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开卷文化 2023普通高等学校招生全国统一考试 冲刺卷(五)5化学试卷答案
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14.已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)H<0,该反应的速率方程为v=kc^2(NO)c(Br2),k为速率常数,该反应机理可分为两步:(1)NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快[Kc=c(NOBr2)c(NO)c(Br2)](2)NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g))慢[速率方程v=k1c(NO)c(Nc(NOBr2),k1为速率常数,该反应速率近似认为是总反应的速率]将2molNO与1molBr2放入1L的容器中混合反应。下列说法正确的是A.kk1KcB.总反应中中正反应的活化能比逆反应的活化能大C.反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率之比是1:4n(NO)=n(NOBr),D.10s时反应达到平衡,若平衡时n(NO)=n(NOBr),则0~10s内,NO的平均0∼10sNO反应速率为0.10molL^-1s^-1
11.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl))的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法正确的是A.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中B.必须在①②间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶,除去空气中的水分C.只根据装置③增加的质量即可求算Na2CO3固体的纯度D.④的作用是防止空气中的某些成分进入③中,也可以换成无水氯化钙
9.锡酸钠晶体(Na2SnO33H2O)在染料工业上用作媒染剂。以锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO,,还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料,制备锡酸钠晶体的工艺流程如图所示:已知:水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3,均为强电解质。下列说法错误的是A.“碱溶”时,SnO发生反应的化学方程式为2SnO+O2+4NaOH2Na2SnO3+2H2OB.“除时发生反应的离子方程式为5Sn+4SbO4^3-+2H^+4Sb+5SnO3^2-+H2OC.“除Te^9D.在“浓缩、结晶”时,加人NaOH有利于锡酸钠的结晶析出过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1已知:l.As2S3+6NaOHNa3AsO3+Na3AsS3+3H2O;H2As2S3(s)+3S^2-(aq)2sS3^3-(aq);(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性,能.砷酸被氢碘酸等还原。下列说法错误的是A.As2S3中砷元素的化合价为十3价B.“沉砷”过程中FeS可以用过量的Na2S代替C.用氧气进行“氧化脱硫”涉及反应的离子方程式为AsS3^3-+2O2AsO4^3-+3SD.能用氢碘酸、淀粉溶液检验还原后溶液中是否仍存在砷酸
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