>丙；将等质量的甲、乙、丙三种物质分别加水配制成饱和溶液，所需水的质量丙>乙>甲，则得到溶液的质量由大到小的顺序为：丙>乙>甲；故C选项不符合题意；
D、由图可知，t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙物质的溶解度增大，不会析出固体，乙物质的溶解度减小，析出固体， 应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙；故D选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
19．【答案】D
【知识点】置换反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、混合物中至少含有两种或两种以上的物质，不一定含有两种元素，如氧气和臭氧的混合物中只有一种元素，选项不符合题意；
B、 碱中含有氢元素和氧元素，含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成，不属于碱，选项不符合题意；
C、 铜粉在空气中加热后质量增大，因生成的氧化铜的质量等于参与反应的铜和氧气的质量和，该反应遵守质量守恒定律，选项不符合题意；
D、 置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，不是置换反应，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据混合物是由不同种物质组成，元素可能是一种或多种分析；
B、根据碱的定义分析；
C、根据化学变化都遵循质量守恒定律分析；
D、根据置换反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
20．【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、若A、B、C均为金属单质，A能转化为B和C，说明A的金属活动性比B和C强，B能转化为C，说明B的金属活动性比C强，则其活动性顺序为：A>B>C，故A不符合题意；
B、若C为H2O，B为CO2，A能转化为B和C，A可以为酸和碳酸盐，因为酸和碳酸盐反应能生成一种新盐、水和二氧化碳；A还可以为金属氧化物，金属氧化物被碳或一氧化碳还原生成二氧化碳，被氢气还原生成水，故B不符合题意；
C、若A可以是Na2CO3，则A转化为B可以是Na2CO3与H2SO4反应生成 Na2SO4、H2O和CO2，B为Na2SO4；A转化为C可以是Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2 ，C为NaCl ；B转化为C可以是Na2SO4与 BaCl2反应生成NaCl和BaSO4；
若A可以是CuSO4，则A转化为B可以是CuSO4与Fe反应生成Cu和FeSO4，B为FeSO4；A转化为C可以是CuSO4与Zn反应生成Cu和ZnSO4，C为ZnSO4；B转化为C可以是FeSO4与Zn反应生成Fe和ZnSO4，故C不符合题意；
D、若A、B、C均为碱，A还可以是Ba(OH)2，A转化为B可以是Ba(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH和BaCO3沉淀，B是NaOH；A转化为C可以是Ba(OH)2与CuSO4反应生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀 ，C为Cu(OH)2；B转化为C可以是NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2和NaCl，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由框图中物质的转化关系，将各选项中所给物质代放，结合物质的性质判断是否符合要求即可。
21．【答案】（1）He；3 ；2O；
（2）三个硫离子；一个硫离子带两个单位的负电荷
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写。氦元素为He；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，3个硝酸根离子表示为3NO3 。
（3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示为2O；
（4）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，Na2O2中氧元素的化合价为-1价表示为：
(2)标在离子符号前面的数字表示离子的个数，标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，“3S2-”中数字的含义“3”、“2”分别表示3个硫离子、一个硫离子带有两个单位的负电荷．
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
22．【答案】（1）石油
（2）不活泼（或稳定）
（3）<
（4）温室；增大；D
（5）
【知识点】绿色化学；氮气及稀有气体的用途；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】(1)汽油是石油分馏得到的；
(2)氮气化学性质稳定，故焊接金属时，常用氮气作保护气；
(3)pH＜5.6的雨水为酸雨；
(4)①控制二氧化碳的排放，可以减缓温室效应；
气体的溶解度随压强的增大而增大，故加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大；
②A、大力植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，符合“低碳生活”，不正确；
B、尽量乘坐公共交通工具出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合“低碳生活”，不正确；
C、减少纸张使用，推行电子办公，可以节约资源，符合“低碳生活”，不正确；
D、提倡使用一次性餐具，会造成资源浪费，不符合“低碳生活”，正确。
故答案为：D；
(5)甲醛与空气中的氧气反应生成两种最常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，故生成物中也应含C、H、O，故生成的两种氧化物为二氧化碳和水，即该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据汽油是石油的加工产物分析；
（2）根据氮气的化学性质不活泼分析；
（3）根据pH＜5.6的雨水为酸雨分析；
（4）根据二氧化碳是造成温室效应的主要物质及低碳生活符合节能、环保、减排等特点分析；
（5）根据甲醛与氧气反应生成二氧化碳和水分析。
23．【答案】（1）蒸馏
（2）肥皂水；泡沫多、浮渣少（合理均可）
（3）氢气##H2；；分子分成原子，原子重组成新的分子（合理均可）
【知识点】电解水实验；硬水与软水
【解析】【解答】(1)自来水厂净水过程包括沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒），无需蒸馏；
(2)通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故要鉴别家用自来水是软水还是硬水，可取自来水样品加入适量的肥皂水，搅拌，如果观察到泡沫多、浮渣少，则样品为软水；
(3)在电解水实验中，“正氧负氢”，试管1与负极相连，产生的是氢气；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为： ；
电解水生成氢气和氧气，说明在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子。
【分析】（1）根据自来水净化不需蒸馏分析；
（2）根据肥皂水鉴别硬水和软水及硬水中产生泡沫少、软水中产生泡沫多分析；
（3）根据电解水“正氧负氢”及化学变化实质分析。
24．【答案】（1）熔点低
（2）会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀（合理均可）
（3）③；X>Y>Z
（4）；Fe、Cu、Ag
（5）C
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其熔点低的特性；
(2)生活中用钢丝球擦洗铝制品，会将铝制品表面的氧化铝薄膜破坏，减少铝制品的使用寿命；
(3)①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出，X能将Y从其盐溶液中置换出来，说明X比Y活泼；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出，Y能将Z从其盐溶液中置换出来，说明Y比Z活泼；③将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出，X能将Z从其盐溶液中置换出来，说明X比Z活泼，故由实验①②即可得到三种金属的活动性顺序，实验③是多余的；
由以上分析可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为：X>Y>Z；
(4)金属活动性：Mg＞Fe＞Cu＞Ag，向硝酸镁、硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸镁不反应，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明铁过量，滤渣中含铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为： ；
铁过量，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，故滤渣中一定含铁、铜、银；
(5)A、取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH2，溶液呈无色，说明不含铁，因为铁能与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，无固体剩余，说明不含银，因为银与稀硫酸不反应，故样品中一定不含铁和银，不正确；
B、氢气中的氢元素完全来自于硫酸，故稀硫酸中溶质的质量为： ，故所用稀硫酸的溶质质量分数为： ，不正确；
C、2.4g铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为： ；
2.4g镁与稀硫酸反应生成氢气的质量为： ；
2.4g锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为： ，故该样品中可能只含镁，也可能含铝、锌，也可能含镁、铝、锌，故不一定含有镁，正确；
D、由金属与稀硫酸的化学方程式可知，硫酸中的硫酸根离子完全转化到了反应生成的盐中，则硫酸根离子的质量为： ，故反应后所得溶液中溶质的总质量为：2.4g+9.6g=12g，不正确。
故答案为：C。
【分析】（1）根据武德合金熔点低的性质分析；
（2）根据铝的化学性质分析；
（3）根据金属与酸或盐是否反应判断金属活动性强弱分析；
（4）根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，排在氢前的金属能与酸发生反应分析；
（5）根据亚铁盐呈浅绿色，由溶液颜色及酸与金属的反应条件先列出可能含有金属，再将金属各取2.4克用方程式计算出产生氢气质量，由所给氢气质量判断可能的成分分析。
25．【答案】（1）将海水中的MgCl2完全转化成Mg（OH）2（合理均可）
（2）过滤
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯
【解析】【解答】(1)氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，达到除去氯化镁目的；故填：将海水中的MgCl2完全转化成Mg（OH）2。
(2)操作X目的是将固体和液体分离，操作是过滤；故填：过滤；
(3)反应①是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为： ；故填：
【分析】（1）根据氢氧化钠可沉淀氯化镁分析；
（2）根据过滤操作要求分析；
（3）根据氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水分析。
26．【答案】（1）锥形瓶
（2）B；；水槽中有连续均匀的气泡产生时
（3）D或F；将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭（或将燃着的木条伸到b端管口，木条熄灭）
（4）A；b
（5）④
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】(1)由图可知，仪器①的名称为锥形瓶；
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为： ；
选择用E装置，即排水法收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气；
(3)二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D或F（从a端通入）；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满（或将燃着的木条伸到b端管口，木条熄灭）；
(4)实验室若用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
用装置F收集氨气时，氨气的密度比空气小，气体应从b端通入；
(5)实验室制取气体时，①制取气体的药品需廉价易得；②反应条件易于控制，反应速率适中，不宜过快，也不宜过慢，方便收集；③操作简便易行，安全可靠，节能环保；无需考虑④所要制取气体的颜色和气味。
故答案为：④。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据发生装置选择看反应物状态和反应条件，开始排出气体为装置内空气分析；
（3）根据二氧化碳的向上排空气法收集及用带燃着木条的验满方法分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，利用溶解性和密度选择收集装置分析；
（5）根据制气不需考虑气体的颜色、气味等分析。
27．【答案】（1）
（2）碳酸钠溶液也能使无色酚酞变红
（3）产生蓝色沉淀
（4）加稀硫酸一段时间后才产生气泡（合理均可）；Ca（OH）2溶液(或Ba（OH）2溶液)
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】[分析与讨论]氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故产生气泡的原因是变质后的生成物碳酸钠与硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，其化学方程式为 。
[交流与评价]氢氧化钠、碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，所以不能根据溶液变红来确定是否有氢氧化钠。
[进行实验]猜想一成立，说明溶液中既有碳酸钠，又有氢氧化钠，滴加过量的BaCl2溶液，碳酸钠与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠而被完全除去，再滴加CuCl2溶液，溶液中的氢氧化钠会与CuCl2生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，故会观察到产生蓝色沉淀。
[反思与拓展]①猜想一成立，说明溶液中既有碳酸钠，又有氢氧化钠，根据优先反应的原则，滴加稀硫酸时，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠完全反应后，硫酸再与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，即滴加硫酸时，开始没有现象，一段时间后才有气泡产生。
②根据除杂的原则，除去NaOH溶液中混有的Na2CO3实际就是要将杂质离子碳酸根离子转化为气体或沉淀或水，所以可以加入氢离子或钙离子或钡离子，但氢离子会与氢氧根离子结合成水，这样把氢氧化钠也除掉了，如果加可溶性钙盐或钡盐，又会生成可溶性的钠盐，引入新的杂质，故只能加碱，即可加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液，完全反应后过滤。
【分析】（1）根据物碳酸钠与硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、二氧化碳气体和水分析；
（2）根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
（3）根据氢氧化钠与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀分析；
（4）根据向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加硫酸时，硫酸先与氢氧化钠反应后与碳酸钠反应及反应时的现象分析。
28．【答案】（1）80%
（2）解：由图表分析可知，第一次加入50g稀盐酸完全反应，消耗碳酸钙15g-10g=5g；设50g稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)第一次和第二次剩余固体质量比较可知，反应结束前每加入50g稀盐酸，反应碳酸钙的质量为5g，第三次加入50g稀盐酸，反应碳酸钙的质量为5g-3g=2g，则说明剩余固体为杂质，且此时盐酸过量；故石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
【分析】（1）根据充分反应后剩余固体为石灰石中杂质分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量，再计算溶质质量分数分析。
云南省曲靖市2021-2022学年九年级下学期期中化学试题
一、单选题
1．（2022·曲靖模拟）生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化 B．铁制品锈蚀 C．瓷碗摔碎 D．石蜡融化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是指有新物质生成；物理变化是指没有新物质生成；
A、冰雪融化是固体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化；故A选项不符合题意；
B、铁制品锈蚀有新物质生成，属于化学变化；故B选项符合题意；
C、瓷碗摔碎是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；故C选项不符合题意；
D、石蜡融化是固体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化；故D选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2022·曲靖模拟）下列关于氧气的说法错误的是（　　）
A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
B．氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应
C．氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃
D．植物的光合作用会产生大量氧气释放到空气中
【答案】A
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、鱼类能在水中生活，只能说明，不能说明水中含有氧气，不能说明氧气是易溶于水的，故说法符合题意；
B、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能跟许多物质发生反应，故说法不符合题意 ；
C、氧气具有助燃性 ，当氧气达到一定的浓度时，能使带火星的木条复燃，故说法不符合题意；
D、植物的光合作用的原理是吸收二氧化碳放出氧气，是空气中氧气的来源，故说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气不易溶于水分析；
B、根据氧气化学性质分析；
C、根据氧气的助燃性分析；
D、根据光合作用原理分析。
3．（2022·曲靖模拟）下列化肥中，属于磷肥的是（　　）
A．K2SO4 B．NH4NO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
B、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
4．（2022·曲靖模拟）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．植物油 B．白砂糖 C．面粉 D．泥沙
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、植物油加入水中形成的是乳浊液，不具有均一性和稳定性，故A不符合题意；
B、白砂糖易溶于水形成均一、稳定的溶液，故B符合题意；
C、面粉不溶于水，故将面粉加入水中形成的是悬浊液，故C不符合题意。
D、泥沙不溶于水，故将泥沙加入水中形成的是悬浊液，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
5．（2022·曲靖模拟）下列实验基本操作正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．检查气密性
C．加热液体 D．连接仪器
【答案】C
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、图示倾倒液体时，有多处不符合题意：瓶塞未倒放、手掌心未对着标签、试管未稍倾斜、试剂瓶口与试管口未紧挨，故A不符合题意；
B、图示检查气密性时，因长颈漏斗下端管口未封液，用手握试管，试管内气体受热膨胀，从长颈漏斗逸出，不能检查装置的气密性，故B不符合题意；
C、给试管内液体加热，试管内液体不超过试管容积的三分之一，试管夹应夹在距试管口约三分之一处，试管与桌面大约成45°角，用酒精灯外焰加热，并不时移动试管，故C符合题意；
D、在试管口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不可把试管放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处的要求分析；
B、根据检查装置气密性需形成密闭体系分析；
C、根据给试管内液体加热液体不超过试管容积的三分之一并在药品部位均匀受热分析；
D、根据试管塞橡皮塞要旋转插入分析。
6．（2022·曲靖模拟）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．纤维素不能被人体消化，因此不必食用蔬菜、水果等富含纤维素的食物
B．塑料、合成纤维、合成橡胶、合金都属于有机合成材料
C．食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血
D．霉变大米洗净煮熟后可以放心食用
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、纤维素是构成植物细胞的基础物质，它也属于糖类。纤维素可被牛、羊、马等动物消化吸收，不能被人体消化，但它在人体消化过程中起着特殊的作用。因此应保证每天摄入一定量的藏菜、水果和粗粮等含纤维素较多的食物。故A说法不符合题意；
B、塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，而合金属于金属材料，故B说法不符合题意；
C、铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血，食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血，故C说法符合题意；
D、霉变的食物中含有毒的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，所以不能食用，故D说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据补充蔬菜、水果等主要是为了补充维生素分析；
B、根据塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料分析；
C、根据补充铁可预防贫血分析；
D、根据霉变的食物中含有毒的黄曲霉素分析。
7．（2022·曲靖模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、对下列事实的微观解释正确的是（　　）
A．金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为构成它们的原子不同
B．品红在热水中比在冷水中扩散的更快，是因为温度升高分子运动加快
C．6000L氧气可充入40L的钢瓶中，是因为氧气分子的体积变小
D．不同的酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有酸根离子
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，由于碳原子的排列方式，二者的物理性质存在明显差异，故说法不符合题意；
B、分子总是在不断的运动的，温度越高运动速率越大，所以品红在热水中比在冷水中扩散的更快，故说法符合题意；
C、6000 L氧气经加压可装入40 L的钢瓶中，是因为氧分子之间有间隔，在受压时间隔变小，氧分子的体积不变，故说法不符合题意；
D、不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸有一些相似的性质，故说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金刚石和石墨碳原子排列不同分析；
B、根据分子运动随温度升高而加快分析；
C、根据分子间存在间隔分析；
D、根据酸的溶液中都含氢离子分析。
8．（2022·曲靖模拟）生活中用含有碘酸钾（KIO3）的食盐预防甲状腺肿大，KIO3中碘的化合价为（　　）
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】碘酸钾中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设碘元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)×3=0，x=+5；
故答案为：C。
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零分析。
9．（2022·曲靖模拟）分类是化学学科的基本思想方法之一、下列物质属于单质的是（　　）
A．Na2O B．O3 C．KMnO4 D．HNO3
【答案】B
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A、Na2O是由钠元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，不属于单质，不符合题意；
B、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
C、KMnO4是由三种元素组成的化合物，不属于单质，不符合题意；
D、HNO3是由三种元素组成的化合物，不属于单质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据单质、化合物定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物。
10．（2022·曲靖模拟）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列叙述正确的是（　　）
A．一个钛原子核外有22个电子 B．钛是一种非金属元素
C．一个钛原子核内有22个中子 D．一个钛原子的质量为47.87g
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中原子序数=质子数=电子数，一个钛原子核外有22个电子，符合题意；
B、由汉字结构可知，钛是一种金属元素，不符合题意；
C、元素周期表信息图不能体现一个钛原子核内中子的数目，不符合题意；
D、一个钛原子的相对原子质量为47.87，不能直接看出钛原子的质量，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
11．（2022·曲靖模拟）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．将纯铜丝插入稀硫酸中，铜丝表面产生气泡，溶液从无色变为蓝色
B．打开盛装浓盐酸的试剂瓶后，观察到瓶口有白雾产生
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】B
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，把铜片放入稀硫酸中，无明显现象，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光；生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧，因为氧气浓度低，发出淡蓝色火焰，而不是蓝紫色火焰，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铜不能与稀硫酸反应分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据生成二氧化碳为结论分析；
D、根据硫在空气中燃烧的现象分析。
12．（2022·曲靖模拟）中学生应有一定的安全常识。下列说法符合安全要求的是（　　）
A．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
B．在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂
C．煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒
D．室内起火时，立即打开所有门窗通风
【答案】A
【知识点】一氧化碳的毒性；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、天然气或液化气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，不能打开排气扇，防止发生爆炸，符合题意；
B、酒精具有可燃性，在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂，容易引发火灾，不符合题意；
C、一氧化碳难溶于水，煤炉上放盆水不能防止一氧化碳中毒，不符合题意；
D、室内起火时，立即打开所有门窗通风，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据天然气泄露不能接触明火分析；
B、根据酒精的易燃性分析；
C、根据CO的难溶性分析；
D、根据燃烧剧烈程度与氧气浓度有关分析。
13．（2022·曲靖模拟）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断正确的是（　　）
A．液体X一定是一种酸溶液 B．液体Y一定是一种盐溶液
C．液体Z可能是一种盐溶液 D．液体X可使紫色石蕊试液变蓝
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、液体X的pH=3，液体X显酸性，酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定都是酸溶液，比如氯化铵溶液显酸性，氯化铵属于盐，故A不符合题意；
B、液体Y的pH=7，液体X显中性，液体X可能是水，因为水也显中性，故B不符合题意；
C、液体Z的pH=11，液体X显碱性，碳酸钠是盐，但碳酸钠溶液显碱性，故C符合题意；
D、液体X显酸性，酸性物质能使紫色石蕊试液变红，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据所给溶液的pH分析，酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性，而盐的溶液酸、碱、中性都可能。
14．（2022·曲靖模拟）如图所示是四种微粒的结构示意图，下列有关说法中错误的是（　　）
A．①和③两种微粒最外层电子数相同，两种微粒的化学性质相似
B．微粒②和④通过一定方式能形成化合物MgS
C．②和③两种微粒属于同一种元素
D．①和③属于原子，②和④属于离子
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、① 和③ 两种微粒分别是Ne与Mg，Ne为稀有气体化学性质稳定，Mg为活泼性金属，两者化学性质不形式，故符合题意；
B、微粒②和④分别为Mg2+、S2-，两者结合形成化合物MgS，故不符合题意；
C、②和③两种微粒分别为Mg2+、Mg，两者属于镁元素，故不符合题意；
D、①和③两种微粒为Ne、Mg属于原子，②和④两种微粒分别为Mg2+、S2-属于离子，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子核外只一层电子，且电子数为2的是相对稳定结构，与最外层电子数是8的化学性质相似分析；
B、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0分析；
C、根据同种元素质子数一定相同分析；
D、根据原子中质子数＝电子数，离子质子数不等于电子分析。
15．（2022·曲靖模拟）医用口罩生产中常使用环氧乙烷（化学式为C2H4O）杀菌消毒。下列有关环氧乙烷的说法正确的是（　　）
A．环氧乙烷不属于有机化合物
B．环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1
C．环氧乙烷由碳、氢、氧三种原子构成
D．环氧乙烷与二氧化碳的相对分子质量相同
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、环氧乙烷是含碳化合物，属于有机化合物，选项不符合题意；
B、 环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：4：16=6：1：4，选项不符合题意；
C、 环氧乙烷由环氧乙烷分子构成，其分子由碳、氢、氧三种原子构成，选项不符合题意；
D、 环氧乙烷的相对分子质量为（12×2）+4+16=44，二氧化碳的相对分子质量=12+16×2=44，二者的相对分子质量相同，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据含碳元素化合物为有机物分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
16．（2022·曲靖模拟）下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉纤维和羊毛纤维 抽丝灼烧闻气味
B 检验CO2中混有的HCl气体 将混合气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色
C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量的碳酸钙，过滤
D 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3固体 分别加入适量蒸馏水溶解，测量温度
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、棉纤维属于天然纤维，灼烧时有烧纸的气味；羊毛灼烧时有烧焦羽毛的味道，气味不同，可以区分，故A不符合题意；
B、二氧化碳能够和水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红色；氯化氢气体溶于水形成盐酸，也能使得紫色石蕊试液变红色，二者现象相似，碳酸会干扰氯化氢的检测，故B符合题意；
C、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，然后过滤除去多余的碳酸钙即可除去氯化钙中的杂质，故C不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水时放热，氯化钠溶于水时温度几乎不变，硝酸铵溶于水时吸热，三者显现不同，可通过加水溶解，测定温度变化的方式区分，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味分析；
B、根据二氧化碳和氯化氢通入石蕊试液中溶液都呈红色分析；
C、根据除杂原则分析，所选物质只与杂质反应且不引入新杂质；
D、根据氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解温度不变分析。
17．（2022·曲靖模拟）2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如下图，下列说法错误的是（　　）
A．甲和丁都是氧化物
B．能支持燃烧的物质不一定是氧气
C．参加反应甲和乙两种物质的分子个数比为1：1
D．反应生成的丙与丁的质量比为7：6
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由发生反应的微观示意图可知，该反应的化学方程工是： 。
A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的物质。结合微观示意图可知甲的化学式是N2O4，丁的化学式是H2O，两者都是氧化物，故A不符合题意；
B、结合反应的化学方程式和题干信息可知，N2O4也能支持燃烧，故B不符合题意；
C、由反应的化学方程式的意义可知，参加反应甲和乙两种物质的分子个数比为1：2，故C符合题意；
D、由反应的化学方程式的意义可知，反应生成的丙与丁的质量比为（28×3）：（18×4）=7：6，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，写出反应方程式，然后按方程式进行解答。
18．（2022·曲靖模拟）如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲>乙>丙
B．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有20g甲物质
C．t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别加水配制成饱和溶液，得到溶液的质量由大到小的顺序为：丙>乙>甲
D．将t1℃时三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃后，所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙>甲>丙
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲>乙>丙，故A选项不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，甲物质溶解度为20g，100g甲物质的饱和溶液中含有甲物质小于20g；故B选项符合题意；
C、由图可知，t2℃时，三种物质的溶解度：甲>乙>丙；将等质量的甲、乙、丙三种物质分别加水配制成饱和溶液，所需水的质量丙>乙>甲，则得到溶液的质量由大到小的顺序为：丙>乙>甲；故C选项不符合题意；
D、由图可知，t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙物质的溶解度增大，不会析出固体，乙物质的溶解度减小，析出固体， 应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙；故D选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
19．（2022·曲靖模拟）下列说法正确的是（　　）
A．混合物中至少含有两种元素
B．碱中含有氢元素和氧元素，含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
C．铜粉在空气中加热后质量增大，该反应不遵守质量守恒定律
D．置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
【答案】D
【知识点】置换反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、混合物中至少含有两种或两种以上的物质，不一定含有两种元素，如氧气和臭氧的混合物中只有一种元素，选项不符合题意；
B、 碱中含有氢元素和氧元素，含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成，不属于碱，选项不符合题意；
C、 铜粉在空气中加热后质量增大，因生成的氧化铜的质量等于参与反应的铜和氧气的质量和，该反应遵守质量守恒定律，选项不符合题意；
D、 置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，不是置换反应，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据混合物是由不同种物质组成，元素可能是一种或多种分析；
B、根据碱的定义分析；
C、根据化学变化都遵循质量守恒定律分析；
D、根据置换反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
20．（2022·曲靖模拟）A、B、C为初中化学中常见的三种物质，它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列推断错误的是（　　）
A．若A，B，C均为金属单质，则其活动性顺序为：A>B>C
B．若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物
C．若A，B，C均属于盐，则A可以是Na2CO3或CuSO4
D．若A，B，C均为碱，则A一定是Ca（OH）2
【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、若A、B、C均为金属单质，A能转化为B和C，说明A的金属活动性比B和C强，B能转化为C，说明B的金属活动性比C强，则其活动性顺序为：A>B>C，故A不符合题意；
B、若C为H2O，B为CO2，A能转化为B和C，A可以为酸和碳酸盐，因为酸和碳酸盐反应能生成一种新盐、水和二氧化碳；A还可以为金属氧化物，金属氧化物被碳或一氧化碳还原生成二氧化碳，被氢气还原生成水，故B不符合题意；
C、若A可以是Na2CO3，则A转化为B可以是Na2CO3与H2SO4反应生成 Na2SO4、H2O和CO2，B为Na2SO4；A转化为C可以是Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2 ，C为NaCl ；B转化为C可以是Na2SO4与 BaCl2反应生成NaCl和BaSO4；
若A可以是CuSO4，则A转化为B可以是CuSO4与Fe反应生成Cu和FeSO4，B为FeSO4；A转化为C可以是CuSO4与Zn反应生成Cu和ZnSO4，C为ZnSO4；B转化为C可以是FeSO4与Zn反应生成Fe和ZnSO4，故C不符合题意；
D、若A、B、C均为碱，A还可以是Ba(OH)2，A转化为B可以是Ba(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH和BaCO3沉淀，B是NaOH；A转化为C可以是Ba(OH)2与CuSO4反应生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀 ，C为Cu(OH)2；B转化为C可以是NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2和NaCl，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由框图中物质的转化关系，将各选项中所给物质代放，结合物质的性质判断是否符合要求即可。
二、填空题
21．（2022·曲靖模拟）回答下列问题
（1）化学用语是学*化学的基本工具。请用合适的化学用语填空。
①氦元素　 　。
②三个硝酸根离子　 　。
③两个氧原子　 　。
④Na2O2中氧元素的化合价为-1价　 　。
（2）写出符号“3S2-”中数字的含义
①“3”表示　 　。
②“2”表示　 　。
【答案】（1）He；3 ；2O；
（2）三个硫离子；一个硫离子带两个单位的负电荷
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写。氦元素为He；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，3个硝酸根离子表示为3NO3 。
（3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示为2O；
（4）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，Na2O2中氧元素的化合价为-1价表示为：
(2)标在离子符号前面的数字表示离子的个数，标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，“3S2-”中数字的含义“3”、“2”分别表示3个硫离子、一个硫离子带有两个单位的负电荷．
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
22．（2022·曲靖模拟）化学在生活、能源、环境和材料等方面为人类作出了巨大的贡献。请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）车用燃料汽油通常是将　 　加热炼制得到的。
（2）焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质　 　。
（3）SO2、NO2等排放到空气中会形成酸雨，酸雨的pH　 　5.6（填“>”、“<”或“=”）。
（4）“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
①控制CO2的排放，目的是为减缓　 　效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度　 　。
②“低碳”是一种生活理念。下列做法不符合“低碳”要求的是　 　。
A．大力植树造林
B．尽量乘坐公共交通工具出行
C．减少纸张使用，推行电子办公
D．提倡使用一次性餐具
（5）甲醛（CH2O）为室内装修产生的有害物质之一、为去除污染，科学家研制出一种新型的催化剂，在其催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种最常见的氧化物，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）石油
（2）不活泼（或稳定）
（3）<
（4）温室；增大；D
（5）
【知识点】绿色化学；氮气及稀有气体的用途；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】(1)汽油是石油分馏得到的；
(2)氮气化学性质稳定，故焊接金属时，常用氮气作保护气；
(3)pH＜5.6的雨水为酸雨；
(4)①控制二氧化碳的排放，可以减缓温室效应；
气体的溶解度随压强的增大而增大，故加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大；
②A、大力植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，符合“低碳生活”，不正确；
B、尽量乘坐公共交通工具出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合“低碳生活”，不正确；
C、减少纸张使用，推行电子办公，可以节约资源，符合“低碳生活”，不正确；
D、提倡使用一次性餐具，会造成资源浪费，不符合“低碳生活”，正确。
故答案为：D；
(5)甲醛与空气中的氧气反应生成两种最常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，故生成物中也应含C、H、O，故生成的两种氧化物为二氧化碳和水，即该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据汽油是石油的加工产物分析；
（2）根据氮气的化学性质不活泼分析；
（3）根据pH＜5.6的雨水为酸雨分析；
（4）根据二氧化碳是造成温室效应的主要物质及低碳生活符合节能、环保、减排等特点分析；
（5）根据甲醛与氧气反应生成二氧化碳和水分析。
23．（2022·曲靖模拟）水与人类的生产、生活息息相关。根据所学知识回答下列问题：
（1）常用的净水方法有：沉淀、过滤、蒸馏、消毒、吸附。以上方法中，自来水厂净化处理水时没有用到的是　 　。
（2）要鉴别家用自来水是软水还是硬水，可取自来水样品加入适量的　 　。搅拌，如果观察到　 　，则样品为软水；
（3）如图是电解水的实验示意图，试管1中收集到的气体是　 　。电解水的化学方程式为　 　。该实验得出的结论是水由氢、氧两种元素组成，同时也说明化学反应的微观本质是　 　。
【答案】（1）蒸馏
（2）肥皂水；泡沫多、浮渣少（合理均可）
（3）氢气##H2；；分子分成原子，原子重组成新的分子（合理均可）
【知识点】电解水实验；硬水与软水
【解析】【解答】(1)自来水厂净水过程包括沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒），无需蒸馏；
(2)通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故要鉴别家用自来水是软水还是硬水，可取自来水样品加入适量的肥皂水，搅拌，如果观察到泡沫多、浮渣少，则样品为软水；
(3)在电解水实验中，“正氧负氢”，试管1与负极相连，产生的是氢气；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为： ；
电解水生成氢气和氧气，说明在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子。
【分析】（1）根据自来水净化不需蒸馏分析；
（2）根据肥皂水鉴别硬水和软水及硬水中产生泡沫少、软水中产生泡沫多分析；
（3）根据电解水“正氧负氢”及化学变化实质分析。
24．（2022·曲靖模拟）金属和金属材料在生产生活中有广泛用途。
（1）用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其　 　的特性。
（2）生活中不宜用钢丝球擦洗铝制品，原因是　 　。
（3）为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出；③将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验　 　（填序号）是多余的，可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
（4）向Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，产生气泡的化学方程式为　 　。滤渣中一定有　 　。
（5）现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论错误的是___________。
A．该样品中一定不含Fe和Ag
B．所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
C．该样品中一定含有Mg
D．反应后所得溶液中溶质的总质量为12g
【答案】（1）熔点低
（2）会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀（合理均可）
（3）③；X>Y>Z
（4）；Fe、Cu、Ag
（5）C
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其熔点低的特性；
(2)生活中用钢丝球擦洗铝制品，会将铝制品表面的氧化铝薄膜破坏，减少铝制品的使用寿命；
(3)①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出，X能将Y从其盐溶液中置换出来，说明X比Y活泼；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出，Y能将Z从其盐溶液中置换出来，说明Y比Z活泼；③将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出，X能将Z从其盐溶液中置换出来，说明X比Z活泼，故由实验①②即可得到三种金属的活动性顺序，实验③是多余的；
由以上分析可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为：X>Y>Z；
(4)金属活动性：Mg＞Fe＞Cu＞Ag，向硝酸镁、硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸镁不反应，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明铁过量，滤渣中含铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为： ；
铁过量，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，故滤渣中一定含铁、铜、银；
(5)A、取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH2，溶液呈无色，说明不含铁，因为铁能与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，无固体剩余，说明不含银，因为银与稀硫酸不反应，故样品中一定不含铁和银，不正确；
B、氢气中的氢元素完全来自于硫酸，故稀硫酸中溶质的质量为： ，故所用稀硫酸的溶质质量分数为： ，不正确；
C、2.4g铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为： ；
2.4g镁与稀硫酸反应生成氢气的质量为： ；
2.4g锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为： ，故该样品中可能只含镁，也可能含铝、锌，也可能含镁、铝、锌，故不一定含有镁，正确；
D、由金属与稀硫酸的化学方程式可知，硫酸中的硫酸根离子完全转化到了反应生成的盐中，则硫酸根离子的质量为： ，故反应后所得溶液中溶质的总质量为：2.4g+9.6g=12g，不正确。
故答案为：C。
【分析】（1）根据武德合金熔点低的性质分析；
（2）根据铝的化学性质分析；
（3）根据金属与酸或盐是否反应判断金属活动性强弱分析；
（4）根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，排在氢前的金属能与酸发生反应分析；
（5）根据亚铁盐呈浅绿色，由溶液颜色及酸与金属的反应条件先列出可能含有金属，再将金属各取2.4克用方程式计算出产生氢气质量，由所给氢气质量判断可能的成分分析。
三、综合题
25．（2022·曲靖模拟）海水中含有大量可以利用的化学资源，金属镁可从海水中提取。从预先处理后的海水中提取镁的主要流程如下图所示：
（1）沉淀时，NaOH溶液应过量的目的是　 　。
（2）操作X是　 　。
（3）写出反应①的化学方程式　 　。
【答案】（1）将海水中的MgCl2完全转化成Mg（OH）2（合理均可）
（2）过滤
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯
【解析】【解答】(1)氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，达到除去氯化镁目的；故填：将海水中的MgCl2完全转化成Mg（OH）2。
(2)操作X目的是将固体和液体分离，操作是过滤；故填：过滤；
(3)反应①是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为： ；故填：
【分析】（1）根据氢氧化钠可沉淀氯化镁分析；
（2）根据过滤操作要求分析；
（3）根据氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水分析。
26．（2022·曲靖模拟）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答下列问题：
（1）图中标有编号仪器①的名称　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是　 　（填装置序号，下同），反应的化学方程式是　 　；选择用E装置收集氧气时，当观察到　 　开始收集。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，常选用装置　 　收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是　 　。
（4）实验室若用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制氨气，其发生装置可选用上述装置中的　 　，用装置F收集氨气时，氨气应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
（5）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是　 　（填序号）。
①制取气体的药品廉价易得
②反应条件易于控制，反应速率适中
③操作简便易行，安全可靠，节能环保
④所要制取气体的颜色和气味
【答案】（1）锥形瓶
（2）B；；水槽中有连续均匀的气泡产生时
（3）D或F；将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭（或将燃着的木条伸到b端管口，木条熄灭）
（4）A；b
（5）④
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】(1)由图可知，仪器①的名称为锥形瓶；
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为： ；
选择用E装置，即排水法收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气；
(3)二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D或F（从a端通入）；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满（或将燃着的木条伸到b端管口，木条熄灭）；
(4)实验室若用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
用装置F收集氨气时，氨气的密度比空气小，气体应从b端通入；
(5)实验室制取气体时，①制取气体的药品需廉价易得；②反应条件易于控制，反应速率适中，不宜过快，也不宜过慢，方便收集；③操作简便易行，安全可靠，节能环保；无需考虑④所要制取气体的颜色和气味。
故答案为：④。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据发生装置选择看反应物状态和反应条件，开始排出气体为装置内空气分析；
（3）根据二氧化碳的向上排空气法收集及用带燃着木条的验满方法分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，利用溶解性和密度选择收集装置分析；
（5）根据制气不需考虑气体的颜色、气味等分析。
27．（2022·曲靖模拟）某教师在进行“酸和碱的中和反应”的教学时，为验证氢氧化钠与稀硫酸能发生反应，按右图所示进行实验演示。实验甲中观察到溶液由无色变为红色，实验乙中观察到溶液由红色变为无色，同时产生大量气泡。
（1）【分析与讨论】
同学们对实验乙中产生气泡的原因进行认真分析讨论，认为实验乙中产生气泡的原因可能是氢氧化钠溶液取错或氢氧化钠溶液变质的缘故。经核实氢氧化钠溶液没有取错，同学们一致认为所用氢氧化钠溶液已经变质，则实验乙中产生气体的化学反应方程式为　 　。
（2）【提出问题】所用的氢氧化钠溶液中是否还含有氢氧化钠？
【作出猜想】猜想一：含有氢氧化钠
猜想二：不含氢氧化钠
【交流与评价】小丽同学根据实验甲溶液变红，认为猜想一成立。小华同学认为小丽同学的结论不一定正确，原因是　 　。
于是，同学们继续进行探究。
（3）【进行实验】同学们取一定量的该NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，观察到　 　，猜想一成立。
（4）【反思与拓展】
①进行实验乙时，若逐滴向试管中滴加稀硫酸，观察到　 　，也能证明猜想一成立。
②若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，可向溶液中加入适量的　 　。
【答案】（1）
（2）碳酸钠溶液也能使无色酚酞变红
（3）产生蓝色沉淀
（4）加稀硫酸一段时间后才产生气泡（合理均可）；Ca（OH）2溶液(或Ba（OH）2溶液)
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】[分析与讨论]氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故产生气泡的原因是变质后的生成物碳酸钠与硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，其化学方程式为 。
[交流与评价]氢氧化钠、碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，所以不能根据溶液变红来确定是否有氢氧化钠。
[进行实验]猜想一成立，说明溶液中既有碳酸钠，又有氢氧化钠，滴加过量的BaCl2溶液，碳酸钠与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠而被完全除去，再滴加CuCl2溶液，溶液中的氢氧化钠会与CuCl2生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，故会观察到产生蓝色沉淀。
[反思与拓展]①猜想一成立，说明溶液中既有碳酸钠，又有氢氧化钠，根据优先反应的原则，滴加稀硫酸时，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠完全反应后，硫酸再与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，即滴加硫酸时，开始没有现象，一段时间后才有气泡产生。
②根据除杂的原则，除去NaOH溶液中混有的Na2CO3实际就是要将杂质离子碳酸根离子转化为气体或沉淀或水，所以可以加入氢离子或钙离子或钡离子，但氢离子会与氢氧根离子结合成水，这样把氢氧化钠也除掉了，如果加可溶性钙盐或钡盐，又会生成可溶性的钠盐，引入新的杂质，故只能加碱，即可加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液，完全反应后过滤。
【分析】（1）根据物碳酸钠与硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、二氧化碳气体和水分析；
（2）根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
（3）根据氢氧化钠与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀分析；
（4）根据向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加硫酸时，硫酸先与氢氧化钠反应后与碳酸钠反应及反应时的现象分析。
四、计算题
28．（2022·曲靖模拟）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将15g样品放入烧杯中，再将150g稀盐酸依次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水），测得实验数据如下表。
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸质量（g） 50 50 50
充分反应后剩余固体质量（g） 10 5 3
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　 　。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）80%
（2）解：由图表分析可知，第一次加入50g稀盐酸完全反应，消耗碳酸钙15g-10g=5g；设50g稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)第一次和第二次剩余固体质量比较可知，反应结束前每加入50g稀盐酸，反应碳酸钙的质量为5g，第三次加入50g稀盐酸，反应碳酸钙的质量为5g-3g=2g，则说明剩余固体为杂质，且此时盐酸过量；故石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
【分析】（1）根据充分反应后剩余固体为石灰石中杂质分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量，再计算溶质质量分数分析。

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