高考化学一轮复习微专题训练——电解质溶液图像分析（含解析）

电解质溶液图像分析
一、单选题（共15小题）
常温下，向溶液中逐滴滴入盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如图，则下列说法正确的是
A. a点时溶液，原因是：
B. 段发生反应为：
C. 段发生反应为：
D. 段发生反应为：
常温下，将pH均为11、体积均为的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 碱性强弱：
B. 中和盐酸的能力：
C. 稀释相同倍数时：
D. 水的电离程度：
某温度下，向一定体积醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中与pH的变化关系如图所示，则
A. M点所示溶液导电能力强于Q点
B. N点所示溶液中
C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
在时，将 w 溶液与固体混合，充分反应。然后向混合液中加入或固体忽略体积和温度变化，溶液pH的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A. b点溶液中：ccc
B. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cba
C. 时，
D. 由b点到a点的过程中，c有可能大于c
室温时，HCOOH和的电离常数分别为和。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中HA浓度表示混合溶液中的HCOOH或与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线X代表HCOOH
B. 当时，c点所对应的溶液中cc
C. 稀释过程中，逐渐减小
D. 溶液中水电离出的物质的量浓度：a点b点c点
已知常温时HClO的，HF的现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体秒的变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B. 取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C. b点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小
D. 从b点到d点，溶液中保持不变代表HClO或
时，向的二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 时的一级电离常数为
B. 的溶液中：
C. 的溶液中：
D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：
电解质溶液的电导率越大导电能力越强。用的NaOH溶液滴定浓度均为的盐酸和溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线代表滴定HCl溶液的曲线
B. A点溶液中：
C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：
D. D点溶液中：
常温下，向的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是
A. 导电能力增强，说明HR为弱酸
B. b点溶液，说明没有水解
C. c点溶液中存在、
D. 任意点溶液中均有
常温下，向浓度为的乙醇酸溶液中加入固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示体积变化忽略不计。下列说法正确的是
A. c点对应曲线代表的是加入NaOH的曲线
B. 溶液中水的电离程度：
C. a点：
D. 稀释Y溶液后，溶液中变大
氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比强。时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：

HClO ？
其中、HClO和分别在三者中所占分数随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A.
B. 在氯处理水体系中，
C. 用氯处理饮用水时，时杀菌效果比时差
D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
已知常温时HClO的，HF的。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D. 从b点到d点，溶液中保持不变代表HClO或
时，向浓度均为的和HCl的混合溶液中滴加的溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示假设滴加过程中无气体产生，下列说法正确的是
A. b点时，
B. a、d两点的溶液中水的电离程度均比纯水大
C. c点溶液中：
D. 当时，
已知随溶液的变化如图所示室温，，下列说法正确的是
A.
B. 室温下加入固体可以实现由b点变到a点
C. 时饱和石灰水的
D. 氢氧化钙溶于水是吸热过程
肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 时，在水中的第一步电离常数的数量级为
B. 在水中的第一步电离方程式为
C. M点溶液中水的电离程度小于N点溶液中水的电离程度
D. P点溶液中存在
二、简答题（共5小题）
为二元弱酸。回答下列问题：时，配制一组的 和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

为获得尽可能纯的，pH应控制在______左右，
溶液呈酸性，其原因为____________________，
的溶液中：__。填“”、“”或“”
常温下，草酸、碳酸的电离平衡常数如表
化学式
平衡常数
常温下，溶液的pH____溶液的填“”、“”或“”
的溶液中：_________。
常温下，向的溶液中不断滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与的关系如图所示。请回答以下问题忽略溶液混合后的体积变化，已知。
的水解平衡常数为________，d点纵坐标的值大约为________。
点时________填“”“”或“”。
、b、c、d、e、f六个点，溶液导电性由大到小的顺序为________；水的电离程度由大到小的顺序为________。
的值：c点________d点填“”“”或“”。
、e两点溶液pH相对大小：________填“”“”或“”。
点时________用、表示。
吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图所示。
氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为__________；当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是____________填化学式。
水悬浊液吸收。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化见图。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________填化学式； 吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为______________。
催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的pH在范围内，pH越低生成速率越大，其主要原因是_______________________；随着氧化的进行，溶液的pH将____________填“增大”、“减小”或“不变”。
室温时，向的NaOH溶液中逐滴滴加的醋酸溶液，加入醋酸溶液的体积 与溶液pH的变化关系如下图所示。
该过程中反应的离子方程式为：_______________________。其中，a点的_________。
a点到b点的过程中，水的电离程度__________选填字母。
A.先增大后减小 先减小后增大 始终增大 始终减小
至b点所加醋酸溶液的体积__________选填“”、“”或“”。
d点显酸性的原因是：________________________________________________________。
c点表示b、d间的任意一点不包括b、d两点，则在此过程中始终成立的关系是_______。
A.
B.
C.
D.
常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
滴定HCl溶液的曲线是______填“图1”或“图2”；
________；
的点是________；
点对应离子浓度由大到小的顺序为________________。
、D、E点中水电离出的最大的点是________________。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
本题考查了离子方程式的书写，明确碳酸根离子与氢离子反应的实质是解题关键，题目难度不大．
【解答】
A.a点溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解，盐类水解为可逆反应，离子方程式为：，故A错误；
B.段发生碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子的反应，离子方程式为：，故B错误；
C.段发生碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水的反应，离子方程式为：，故C正确；
D.段，盐酸过量，不发生反应，故D错误；
故选：C。
2.【答案】B
【解析】
本题考查弱电解质电离平衡，掌握溶液稀释pH的变化与电解质的强弱的关系是解题的关键，题目难度中等。
【解答】
同倍稀释后，AOH溶液的pH改变量大于 BOH溶液，故碱性，A正确；
因为碱性，故同体积、同pH的两种溶液的物质的量浓度，稀释过程中碱的物质的量不变，则中和能力，B不正确；
稀释相同倍数时，AOH溶液中浓度小于BOH溶液中浓度，则，C正确；
碱溶液的pH越大，水的电离程度越小，故水的电离程度，D正确。
3.【答案】C
【解析】
本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义，题目难度中等。
【解答】
A.醋酸为弱酸，向其溶液中逐滴加入等浓度NaOH时，生成强电解质，溶液导电性逐渐增强，则Q点导电能力强于M点，故A错误；
B.图中N点，即cc，根据溶液中电荷守恒：cccc，所以cc，故B错误；
C.由图知，M点b，则溶液中c；N点b，则溶液中c，即M与N点水的电离程度相同，C正确；
D.若消耗NaOH溶液体积与醋酸溶液体积相同时，二者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液水解呈碱性，而Q点，即cc，溶液呈中性，故D错误。
故选C。

4.【答案】D
【解析】
本题考查滴定曲线、电离平衡常数的计算等，难度一般，解题的关键是对基础知识灵活运用。
【解答】
A.根据题中数据和题中信息， w 溶液与固体混合，混合后溶液的，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为和，根据物料守恒关系判断可知，，A项正确；
B.醋酸抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，则水的电离程度由大到小的顺序是，B项正确；
C.c点溶液的，即 ，根据电荷守恒关系可知：，此时溶液中额外加入，根据物料守恒关系可知：，即，则的电离平衡常数，C项正确；
D.b到a过程中，溶液始终显酸性，始终大于，根据电荷守恒关系判断，不可能大于，D项错误。
5.【答案】B
【解析】

本题考查弱酸的性质、电离平衡移动、电离平衡常数等，难度一般，解题的关键是对基础知识灵活运用。
【解答】
A.根据题中信息，电离平衡常数：，则酸性：，醋酸电离程度小，溶液中，则曲线X代表，曲线Y代表HCOOH，A项错误；
B.室温时c点，即 ， ，根据混合溶液中电荷守恒可知： ，B项正确；
C.，
，，温度不变，电离平衡常数不变，不变，C项错误；
D.混合酸溶液加水稀释的过程中，水的电离始终受到抑制，a点、b点溶液pH相同，则溶液中水电离出的相同，c点溶液pH比a点、b点大，对水电离的抑制减弱，溶液中水电离出的更大，故溶液中水电离出的：c点点点，D项错误。

6.【答案】D
【解析】解：酸性越强，加水稀释时溶液pH值变化越大，HF酸酸性强于HClO，加水稀释时pH变化大，所以曲线I代表HF稀释时pH变化曲线，故A错误；
B.pH相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的NaOH溶液体积更多，HClO酸性弱于HF，所以中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO的体积较小，故B错误；
C.酸越弱，电离出趋势越小，对水的电离的抑制程度降低，所以b点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度大，故C错误；
D.溶液中，平衡常数只随温度而改变，所以从b点到d点，溶液中保持不变，故D正确，
故选：D。
A.酸性越强，加水稀释时溶液pH值变化越大；
B.pH相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的NaOH溶液体积更多；
C.酸越弱，电离出趋势越小，对水的电离的抑制程度降低；
D.根据电离平衡常数表达式分析。
本题考查弱电解质的电离平衡，根据平衡常数表达式分析是解题的关键，整体难度不大，是基础题。
7.【答案】A
【解析】
本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。
【解答】
A.根据图象可知，时，，则时，故A错误；
B.根据图象可知，当时，溶液中满足：，故B正确；
C.时，根据电荷守恒可知：，则，故C正确；
D.滴加NaOH溶液的过程中，溶液中一定满足电荷守恒，即：，故D正确。
故选A。
8.【答案】D
【解析】
【试题解析】
本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，题目难度中等，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【解答】
溶液导电能力与离子浓度成正比，是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线代表溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线代表溶液滴定溶液的滴定曲线，据此分析。
A.由分析可知，曲线代表滴定溶液的曲线，故A错误；
B.A点溶液中，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得，故B错误；
C.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，醋酸钠促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水电离的：，故C错误；
D.D点溶液中，，溶液中电荷守恒为，则，故D正确；
故选D。

9.【答案】B
【解析】
本题主要考查了酸碱混合过程中相关曲线的分析，涉及水的离子积常数的判断以及混合溶液中粒子浓度的比较等知识，综合性较强。解答的关键是能正确分析曲线。
【解答】
A.导电能力增强，是因为生成了盐强电解质，可以说明HR为弱酸，正确；
B.b点溶液的，是因为生成的弱酸弱碱盐中两种离子的水解程度相同，错误；
C.c点溶液是与的混合溶液，溶液呈碱性，有，根据电荷守恒有，正确；
D.温度不变，为常数，正确。
10.【答案】C
【解析】
本题考查盐类水解与弱电解质的电离平衡以及酸碱中和的相关知识，难度一般，解题的关键是对图示的解读以及对基础知识的灵活运用。
【解答】
，，所得溶液为等浓度的和的混合溶液，因为，所以电离程度大于水解程度。
A.c点对应曲线表示随着物质的加入，溶液pH减小，酸性增加，所以c点对应曲线代表的是通入HCl气体的曲线，故A错误；
B.c点时溶液中含有大量的，电离抑制水的电离，b点时溶液中含大量的，而水解促进水的电离，故溶液中水的电离程度：，故B错误；
C.因为溶液显酸性，所以，又因为电离程度大于水解程度，，即a点：，故C正确；
D.电离平衡常数只与温度有关，稀释过程中，溶液中不变，故D错误。
11.【答案】C
【解析】
本题考查有关化学平衡知识，难度不大，掌握相关原理及影响平衡的因素并能进行图像分析是解答的关键。
【解答】
据图可知当时，次氯酸根离子浓度与次氯酸分子浓度相等，此时可以计算出HClO。
A.将题给三个方程式相加可以得到，故K，故A错误；
B.据电荷守恒可知，因氯离子浓度不等于次氯酸浓度，故B错误；
C.因杀菌效果由次氯酸浓度大小决定，浓度越大则效果越好，时次氯酸浓度小于时，故用氯处理饮用水时，时杀菌效果比时差，故C正确；
D.夏季温度高次氯酸易分解没有冬季好，故D错误。
12.【答案】D
【解析】
本题考查弱电解质电离图像分析，电离程度的比较，考查学生对图像的分析、归纳、解决问题的能力，难度中等。
【解答】
A.pH相同的弱酸溶液加水稀释，其pH应该都会升高，其中酸性越强，其pH的变化应该越明显或者说曲线的斜率应该越大，因为，所以HF的酸性更强，所以曲线Ⅰ为氢氟酸稀释时pH变化曲线，故A错误；
B.中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的次氯酸和氢氟酸的物质的量一定相等，a点两者的pH相同，因为HF酸性更强，所以HF的浓度较小，达到相同的物质的量需要较大的体积，所以消耗的氢氟酸的体积较大，故B错误；
C.c点比b点的pH更小，说明c点酸电离出来的氢离子浓度更大，所以对水的电离的抑制应该更强，水的电离程度应该是c点更小，故C错误；
D.溶液中，、随温度改变而改变，从b点到d点，温度不变，则该比值保持不变，故D正确。
故选D。
13.【答案】C
【解析】
本题考查电解质溶液图像分析，为高频考点，难度一般。明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握三大守恒、判断离子浓度大小的方法为解答关键。
【解答】
向浓度均为的和HCl的混合溶液中滴加的溶液，NaOH首先与HCl反应，然后再与反应，据此分析解题。
A.当时，反应后的溶液为和NaCl，此时溶液呈酸性，而b点溶液的pH为7，故b点时，，A错误；
B.a点溶液中由于存在HCl，抑制水的电离，d点溶液中由于存在，也抑制水的电离，故两点的溶液中水的电离程度均比纯水小，B错误；
C.由题干图像可知c点溶液为NaCl和等浓度的和，根据电荷守恒可知：，物料守恒：，，故推出，C正确；
D.当时，反应后的溶液为和NaCl，此时溶液呈酸性，故溶液中离子浓度关系为：，D错误。

14.【答案】B
【解析】
本题考查电解质溶液曲线分析，试题难度一般，解题关键是理解曲线意义，运用平衡理论和守恒关系解答。
【解答】
A.若室温时，，即，，时，，A项没有指明温度，无法求，故A错误；
B.沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点，温度不变，Ksp不变，加入氯化钙固体，平衡逆向移动，B项正确；
C.时，，设，则，，，，室温时饱和石灰水的，但现在温度不是室温，即时饱和石灰水的，故C错误；
D.分析图像知升温，氢氧化钙的溶度积减小，表明升温，平衡逆向移动，逆向是吸热过程，正向是放热过程，故D错误。
15.【答案】D
【解析】
本题主要考查电解质溶液曲线分析，注意结合酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识进行分析解答，题目难度一般。
【解答】
由M点数据计算得，，数量级为，A正确；
B.肼在水中的电离方式与氨相似，则在水中的第一步电离方程式为，B正确；
C.M点为肼溶液，N点为溶液，故水的电离程度：，C正确；
D.P点为溶液，溶液显酸性，溶液中，由电荷守恒：可知，，D错误。
16.【答案】；的电离程度大于其水解程度；；
；。
【解析】
本题考查弱电解质的电离和溶液中的离子浓度关系，注意物料守恒式和电荷守恒式应用，阅读图像信息为解题关键，难度中等。
【解答】
根据图像可知，pH在之间浓度最大，且和浓度较小，故答案为：；
溶液中存在的电离和水解，溶液呈酸性，则电离强于水解，故答案为：的电离程度大于其水解程度；
溶液存在物料守恒式：，电荷守恒式：，联立两式可得：，故答案为：；
的小于的，则的水解能力强于，则 溶液的 溶液的pH，故答案为：；
溶液中存在电离平衡：
，可知，则：，故答案为：。
17.【答案】

【解析】
本题以NaOH溶液滴定溶液为载体，从必备知识、关键能力、学科素养、核心价值四个维度考查学生对各种电解质溶液的理解与应用，通过数形结合法的应用拓展学生思维空间，考查学生分析和解决图表问题的能力，难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
点溶液中的溶质为，则有，因此溶液中的
，则，所以的水解平衡常数。
d点溶液中的溶质为，此时溶液中，
且，
代入，可得溶液中，
则，
所以。
点溶液中的溶质为和，且两种溶质的物质的量浓度相同，又知b点即，由此可知溶液显酸性，所以的电离程度大于的水解程度，则。
由a点到d点发生的反应为，溶液中导电的物质由弱电解质逐渐变为强电解质，溶液的导电能力逐渐增强。由d点到f点逐渐加入NaOH溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，所以溶液导电性由大到小的顺序为。由题图可知水的电离程度由大到小的顺序为。
，
所以c点点。
点溶液中的溶质为和，由题
图可知溶液的，e点溶液中的溶质为和NaOH，溶液的，所以。
点溶液中的溶质为和NaOH，且两种溶质的物质的量浓度相同，则电荷守恒式为
，
物料守恒式为
，可得
。
18.【答案】或；
；或
随着pH降低，浓度增大；减小
【解析】
本题考查学生的读图、分析能力，能够迅速在图表中提取到有用信息，解决有关问题。主要考查知识点还有：二氧化硫和亚硫酸盐的性质、离子反应等知识，学生要善于利用已学知识，解答问题，题目难度中等。
【解答】
向氨水中通入少量时，与氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为或；根据图所示，时，溶液中阴离子浓度最大的是。
故答案为：或；；
反应开始时，悬浊液中的ZnO吸收，生成微溶于水的，此时溶液pH几乎不变；一旦ZnO完全反应生成后，继续吸收生成易溶于水的，此时溶液pH逐渐变小，的吸收率逐渐降低，这一过程的离子方程式为：或。
故答案为：；或；
越低，溶液中的的浓度越大，使得催化氧化过程中反应速率越快，生成速率越大；随着反应的不断进行，反应生成，反应的离子方程式为：，有氢离子生成，溶液pH减小，
故答案为：随着pH降低，浓度增大；减小。
19.【答案】【小题1】；13
【小题2】A
【小题3】
【小题4】的电离程度大于的水解程度
【小题5】CD
【解析】

本题考查酸碱中和反应离子方程式的书写、水的离子积和pH的简单计算，为高考中的高频考点，难度不大。
【解答】
向的NaOH溶液中逐滴滴加的醋酸溶液，反应的离子方程式为：；
由于NaOH溶液，则，所以。

本题考查电解质溶液中的图像分析、水的电离平衡及影响因素，为考试的重要考点，难度不大，重点考查学生的分析和运用知识的能力。
【解答】
NaOH抑制水的电离，随着滴入溶液，NaOH浓度减小，醋酸钠浓度增大，水的电离程度增大，当恰好生成此时溶液仍碱性，水解使水的电离程度最大，继续滴加溶液，酸抑制水的电离，水的电离程度又减小，所以A正确。

本题考查酸碱混合溶液pH的计算和盐类水解的应用，为高频考点，难度不大，注意强碱与弱酸恰好反应时溶液为碱性是解题的关键。
【解答】
的NaOH溶液中逐滴滴加的醋酸溶液，NaOH恰好完全反应时消耗20mL醋酸溶液生成醋酸钠，此时溶液仍是碱性，继续滴加醋酸使溶液呈中性，此时醋酸溶液体积大于20mL，所以。

本题考查混合溶液的酸碱性判断，会运用盐类水解和弱电解质的电离平衡原理分析，难度中等。
【解答】
d点为等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸溶液，溶液为酸性，说明的电离程度大于的水解程度。

本题考查混合溶液中的离子浓度比较，为高考的重点和难点，注意盐类水解和弱电解质电离规律以及守恒原理的应用，侧重考查学生的读图和分析能力，难度中等。
【解答】
A.b点，此时溶质主要是醋酸钠，d点为等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸溶液，溶液为酸性，的电离程度大于的水解程度，则，则c点始终存在：
B.b点，，所以，随着醋酸溶液的增加，，则c点始终存在：，故B错误；
C.由B分析可知c点始终存在：，故C正确；
D.d点为等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸溶液，由物料守恒可知：，所以c点始终存在：，故D正确。

20.【答案】图1
【解析】
本题考查了酸碱混合时溶液定性判断，题目难度中等，注意掌握根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度定性关系的方法．注意过程的分析。
【解答】如果酸为强酸，则酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故答案为：图1；
滴定 HCl溶液，NaOH和HCl恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，滴定终点时，则，
故答案为：；
，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，所以，则溶液呈中性，，
故答案为：D；
根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以，溶液中存在电荷守恒，所以，盐类水解程度较小，所以，则溶液中离子浓度大小顺序是，
故答案为：
、D、E点中，E点恰好完全中和，得到溶液，由于水解促进水的电离，D点为中性溶液，水的电离正常，C点为醋酸溶液，已知水的电离，故E点水的电离程度最大。故答案为：E。
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