高考化学一轮复习微专题训练——化学反应速率的图像分析（答案）

化学反应速率的图像分析2
一、单选题（共15小题）
如图是在反应过程中的反应速率v与时间t的关系曲线，下列说法错误的是
A. t1时，正反应速率大于逆反应速率
B. t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值
C. t2～t3时间段，正反应速率等于逆反应速率
D. t2～t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化
用纯净的与100mL稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示的体积已折算为标准状况下的体积。下列分析正确的是
A. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为
B. OE段表示的平均速率最快
C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为
D. F点表示收集到的的量最多
下图曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A. 升高温度 B. 加大X的投入量
C. 加催化剂 D. 增大容器的体积
如图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变先降温后加压而变化的情况。由此可推断
A. 温度越高，该反应的化学平衡常数越大
B. 若A、B是气体，则D是液体或固体
C. 逆反应是放热反应
D. A、B、C、D均为气体
一定条件下，在体积为的固定容器中发生反应： 。反应过程中部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 时，正、逆反应速率相等
B. 内，升高温度，反应速率减慢
C. X曲线表示的物质的量随时间变化的关系
D. 内，的平均反应速率
已知图1表示的是可逆反应化学反应速率与时间的关系，图2表示的是可逆反应各物质浓度随时间的变化情况。下列说法中正确的是
A. 图时改变的条件可能是升高了温度或缩小体积增大了压强
B. 图时改变的条件是增大了反应物的浓度
C. 图时改变的条件可能是升高了温度或缩小体积增大了压强
D. 若图时改变的条件是缩小体积增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
对可逆反应？，随时间变化有如下图变化，下列说法不正确的是
A. 依据图可知
B. 依据图可知物质D是气体
C. 依据图可知时刻改变外界条件是增大压强
D. 依据图可知时刻改变外界条件是升高温度并且
在溶液中进行的可逆反应 ，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图像、、各段时间相同。下列说法不正确的是
A. 反应速率最大的时间段是
B. 该反应是放热反应
C. 四个时间段内生成C的量最多的是
D. 反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响
在体积可变的恒温密闭容器中按充入和，发生反应： ，在时刻达到平衡状态Ⅰ；在时刻向容器中充入一定量的，时刻达到平衡状态Ⅱ。下列说法正确的是
A. 时刻达到平衡时，
B. 时刻达到平衡时反应放出的热量小于
C. 达到平衡时，的体积分数：ⅠⅡ
D. 过程中，逆随时间变化如图所示
高铁酸钾是一种优良的水处理剂，将其溶于水中缓慢发生反应。在的溶液中，配成试样，分别置于的恒温水浴中，测定总量的变化如图，纵坐标为试样的浓度，则下列说法 不正确的是
A. 试样溶液的酸性越强，越不稳定
B. 时，在内，的分解速率为
C. 由图可知，反应体系温度越高，分解速率越快
D. 当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等
某温度时，在容积为的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析，下列结论错误的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 反应开始至末，X的反应速率为
C. 该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立化学平衡
D. 若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生变化
将和充入一容积为的密闭容器中温度保持不变发生反应。测得的物质的量随时间变化如图所示图中字母后的数字表示对应的坐标。该反应在内的平均反应速率是
A. B.
C. D.
对于可逆反应，若其他条件都不变，只考虑反应前是否加入催化剂，可得到如下两个图象，则下列关系正确的是
；；；；；；两图中阴影部分面积相等；甲图中阴影部分面积比乙图大。
A. B. C. D.
有可逆反应 。该反应的速率与时间的关系如下图所示
已知在、、、时反应都达到平衡，如果、、、时都只改变了一个反应条件，则下列对、、、时改变条件的判断正确的是
A. 降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
B. 使用了催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度
C. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
对水样中M分解速率的影响因素进行研究。相同温度下，M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 水样酸性越强，M的分解速率越快
B. 水样中添加，能加快M的分解速率
C. 由得，反应物浓度越大，M的分解速率越快
D. 内，中M的平均分解速率为
二、简答题（共4小题）
一定温度下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
从反应开始到，用Z表示的反应速率为_________________________________________________。X的物质的量浓度减少了____________，Y的转化率为__________________。
该反应的化学方程式为________________________________________________。
后的某一时刻改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：
则下列说法符合该图像的是___________________。
A.时刻，增大了X的浓度
B.时刻，升高了体系温度
C.时刻，缩小了容器体积 D.时刻，使用了催化剂
已知化学反应：，其化学平衡常数为；化学反应：，其化学平衡常数为，在温度和的情况下，、的值分别如下：
请填空：
反应的表达式是_______________________。
现有反应：，该反应的平衡常数，根据反应与可推导出、与之间的关系式为_________________________________，据此关系式及上表数据，能推断出反应是___________填“吸热”或“放热”反应。
能判断反应一定处于化学平衡状态的依据是________填写字母序号。
A.压强不随时间改变 气体密度不随时间改变
C.的体积分数不随时间改变 单位时间内生成和的物质的量相等
图甲、乙分别表示反应在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
图甲中时刻发生改变的条件是__________________________。
图乙中时刻发生改变的条件是____________________________。
一定条件下处于化学平衡状态的反应当使和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡向_________________移动填“不”、“逆反应方向”或“正反应方向”
根据下表所示化学反应与数据关系：
化学反应 平衡常数 温度
937K 1173K
？ ？
请回答：
反应是______填“吸热”或“放热”反应。
写出反应的平衡常数的表达式______。
根据反应与可推导出、与之间的关系，则______用、表示。
要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是______。
A.缩小反应容器的容积 扩大反应容器的容积 升高温度 使用合适的催化剂
若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
可见反应在、、时都达到了平衡，而、、时都改变了一种条件，请判断改变的可能是什么条件：时______；时______；时______。
某温度时，在密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
0
1
3
5
9
10
14
体系中发生反应的化学方程式是__________；
该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______ ；
列式计算该反应在时间内产物Z的平均反应速率：___________________；
对于上述反应在维持其他条件不变的情况下只改变一种实验条件温度、压强、催化剂得到Z随时间变化的曲线1、2、如图所示则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1________，2__________，3_____________。该反应的___________填“”、“”或“”，判断理由是：_____________________________________________________。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查图象分析，明确图象中曲线变化趋势含义是解本题关键，知道化学平衡状态判断方法，题目难度不大。
【解答】
A．该反应是可逆反应，t1时，正反应速率大于逆反应速率，故A正确；
B．t2时，达平衡状态，反应物的转化率最大，反应体系中NH3的浓度达到最大值，故B正确；
C．t2~t3时间段，反应达到平衡状态，v正=v逆，故C正确；
D．t2~t3，达平衡状态，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的浓度不再发生变化，但各物质的浓度不一定相等，故D错误．
故选：D。
2.【答案】A
【解析】略
3.【答案】C
【解析】略
4.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的图象问题，根据温度、压强对反应速率的影响判断平衡移动的方向是解答该题的关键，注意压强对平衡移动的影响与化学计量数的关系，为易错点，题目难度中等。
【解答】
由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此可解答该题。
A.由以上分析可知，该反应的正反应为放热反应，则温度越高，该反应的化学平衡常数越小，故A错误；
B.增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，故B正确，
C.由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，故C错误；
D.增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，故D错误。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，难度不大，注重对化学平衡基本原理的理解。
【解答】
A.可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，没有达到平衡状态时正逆反应速率不等，根据图知，时该反应没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不等，故A错误；
B.该反应为放热反应，升高温度，化学反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，减小，增大，与题图不符，故B错误。
C.根据图知，随着反应的进行，X的物质的量增大、Y的物质的量减少，8min反应达到平衡状态时，X、Y的物质的量变化量分别为：，，则X、Y的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则X是、Y是，则X曲线表示的物质的量随时间变化的关系，故C正确；
D.，，则的平均反应速率，故D错误。

6.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查图象分析，知道温度、压强、浓度、催化剂对反应速率的影响并会画其速率时间图象，难度不大。
【解答】
是反应气体体积减小的吸热反应，图时改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，增大压强平衡正向移动，所以改变条件可能是升高温度或增大压强；
A. 正反应是气体体积减小吸热反应，升高温度或增大压强，正逆速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多，图1与实际相符合，故A正确；
B. 如果图时改变的条件是增大了反应物的浓度，改变条件的瞬间，逆反应速率不可能马上增大，故B错误；
C.是反应前后气体体积减小的放热反应，增大压强，改变体积的瞬间都浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，图2与实际不相符，故C错误；
D. 图时刻改变的条件是增大压强，平衡向正反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量将增大，故D错误；
故选A。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡的图像知识的综合考察，是高考常考点，难度一般。掌握化学平衡移动原理是关键，侧重知识的能力的考察。
【解答】
针对图压强大的反应速率快，反应先达平衡，所用时间较短，所以但是反应物百分含量不变，所以该反应为反应前后体积不变，物质D是气态；针对图，正逆反应速率均增大，改变的条件为温度或压强，且正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，但由于图说明D为气体，则为反应前后气体总物质的量不变的反应，加压时正逆反应速率应同等幅度增大，不符合题意，所以只能是升温，不会是加压。
A.压强大的反应速率快，反应先达平衡，所用时间较短，所以，A正确；
B.压强大的反应速率快，但是反应物百分含量不变，所以该反应为反应前后体积不变，物质D是气态，B正确；
C.时刻正逆反应速率均增大，平衡右移，由图说明D为气体，则为反应前后气体总物质的量不变的反应，加压时正逆反应速率同等幅度增大，与图像不符，不会是加压，C错误；
D.针对图，正逆反应速率均增大，改变的条件为温度和压强，且正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，但由于图说明D为气体，则为反应前后气体总物质的量不变的反应，加压时正逆反应速率同等幅度增大，不符合题意，所以只能是升温 ，不会是加压，D正确。
8.【答案】A
【解析】略
9.【答案】D
【解析】
【分析】本题主要考查恒压条件下化学反应速率与化学平衡原理，要求学生具有一定的图像分析能力与逻辑推理能力，要注意恒压条件与恒容条件的不同，题目难度不大。
【解答】
A.反应速率之比等于化学计量数之比，应为，故A错误；
B.物质的量按1：3反应，但不确定物质的量大小，则不能计算反应热，故B错误；
C.恒压条件下达到相同的平衡状态，平衡时体积分数相同，故C错误；
D.随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，加入氨气，浓度增大，平衡逆向移动，逆反应速率逐渐减小，恒压下达到平衡时，逆反应速率与原平衡相同，故D正确。
故选D。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查学生的识图能力和知识的迁移应用能力，属于综合知识的迁移应用题。
由图中数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，且高铁酸钾溶液平衡时浓度越小，该操作的目的是探究温度变化对浓度的影响，据此回答即可。
【解答】
A.根据反应：，知道溶液的酸性越强，平衡正向移动，越不稳定，故A正确；
B.时，在内，的分解速率为，故B错误；
C.由图中数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，分解速率越快，故C正确；
D.当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等，故D正确。
故选B。
11.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率、化学平衡图象问题，题目难度不大，注意化学方程式的确定以及化学平衡状态的特征。
【解答】
A.由图象可以看出，反应中Z、Y的物质的量减少，应为反应物，X的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，，，，则：：：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：，故A正确；
B.反应开始至2min时，根据，故B错误；
C.XYZ起始量不为0，该反应是由正、逆反应同时开始的，故C正确；
D.若增加或减少X的物质的量，导致生成物的浓度发生变化，所以反应速率一定改变，故D正确。
故选B。
12.【答案】C
【解析】
【分析】本题考查化学平衡，侧重考查化学反应速率的图像分析及化学反应速率的计算，题目难度一般。
【解答】由图可知，在内，的物质的量都是，因此，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，，故C项正确。
13.【答案】A
【解析】解：、均表示开始反应速率，加催化剂反应速率加快，则，故错误；
由可知，故正确；
、均表示平衡时的反应速率，加入合适的催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，则平衡速率比原平衡速率大，所以，故错误；
由可知，故正确；
加入催化剂反应速率加快，则达到平衡所需的时间减小，所以，故正确；
催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，则，故错误；
催化剂不影响化学平衡移动，则两图中阴影部分面积浓度变化量相等，故正确；
由可知阴影部分面积相等，故错误；
故选：A。
在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，不影响化学平衡移动，则各组分的含量、浓度变化量等均不变，以此来解答。
本题考查催化剂对反应速率及化学平衡的影响，为高频考点，把握图象中各字母的意义及阴影面积的意义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题综合考查化学平衡的移动及影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特征，结合图象的曲线变化解答该题。
【解答】
时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，应是升高温度，
时正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动，应是降低压强，
时逆反应速率在原有基础上逐渐增大，而正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，应是增加反应物的浓度，
时正逆反应速率都增大且相等，平衡不移动，应是加入催化剂。
故为：升高温度；减小压强；增大反应物浓度；使用了催化剂；故 D正确。
故选D。
15.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查化学反应速率图像的分析，注意结合影响化学速率的因素进行分析解答，难度中等。
【解答】
A.由曲线可以看出，其他条件一致时水样酸性越强M分解速率越快，故A说法正确，不符合题意；
B.由曲线可以看出，其他条件一致时水样中加入离子，可以加快M的分解速率，故B说法正确，不符合题意；
C.曲线的pH、起始浓度均不一样，故无法比较反应物浓度对M的分解速率的影响，故C说法错误，符合题意；
D.在内，中M的分解速率为，故D说法正确，不符合题意。
故选C。
16.【答案】；；；
；
【解析】
【分析】
本题考查反应速率的计算、化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握物质的量的变化与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式。
【解答】
；X物质的量减少了，X的物质的量浓度减少了；Y的物质的量减少了，转化率为，故答案为：、、；
由图象可以看出，反应到10s时，X的物质的量减小，变化值为，Y的物质的量减小，变化值为，则X、Y为反应物，Z的物质的量增多，变化值为，为生成物，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有：：：：：1：2，所以反应的方程式为，
故答案为：；
由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动；
A.时刻，增大了X的浓度，平衡正移，不符合题意，故A错误；
B.时刻，升高了体系温度，平衡移动，不符合题意，故B错误
C.时刻，缩小了容器体积，速率增大，由于反应前后计量数相等，平衡不移动，符合题意，故C正确；
D.时刻，使用了催化剂，速率增大，平衡不移动，符合题意，故D正确；
故答案为：CD。
17.【答案】
；吸热
增大压强或使用催化剂；降低温度
不
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率及化学平衡的影响因素，为高考高频考点，理解外界条件对反应速率与化学平衡的影响为解题关键。
【解答】
反应，固态物质浓度视为常数，不参与平衡常数计算，故K。
：，其化学平衡常数为；化学反应：，其化学平衡常数为，：，该反应的平衡常数，故K ；由表格数据可知，当温度升高时，增大，减小，故温度升高时，增大，说明温度升高，平衡正向移动，因此正反应为吸热反应。
该反应在反应前后气体分子数不变，因此反应过程中压强一直不变，则压强不随时间变化，不能说明正逆反应速率相等，因此不能判断处于平衡状态；
B.该反应中反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律可得，反应过程中混合气体的质量保持不变，由于反应前后气体分子数不变，因此反应过程中混合气体的体积不变，故反应过程中，混合气体的密度一直不变，则密度不变，不能体现正逆反应速率相等，因此不能判断反应处于平衡状态；
C.反应过程中，的体积分数发生变化，当其不变时，说明反应达到平衡状态；
D.生成为逆反应，生成为正反应，若单位时间内生成和的物质的量相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选CD。
图甲时，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，则改变的条件为加入催化剂，由于反应在反应前后气体分子数不变，因此增大压强，平衡不移动，则改变的条件为增大压强，故答案为：增大压强或使用催化剂。
图乙时，增大，减小，平衡逆向移动，由于该反应为吸热反应，因此改变的条件为降低温度，
故答案为：降低温度。
反应为气体分子数不变的反应，因此同时增大和CO的浓度为原来的两倍时，化学平衡不移动，故答案为：不。
18.【答案】吸热 C 高温度或增大的浓度或增大的浓度 减小压强或增大容器容积 使用催化剂或加压或减小容器的容积
【解析】解：反应中，升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应，
故答案为：吸热；
反应的平衡常数，
故答案为：；
将方程式得方程式，则，
故答案为：；
反应是一个气体体积不变的放热反应，要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有增大生成物浓度、减小反应物浓度、升高温度，增大压强、催化剂不影响平衡移动，即选C，
故答案为：C；
时刻改变条件，逆反应速率增大，且随着反应进行，逆反应速率减小，说明平衡逆向移动，则改变的条件是增大生成物浓度或升高温度；
反应是一个气体体积不变的放热反应，时刻改变条件，正逆反应速率都减小，且正逆反应速率仍然相等，说明平衡不移动，则改变的条件是减小压强；
应是一个气体体积不变的放热反应，时刻改变条件，正逆反应速率增大且仍然相等，说明平衡不移动，则改变的条件是加入催化剂或加压；
故答案为：高温度或增大的浓度或增大的浓度；减小压强或增大容器容积； 使用催化剂或加压或减小容器的容积。
反应中，升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动；
平衡常数K等于生成物浓度幂积与反应物浓度幂积的比值；
将方程式得方程式，结合、与的表达式推导；
反应是一个气体体积不变的放热反应，要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有增大生成物浓度、减小反应物浓度、升高温度；
时刻改变条件，逆反应速率增大，且随着反应进行，逆反应速率减小，说明平衡逆向移动；时刻改变条件，正逆反应速率都减小，且正逆反应速率仍然相等；时刻改变条件，正逆反应速率增大且仍然相等，平衡不移动，结合催化剂或增大压强等因素分析。
本题考查化学平衡移动影响因素，为高频考点，侧重考查图象分析，明确条件改变与关系是解本题关键，注意化学平衡常数的应用，题目难度中等。
19.【答案】2Z

升高温度；加入催化剂；增大压强； ；曲线1表示升高温度Z平衡时物质的量减小，平衡逆向移动，因此正反应为放热反应则有
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡移动、外界条件对平衡的影响、化学平衡图象及作图能力，反应速率计算应用等，难度中等。
【解答】
由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，物质的量变化值为，Y的物质的量减小，应为反应物，物质的量变化值为，Z的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则：：：：：2：2，反应方程式为，故答案为：；
由图表数据可知反应到9min，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物X的转化率，故答案为：；
内Z的反应速率，故答案为：；
三条曲线平衡时间均比之前早，故均加快了化学反应速率，可能是加催化剂，升温，加压，2曲线平衡后Z的物质的量没有改变，故2为加催化剂；
该反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，则Z应该增多，3曲线符合；故1曲线只能为升温；
升高温度，Z减少，逆向移动，故该反应为放热反应。
故答案为：升高温度；加入催化剂；增大压强； ；曲线1表示升高温度Z平衡时物质的量减小，平衡逆向移动，因此正反应为放热反应则有。
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