湖南省涟源市2023届高三下学期第五次月考化学试题（答案）

涟源市2023届高三下学期第五次月考化学试题
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32 K～39 Cu～64
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1：中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是
A．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
B．《本草经集注》记载区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色反应鉴别物质
C．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烯
D．《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”就是现在的地沟油
2：为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中含有的数目为0.1
B．在溶液中，阴离子的总数大于0.1
C．1的羟基与1的氢氧根离子所含电子数均为9
D．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5
3下列离子方程式正确的是
A．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
C．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO
D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
4：合成是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程如下。下列说法正确的是
A．“转氨”过程属于人工固氮
B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应
C．若用代替进行转化，从体系中分离出更容易
D．该合成氨过程中，参加反应的与的物质的量之比为
5: A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物
B．最简单氢化物的稳定性：C>D
C．元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应
D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构
6: 水合联氨 ()是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，其制备的反应原理为：。下列装置和操作能达到实验目的的是
A B C D
X是 该装置作为反应过程的安全瓶 制备水合联氨时从a口通入 用该装吸收反应中过量的
7：我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料β－氮化碳薄膜，结构如图，下列有关β－氮化碳的说法错误的是
A.：碳原子采取sp3杂化、氮原子采取sp2杂化
B. 氮化碳属于共价晶体
C. 氮化碳的化学式为C3N4
D. 氮化碳硬度超过金刚石晶体
8：《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是
A．a极为正极，发生还原反应 B．X膜为阳离子交换膜
C．当外电路通过2mol e-时，消耗22.4L O2 D．该装置可实现化学能与电能间的完全转化
9：某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述错误的是（ ）
A．该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂
B．该过程的总反应为HCHO+O2CO2+H2O
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供
10下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面形成了致密的氧化膜
B 将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液 溶液的紫色褪去 H2O2具有漂白性
C 淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反应后，向溶液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再将溶液分成两份 一份滴加碘水，溶液不变蓝；另一份加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，生成砖红色沉淀 淀粉完全水解
D 取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液 溶液变红 KI与FeCl3的反应是可逆反应
11: 聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，其处理污水能力比强，且腐蚀性小。工业上利用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图。下列说法正确的是
A．聚合硫酸铁中
B．酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸
C．反应釜中发生的离子反应为
D．聚合釜中控制溶液的pH越大越好
12: CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2 =﹣122.5 kJ·mol-1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如下图所示。
已知：CH3OCH3的选择性=×100％
下列说法不正确的是
A．反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的焓变为ΔH2-2ΔH1
B．根据图像推测ΔH1>0
C．其他条件不变时，温度越高，CO2主要还原产物中碳元素的价态越低
D．其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点CH3OCH3的选择性
13: 中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获进展，一种光刻胶树脂单体的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该有机物分子式为 B．分子中存在3个手性碳原子
C．与足量氢气加成产物的一溴代物有6种 D．该单体水解生成的醇可以发生消去反应
14: T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 B．加热可使溶液由X点变到Z点
C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D．T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq) Cd(OH)2(s)+(aq)平衡体系中，平衡常数K=102
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(共4个大题，58分)
15: 二氧化氯(ClO2)是广泛应用的高效安全消毒剂。
（1）ClO2性质活泼，气体及水溶液均不能稳定存在，使用时需现场制备或用稳定剂吸收、转化。用和将ClO2转化为，的反应装置如图1，已知反应放出大量的热，且温度高于60℃时分解生成和。
①仪器A的名称为_______，写出A中发生反应的化学方程式_______。
②实验时吸收液中和的物料比小于反应的化学计量数之比，原因可能是_______；为提高吸收率，在不改变吸收液的物料比的条件下，可以改进的措施是_______(写出一点即可)。
（2）用处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为或的转化率与溶液的关系如图2所示。反应生成的用标准溶液滴定：。
滴定过程为：准确量取VmL水样加入到碘量瓶中，调节水样的为，加入足量的晶体，充分反应后，用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗溶液；调节溶液的pH≤2.0，继续用溶液滴定至第二次终点，消耗溶液。
①写出当pH≤2.0时，与反应的离子方程式_______。
②两次滴定终点的现象_______(填“相同”或“不相同”)，根据上述数据，测得该水样中的浓度为_______(用含字母的代数式表示)。
③滴定所用碘量瓶(如图3，瓶口为喇叭形，磨口玻璃塞与瓶口间可形成一圈水槽)，加入水样和KI晶体后，盖上磨口塞并加蒸馏水液封，滴定前打开瓶塞，让水流下，并用少量水冲洗瓶塞和内壁，该操作的目的是_______。
（3）图4为新型电极材料电解食盐水制取ClO2和烧碱的装置示意图。则A极为_______极，B极的电极反应式为_______。
16: 钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：
已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n] 3-n(n=1~6)。请回答以下问题：
（1）操作②的名称：_______，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是_______。
（2）加入铁粉的作用：_______。
（3）生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]的离子方程式为_______。
（4）钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为_______。
（5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则 Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成 n=6 的含钪产物的化学方程式为_______。
（6）常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F- )]、pH 的关系如图所示。若溶液中c(F- )=5×10-6，“调 pH”过程中控制 pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为_______(填化学式)(lg5=0.7)。
（7）“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O 分解得到ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至 380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=_______(填数字)。
17: 研究 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1） 是汽车尾气中的主要污染物之一、 能形成酸雨， 写出 转化为 的化学方程式：_______。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：标准状况下，3.36LCO还原至的整个过程中转移电子的数目为_______，放出的热量为_______(用含有a的代数式表示)。
（3）现将一定量 气体充入恒容密闭容器中， 控制反应温度为 ，下列可以作为反应达到平衡的判断依据是_______。
D． 容器内气体的密度不变 E． 容器内颜色不变
（4）反应温度 时， 随 (时间) 变化曲线如图， 画出 时段， 随 变化曲线_______。保持其它条件不变， 改变反应温度为， 再次画出 时段， 随 变化趋势的曲线_______。
（5）NO氧化反应：分两步进行：
I．
II． (Q1、Q2都大于0)
在恒容的密闭容器中充入一定量的 和 气体，保持其它条件不变， 控制反应温度分别为 和 ，测得(NO)随(时间)的变化曲线如图，转化相同量的NO，在温度_______(填 “ ” 或 “ ”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_______。
18: 褪黑素是大脑松果体内分泌的一种吲哚类激素，与多种生命活动密切相关。某小组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：
已知：
请回答：
（1）下列说法不正确的是____。
A．A→B的生产方法符合绿色化学的要求 B．C→D发生了加成反应，F→G发生了取代反应
C．化合物G在一定条件下可以生成高分子化合物D．化合物K的分子式是C12H14N2O
（2）化合物M的结构简式是____；化合物J的结构简式是____。
（3）E→F的化学方程式：____。
（4）写出2种同时符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)____。
1H—NMR谱和IR谱检测表明：
①含有4种不同化学环境的氢原子；②含有3个六元环，其中1个是苯环；
③含有结构，不含N—H键。
（5）设计以二氯甲烷和乙醇为原料合成有机物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)____。
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B C D A C A B C D A C B D
15（1） 三颈烧瓶 受热易分解 使用冰水浴或缓慢通入
（2） 相同 用水液封防止碘升华散逸，水将挥发至内壁上的碘冲洗下来，减少误差
（3） 阳
16（1） 过滤 烧杯
（2）还原Fe3+为Fe2+，防止Fe3+水解
（3）Al3++Fe3++n+(6-2n)=AlFe(OH)(6-2n)(SO4)n↓+(6-2n)CO2↑
（4）钪的含量低，其化学性质非常活泼，在自然界中以化合物的形式存在，富集和冶炼比较困难
（5）3NaOH+Sc(OH)3=Na3[Sc(OH)6]
（6）Sc(OH)3
（7）6
17（1）
（2） 0.3NA 0.0375akJ
（3）AE
（4）
（5） 该反应是放热反应，温度的升高使平衡逆向移动，减慢NO转化速率的影响大于升高温度对反应速率的影响，使转化相同量的NO时，消耗的时间较长
18（1）AD
（2） C2H5OOCCH2COOC2H5或
（3）
（4）、
（5）

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