高考化学一轮复习微专题训练——化学平衡（答案）

化学平衡
一、单选题（共15小题）
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 与充分反应，生成分子的数目为
B. 与过量S充分反应，转移电子的数目为
C. 标准状况下，中有分子的数目为
D. 时，的溶液中含有的数目为
在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应，下列判断不正确的是　　
A. 达到化学平衡时，
B. 达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化
C. 若单位时间内生成的同时消耗，则反应达到平衡状态
D. 达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 与混合反应生成，转移电子的数目小于
D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
某温度下，体积一定的密闭容器中发生可逆反应：。下列说法正确的是
A. 消耗同时生成，说明反应达到了平衡状态
B. 加入少量的Y，正反应速率加快
C. 气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态
D. 加入少量的X，Q变大
在恒定温度下的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：，下列可以判断该反应已经达到化学平衡状态的是
密闭容器中总压强不变 密闭容器中 的状态
密闭容器中氢气的体积分数不变混合气体的密度不再改变 混合气体的质量不再改变
A. B. C. D. 全部
一定条件下，密闭容器中放入和发生的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是
A. ：：：3：2
B.
C. 单位时间内1个键断裂的同时，有6个键断裂
D. 单位时间消耗的同时，生成
已知： ，在恒容的密闭容器中充入1mol A和2mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是
A. 平衡时，该反应放出的热量为Q kJ
B. 平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大
C. 平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小
D. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大
一定温度下，将和充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：，，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是
A. 生成的物质的量等于2 mol
B. 反应放出的热量等于197 kJ
C. 、、的分子数之比为2：1：2
D.
一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应：不考虑与的转化，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是
A. 一段时间后，容器中：：：2：1
B. 一段时间后，容器中混合气体的颜色不再变化
C. 消耗的同时消耗
D. 一段时间后容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化
一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是
的生成速率与C的分解速率相等；
单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
，B，C的浓度不再变化；
混合气体的总压强不再变化；
混合气体的物质的量不再变化；
单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；
，B，C的分子数目比为1：3：2．
A. B. C. D.
，反应的平衡常数。相同温度下，按4种不同投料比在密闭容器中分别进行实验，某时刻测得下列4组数据。下列说法正确的是
1 20
1 1 2
1
A. 中反应正向进行
B. 的平衡常数最大
C. 中反应达到平衡
D. 使用催化剂可以提高中的平衡转化率
一定条件下，向密闭容器中充入和进行反应：，测得化学反应速率随时问的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是
A. d点 B. b点 C. c点 D. a点
在一绝热不与外界发生热交换的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有个
容器内温度不变
混合气体的密度不变
混合气体的压强不变
混合气体的平均相对分子质量不变
的物质的量浓度不变
容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
某时刻且不等于零
单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
时，将置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
的消耗速率与的生成速率之比为
生成速率与消耗速率相等
烧瓶内气体的压强不再变化
烧瓶内气体的质量不再变化
的物质的量浓度不再改变
烧瓶内气体的颜色不再加深
烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
烧瓶内气体的密度不再变化
A. B. C. 只有 D. 只有
一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应： ，时该反应的化学平衡常数，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：
容器
甲 448 3 1
乙 3 1
丙 448 3 2 a
下列说法不正确的是
A. 甲中，10分钟内A的化学反应速率：
B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C. 乙中，、
D. 丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于
二、填空题（共5小题）
氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。下图是和反应生成和NO过程中能量变化示意图，写出和CO反应的热化学方程式_______________________________________________________________________________________。
已知：

则反应的
已知：键能为，键能为，键能为。根据键能计算工业合成氨的反应是_________反应填“吸热”或“放热”，消耗合成氨反应的 _______________。
在一固定容积为2L的密闭容器内加入的和5mol的，在一定条件下发生如下反应： ，若第5分钟时达到平衡，此时测得的物质的量为2mol，请回答下列问题：
前5分钟的平均反应速率为_________，平衡时的转化率为__________。
能说明该合成氨反应一定达到平衡状态的是_____。
容器内、、的浓度之比为1：3：2 的浓度保持不变
容器内压强保持不变 混合气体的密度保持不变
Ⅰ、一定条件下铁可以和发生反应： 。
下列措施中能使平衡时增大的是_________填序号。
A.升高温度 增大压强 充入一定量氮气 再加入一些铁粉
反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的，使的浓度成为原来的2倍，则的转化率将_______填“增大”“减小”或“不变”。
Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
，试分析和回答下列问题：
可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是______选填序号。
A.体系的压强不再发生变化
B.
C.生成的同时生成
D.键断裂的同时断裂键
若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压缩小容积、其他条件不变，则容器内气体的平均相对分子质量将______填写“不变”“变小”或“变大”。
已知在常温常压下：

则 CO的燃烧热 ________。
一定条件下，在体积为的密闭容器中反应达到化学平衡状态。
反应的平衡常数表达式______；根据下图，升高温度，K值将_____填“增大”、“减小”或“不变”。
时，从反应开始到达到化学平衡，以的浓度变化表示的化学反应速率是________。
点与Y点的平均速率：_________；其中X点的正反应速率与Z点的逆反应速率的大小关系为_______填“”、“”、“”。
时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________填字母。
混合气体的密度不再改变
混合气体的平均相对分子质量不再改变 、、的浓度相等
时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________。填字母
减少 正反应速率加快，逆反应速率减慢
的百分含量增加 重新平衡时减小
氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。请回答下列问题：
尿素与氰酸铵两种物质中的含氮量，前者_________填“大于”“小于”或“等于”后者；氰酸铵属于_________填“离子”或“共价”化合物。
液氨是一种贮氢物质，气态氨转变为液氨将_________填“吸收”或“释放”能量。
氨气可作为脱硝剂，在体积为的恒容密闭容器中充入一定量的NO和，一定条件下发生反应：。
能说明该反应已达到平衡状态的是_________填序号。
反应速率
容器内压强不再随时间而发生变化
容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
容器内
某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间的变化如图所示，图中与相等的点为_________填字母。
从反应开始到内，测得，则消耗的NO为_________mol。
一定条件下，在体积为的密闭容器中化学反应达到平衡状态。
该反应的平衡常数表达式__________；根据下图，升高温度，K值将________填“增大”、“减小”或“不变”。
时，从反应开始到达到化学平衡，以的浓度变化表示的化学反应速率是____________________用，表示。
判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________填字母，下同。
混合气体的密度不再改变
混合气体的平均相对分子质量不再改变
、、的浓度均不再变化
时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____________________________________________。
减小 正反应速率加快，逆反应速率减慢
的物质的量增加 重新平衡时减小
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
本题考查阿伏加德罗常数，掌握阿伏加德罗常数和化学计量的计算是关键，试题难度一般。
【解答】
A.合成氨反应为可逆反应，与充分反应生成分子的数目小于，故A错误；
B.与过量S充分反应生成，转移电子数目为，故B错误；
C.标准状况下，为液态，中含有分子的数目不是，故C错误；
D.时，的溶液中含有的数目为，故D正确。
故选D。
2.【答案】C
【解析】
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止。
【解答】
A.该反应达到平衡状态时，，故A正确；
B.该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故B正确；
C.无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成x 的同时就消耗x mol ，故C错误；
D.当该反应达到平衡状态时，混合气体的物质的量不变，混合气体的质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化，故D正确。
故选C。
3.【答案】C
【解析】
本题综合考查化学反应原理的应用，为高频考点，把握反应中能量变化、反应自发进行的判据、温度对化学反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】电池放电时化学能除了转化为电能外，还可能转化为热能、光能等，A项错误；
B.该反应属于放热反应，B项错误；
C.与合成的反应属于可逆反应，与反应的过程中，由于不可能完全转化为，故转移电子数小于，C项正确；
D.催化淀粉水解的酶属于蛋白质，在高温下蛋白质会发生变性而失去催化活性，故在高温下，淀粉水解速率反而变小，D项错误。
4.【答案】C
【解析】
本题考查化学平衡状态的判定以及影响平衡移动的因素，对于化学平衡状态的判定标志正反应速率等于逆反应速率且不等于零，混合物中各组分浓度保持一定，推出一直变化的物理量保持不变也是平衡的判定标志，难度一般。
【解答】
A.根据化学反应方程式可知，不管反应是否达到平衡，每消耗同时生成，故A错误；
B.Y为固体，加入固体，对反应速率无影响，故B错误；
C.Y为固体，反应达到平衡时气体的质量不变，则气体的密度不变时，说明达到了平衡状态，故C正确；
D.加入少量的X，反应放出或吸收的热量增加，但不变，故D错误。
5.【答案】C
【解析】
本题考查平衡状态的判断，需要掌握平衡状态的判断依据，解题关键平衡的本质是的实质含义和达到平衡的特征各物理量必须由变到不变，有一定难度。
【解答】
用速率符号表示可逆反应达到平衡状态时，速率符号右下角必须注明正逆二字必须一正一逆，计量系数比关系，不能同正同逆，因为速率之比始终等于计量系数值比，故错误；
根据可知，在恒定温度下的固定容积的密闭容器中，T、V、R为定值，压强与物质的量成正比，n在反应过程中不断变化，P也跟着不断变化，达到平衡时物质的量不再变压强也不再变，故正确；
达到平衡时各物质的量不再变成为一定值，但具体值与反应条件有关，具体多少不确定，故错误；
反应过程中气体物质的量在不断变化，氢气的物质的量也跟着不断变化，故氢气的体积分数不断变化，达到平衡时氢气的体积分数成为定值，故正确；
，根据质量守恒定律，随着反应进行气体质量不断增加，但气体体积是个定值，故反应过程中密度不断变化，混合气体的密度不再改变说明达到平衡，故正确；
反应中碳是固体，根据质量守恒定律，气体质量不断变化，达到平衡混合气体的质量不再改变，故 正确。
故选C。
6.【答案】C
【解析】解：A、：：：3：2，并不能说明浓度不变，所以不一定是平衡状态，故A错误；
B、未体现正与逆的关系，故B错误；
C、单位时间内1个键断裂，等效于6个键形成，同时有6个键断裂，所以正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确；
D、只要反应发生就符合单位时间消耗的同时，生成，故D错误；
故选：C。
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
7.【答案】B
【解析】
本题考查化学平衡，为高频考点，把握浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。
【解答】
A.反应为可逆反应，1molA不能完全转化，则平衡时该反应放出的热量小于，故A错误；
B.反应为气体体积减小的反应，缩小容器容积，压强增大，平衡虽正向移动，但平衡后A的浓度比原来大，故B正确；
C.混合气体的质量不变，恒容的密闭容器中，可知气体体积不变，则容器内气体密度不变，故C错误；
D.平衡后，再向容器中通入氦气，A、B、C的浓度不变，平衡不移动，则A的转化率不变，故D错误；
故选B。
8.【答案】D
【解析】解：该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应达到限度时，转化为小于，则生成小于，故A错误；
B.反应达到一定限度时，反应达到平衡状态，消耗的物质的量小于2mol，则放出的热量小于197kJ，故B错误；
C.反应达到限度时，反应物和生成物分子数之比不一定等于2：1：2，与反应物的转化率有关，故C错误；
D.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，由可知，，说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选：D。
A.该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；
B.反应达到一定限度时，消耗的物质的量小于2mol，则放出的热量小于197kJ；
C.反应达到限度时，反应物和生成物分子数之比不一定等于2：1：2；
D.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，当正逆反应速率相同反应达到平衡状态。
本题考查化学平衡计算及化学平衡判断，侧重考查分析判断能力，把握化学平衡状态特征及判断方法是解本题关键，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断标准，题目难度不大。
9.【答案】A
【解析】解：：：：2：1，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判是否达到断平衡状态，故A选；
B.混合体系中只有二氧化氮为有色，容器中混合气体的颜色不再变化时，表明各组分浓度不再变化，达到平衡状态，故B不选；
C.消耗的同时消耗，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C不选；
D.混合气体的总物质的量为变量，质量为定值，则混合气体的平均摩尔质量为变量，当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D不选；
故选：A。
为气体体积增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。
本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，把握反应特点、正逆反应速率相等的含义为解答关键，注意掌握化学平衡状态的特征及判断方法，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
10.【答案】C
【解析】
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是高考的热点，也是学*的难点。
【解答】
可逆反应到达化学平衡状态的标志有且只有两个： 各物质的含量保持不变，其它一切判据都是由这两个判据衍生出来的。
的生成速率与C的分解速率相等，即C的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故不选；
无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成，同时生成，都表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故选；
反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，故不选；
该反应是一个反应前后气体体积改变的反应，当体积不变时，密闭容器中混合气体的总压强不再变化说明混合气体的物质的量不变，所以能说明反应达到平衡状态，故不选；
该反应是一个反应前后气体的物质的量改变的化学反应，当混合气体的物质的量不再变化时，能说明该反应达到平衡状态，故不选；
单位时间消耗，同时生成不能说明正逆反应速率相等，故选；
达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根据反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，所以不能说明该反应达到平衡状态，故选。
故选C。
11.【答案】C
【解析】解：中，反应逆向进行，故A错误；
B.平衡常数仅与温度有关，相同温度下，按4种不同投料比在密闭容器中分别进行实验，则4组数据平衡常数相同，故B错误；
C.中，反应达到平衡，故C正确；
D.催化剂只改变反应的速率，不改变平衡移动，所以使用催化剂不可以提高中的平衡转化率，故D错误；
故选：C。
根据计算离子积，再与K比较，当时，反应达到平衡，当时，反应逆向进行，当时，反应正向进行，据此分析判断。
本题考查了平衡常数的应用及其催化剂的作用，掌握基础是关键，题目难度不大。
12.【答案】A
【解析】略
13.【答案】B
【解析】【试题解析】
解：容器内温度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
两边气体计量数相等，混合气体的压强一直不变，所以反应不一定达平衡状态，故错误；
混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
的物质的量浓度不变，说明C的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1，不能说明浓度不变，所以反应不一定达平衡状态，故错误；
只要反应发生就有且不等于零，所以反应不一定达平衡状态，故错误；
单位时间内生成n mol D等效于消耗2n mol A，同时生成2n mol A，所以正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
故选：B。
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。
14.【答案】A
【解析】
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意正逆反应速率相等是指同一物质的正逆反应速率相等。反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断。
【解答】
无论反应是否达到平衡状态，的消耗速率与的生成速率之比都为1：2，所以不能证明是否达到平衡状态，故错误；
的正逆反应速率相等，所以能证明达到平衡状态，故正确；
该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故正确；
根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；
平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；
平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，烧瓶内气体的颜色不再加深，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；
平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，质量始终不变，所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，能证明该反应达到平衡状态，故正确．
根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，故错误；
所以错误的是。
故选A。

15.【答案】B
【解析】
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据、转化率及速率的计算、等效平衡的判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度一般。
【解答】
A.甲中，10分钟内A的化学反应速率：，故A正确；
B.
起始量 3 1 0
改变量
10min时
，甲中，10分钟时反应没有达到化学平衡状态，故B错误；
C.该反应正反应方向为吸热反应，降低温度平衡逆向移动平衡常数变小，乙中，，，故C正确；
D.甲中，10分钟时A的转化率，丙与甲相比，增大B的浓度，A的平衡转化率
大于甲，所以丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于，故D正确．
16.【答案】
放热；
；
【解析】
本题综合考查了化学反应与能量、化学平衡的影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
由图可知，和1molCO反应生成和NO放出热量，反应热化学方程式为 ，
故答案为： ；
已知已知：
，
利用盖斯定律将可得，
故答案为：；
由可知，，该反应为放热反应，即消耗合成氨反应的，
故答案为：放热；；
利用“三段式”

起始浓度 0
转化浓度
平衡浓度
则前5分钟的平均反应速率；
平衡时的转化率为，
故答案为：；
容器内、、的浓度之比为1：3：2，不能说明达到判断状态，取决于起始配料比和转化程度，故a错误；
的浓度保持不变，可说明达到平衡状态，故b正确；
反应后气体的物质的量减少，容器内压强减小，当容器内压强保持不变，可说明达到平衡状态，故c正确；
因体积不变，质量不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明达到平衡状态，故d错误，
故答案为：bc。

17.【答案】Ⅰ、
不变
Ⅱ、、变大
【解析】
本题考查化学平衡移动的影响因素以及化学平衡状态的判断，主要是知识的应用考查，难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
I、，只受温度的影响，则反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO增多，二氧化碳减少，平衡时增大，故A正确；而B、C、D的温度都没变，故错误；
保持容器体积不变，充入二氧化碳，相当于加压，新平衡和原平衡一样，二氧化碳转化率不变；
II、反应前后的气体系数不同，
A. 由于体系的容积可变，说明压强是恒定的，所以体系的压强不再发生变化不能说明反应平衡，故A错误；
B. 说明反应正逆速率相等，反应平衡，故B正确；
C. 生成的同时生成都是正反应方向，没有逆反应方向，所以不能说明反应平衡，故C错误；
D. 键断裂的同时断裂键说明反应正逆速率相等，反应平衡，故D正确；
故选BD；
达到平衡后，给平衡体系加压，平衡向气体系数减小方向移动，即逆向移动，体系物质的量减小，气体的总质量减少，但气体的物质的量减少更多，所以容器内气体的平均相对分子质量将变大。
18.【答案】
；减小

；

【解析】
本题考查热化学方程式书写和盖斯定律的相关计算、弱电解质电离和盐类水解、化学平衡的影响因素和化学平衡状态的判断、反应速率计算及其影响因素分析判断等问题，题目难度中等，注意外界条件对化学平衡移动的影响以及平衡状态的判断角度。
【解答】
已知
，
利用盖斯定理，将可得，则，
则CO的燃烧热的热化学方程式为：；
达到化学平衡状态，平衡常数表达式，图象分析可知温度越高甲醇物质的量越小，说明升温平衡逆向进行，平衡常数减小；
时，从反应开始至达到化学平衡，4min反应达到平衡状态生成甲醇，，速率之比等于化学方程式计量数之比，；
点温度高，反应达到平衡状态；Y点温度低，反应正向进行，平均反应速率大，则X点与Y点的平均速率：；X点正逆反应速率相同，Z点正反应速率大于逆反应速率，其中X点的正反应速率与Z点的逆反应速率的大小关系为；
反应速率之比等于化学方程式计量数之比，，正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，所以，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
反应前后气体质量和体积不变，气体密度始终不变，混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，故b错误；
反应前后气体质量不变，气体的物质的量变化，混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到平衡状态，故c正确；
、、的浓度相等并不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
故选c；
压缩容器为原来的，则各物质的浓度均瞬间增大1倍，压强增大，平衡向右移动，虽然平衡向右移动浓度减小，但是体积改变使氢气浓度增大影响更大，所以增大，故a错误；
增大压强，正逆反应速率均增大，只是正反应速率增大更多，故b错误；
平衡右移，甲醇物质的量增大，故c正确；
重新达到平衡，将小于原来浓度的2倍，将大于原来浓度的2倍，所以将减小，故d正确；
故选cd。
19.【答案】等于；离子
释放
、d
【解析】
本题是对化学平衡状态的判定及化学反应速率的相关计算的考查，明确化学平衡状态的判断方法是解答本题的关键，题目难度不大。
【解答】
尿素与氰酸铵的化学式均可简写为“”，所以含氮量相等；氰酸铵属于盐，是离子化合物。
气态氨转变为液氨将释放能量。
项，当时，该反应处于平衡状态，故a不能说明；
b项，该反应是反应前后气体体积增大的可逆反应，随着反应的进行，气体的压强逐渐增大，所以当压强不变时该反应处于平衡状态，故b能说明；
c项，容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化，则说明的浓度不再变化，说明该反应处于平衡状态，故c能说明；
d项，该反应中各物质的物质的量之比等于对应的化学计量数之比不能说明该反应的正、逆反应速率相等，故d不能说明。
故选bc；
达到平衡时，该反应的正、逆反应速率相等，各物质的物质的量不再变化，由图可知， min后，各物质的物质的量不变，故图中表示与相等的点为c、d。
从反应开始到内，测得，则
，故消耗的NO为。

20.【答案】；减小
　
【解析】
本题考查化学平衡的影响因素和化学平衡的标志等问题，题目难度不大，注意外界条件对化学平衡移动的影响以及平衡状态的判断。
【解答】
化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，反应物与生成物都是气体，平衡常数表达式为，由图象可知升高温度甲醇的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，K减小，故答案为：；减小；
，故答案为： ；
均为正反应方向的速率，无论是否达到平衡状态都符合，故a错误；
由于气体的总质量为定值，且容器的体积保持不变，故密度一直不变，故b错误；
反应前后气体总质量不变、物质的量减小，则混合气体平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到平衡状态，故c正确；
、、的浓度不再改变，能说明反应达到平衡状态，故d正确；
故答案为：cd；
将容器的容积压缩到原来的，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，的物质的量增加，氢气的物质的量减少，但增大，故重新平衡时减小，故选c、d，
故答案为：cd。
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