高考化学一轮复习微专题训练——热化学方程式的书写（含解析）

热化学方程式的书写
一、单选题（共15小题）
在、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成稳定氧化物放热，下列甲醇燃烧的热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
在、，将通入溶液中充分反应，测得反应放出的热量为。已知该条件下通入溶液中充分反应放出的热量为。则与NaOH反应生成的热化学方程式为。
A.
B.
C.
D.
用催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
下列说法不正确的是
A. 若用标准状况下 还原生成和水蒸气，放出的热量为 kJ
B. 由反应可推知：
C. 反应中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同
D. 反应中，当甲烷反应完全时转移的电子的物质的量为
下列热化学方程式中的数值表示可燃物燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
已知下列反应的反应热：
则以下反应的反应热为
A. B.
C. D.
依据如图判断，下列说法正确的是
A. 氢气的燃烧热
B. 与所具有的总能量比所具有的总能量低
C. 液态水分解的热化学方程式为
D. 生成时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：
反应I：
反应II：
反应III：
下列说法不正确的是：
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. 和对总反应起到了催化剂的作用
C. 总反应的热化学方程式为：
D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的不变
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A. 稀硫酸与溶液反应：
B. 在101kPa下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式：
C. 已知的燃烧热为，则有：
D. 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则
用催化还原可以消除氮氧化物的污染，例如：
．
已知NO、混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气完全反应生成、、放出的热量，则是
A. B.
C. D.
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
B. 甲烷的标准燃烧热 ，则
C. 已知：、30 MPa下，；将 mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量 kJ
D. 的燃烧热是，则反应的
已知下列反应的能量变化示意图如下：下列有关说法正确的是
A. 与完全反应生成，反应放出的热量
B. 在相同条件下，比稳定
C. 和生成放出能量
D. 与反应生成的热化学方程式
已知下列热化学方程式：

下列说法正确的是
A. 的燃烧热
B. 燃烧生成液态水，放出的热量为
C.
D.
关于如图所示转化关系代表卤素，说法不正确的是
A.
B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以
C. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
D. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
已知：
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 如图可表示由CO生成的反应过程和能量关系
C.
D. 与反应放出549 kJ热量时，电子转移数为
下列说法正确的是
A. 密闭容器中，硫粉与铁粉混合加热生成硫化亚铁时放出热量，则 H
B. 折算为标准状况甲烷燃烧生成水蒸气放热，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 H
C. 与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式已知与NaOH溶液发生反应的中和热为： H
D. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为 H
二、填空题（共11题）
回答下列问题：
图1所示为和生成过程中的能量变化。
由图1写出和生成的热化学反应方程式：______．
图2是和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式：______．
一定条件下，在水溶液中、2，3，的能量相对大小如图3所示。
是______。填离子符号
反应的热化学方程式为______。用离子符号表示
与反应生成和在、101kPa下，已知每消耗放热，该反应的热化学方程式是______。
根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式
可作飞船的燃料，已知下列反应：
试写出LiH在中燃烧的热化学方程式______。
按要求写热化学方程式：
已知稀溶液中，1mol 与NaOH溶液恰好完全反应时，放出热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式______。
碳的燃烧热为，写出表示C燃烧热的热化学方程式：______。
已知CO转化成的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式：______。
、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______。
已知下列热化学方程式：
写出由、和化合生成的热化学方程式______。
催化重整是减少温室气体排放的重要途径。
已知以下的热化学反应方程式：
写出催化重整反应和生成和的热化学方程式：______。
是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态，已知室温下自燃放出热量，其热化学方程式为：______。
某次发射火箭，用气态肼在气体中燃烧，生成、液态。
已知：
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式______。
依据事实写出下列反应的热化学方程式。
是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态。已知室温下自燃放出热量。自燃的热化学方程式为______________________________________________________________。
与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每消耗，放热，该反应的热化学方程式是____________________________________________________________。
下图是和反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式：__________________。
已知下列热化学方程式：

写出由、和化合生成的热化学方程式：_________________。
用将HCl转化为，可提高效益，减少污染。
传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。
其中，反应为
反应生成的反应热为，则总反应的热化学方程式为____________________________反应热用和表示。
在、101kPa下，1g甲醇，常温下液态完全燃烧生成和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________。
已知拆开键，键，键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为_____________________
根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
已知固体硫完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是___________________________________________________________________。
常温常压，断裂理想气体分子化学键吸收的能量或形成理想气体分子化学键所放出的能量称为键能单位为下表是一些键能数据
化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能
436 255 339
热化学方程式；________。
已知下列热化学方程式：

则反应的_____________。
在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________。
比较下列各组热化学方程式中的大小关系。

________填“”“”或“”。
已知：

请写出反应的热化学方程式：________________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
本题考查了燃烧热的概念以及热化学方程式书写，注意物质聚集状态和对应反应焓变的标注，题目难度不大。
【解答】
A.甲醇燃烧反应是放热反应，，故A错误；
B.燃烧生成和液态水时放出的热量为，燃烧生成和液态水时放出的热量为 kJ，故B正确；
C.燃烧生成和液态水时放出的热量为 kJ，故C错误；
D.水的状态应为液态而不是气态，，故D错误。

2.【答案】C
【解析】
本题综合考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等。
【解答】
当， 时，生成和各，放热xkJ，当，时，生成 ，放热akJ，则生成 时放热，即生成放热，所以生成放出的热量为。
故选C。
3.【答案】D
【解析】解：A、根据盖斯定律得到还原生成和水蒸气的热化学方程式为 ，即还原生成和水蒸气，放出的热量为867 kJ，故A正确；
B.由于，即水蒸气变成液体水时放热，所以 ，故B正确；
C.反应中还原剂均为，关系式为，所以相同物质的量的甲烷发生反应时，转移的电子数相同，故C正确；
D、不能确定甲烷的气体状态是否是标准状况下，所以不能进行计算，故D错误；
故选：D。
A、根据盖斯定律得到还原生成和水蒸气的热化学方程式为 ，据此计算；
B.；
C.反应中还原剂均为，关系式为；
D、不知道甲烷的气体状态，不能计算其物质的量。
本题考查盖斯定律的应用、热化学方程式的计算、氧化还原反应的计算等知识，为高频考点，题目难度中等，把握氧化还原反应规律和热化学方程式的意义即可，注意关系式法的运用。
4.【答案】A
【解析】解：表示CO的标准燃烧热，符合燃烧热的概念，故A正确；
B.生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，故B错误；
C.热化学方程式中是2mol可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，故C错误；
D.生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误；
故选：A。
根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，如、、，以此解答。
本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意可燃物的量和氧化物的稳定性判断，题目难度一般。
5.【答案】D
【解析】解：
将方程式得：，
则，
故选：D。
由盖斯定律可知得：，则，带入数据进行计算。
本题考查化学反应与能量，侧重于盖斯定律的运用，注意把握盖斯定律的原理以及计算方法，难度不大。
6.【答案】C
【解析】
本题考查了化学反应能量变化，盖斯定律计算、燃烧热概念，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】
图象分析可知2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol气态水放热，热化学方程式：，2mol气态水变化为2mol液态水放热88kJ，可写作：，
A.，
，
盖斯定律计算得到：，燃烧热为，故A错误；
B.图中可知反应为放热反应，与所具有的总能量比所具有的总能量高，故 B错误；
C.依据A的计算得到的热化学方程式，则液态水分解的热化学方程式为：，故C正确；
D.生成时，放出热量，变化过程为物理变化，没有化学键的断裂和形成，故D错误；
故选C。

7.【答案】C
【解析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
【解答】
A.由图可知利用太阳能使化学反应发生，则太阳能转化为化学能，故A正确；
B.由图可知总反应为水分解生成氧气、氢气，则和对总反应起到了催化剂的作用，故B正确；
C.由盖斯定律可知，得到，故C错误；
D.催化剂降低反应的活化能，不影响焓变，则该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的不变，故D正确。
故选C。
8.【答案】D
【解析】解：稀硫酸与溶液反应是强酸强碱的反应放出热量，表示中和热离子方程式为：，故A错误；
B.氢气的燃烧热为，燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则水分解的热化学方程式为 ，故B错误；
C.已知的燃烧热为，则有：，故C错误；
D.密闭容器中，硫粉物质的量为，与铁粉物质的量为混合加热生成硫化亚铁时，硫过量，放出热量，所以1mol铁反应放热，热化学方程式为，故D正确；
故选：D。
A.强酸强碱完全反应生成放出热量为；
B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成五毒氧化物放出的热量，热化学方程式互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比；
C.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成五毒氧化物放出的热量，水为液体；
D.计算物质的量，由物质的量与反应热的关系计算分析判断热化学方程式。
本题考查了化学反应能量变化，题目涉及热化学方程式书写、燃烧热、中和热放热概念分析判断、反应热的计算，掌握燃烧热和中和热的概念是关键，题目难度中等．
9.【答案】B
【解析】
本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握计算的思路，注意理解运用．题目难度中等。
【解答】
先根据NO、混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，则混合气体的平均相对分子质量，设NO的物质的量分数为x，则的物质的量分数为， ，解得，则混合气体中NO、的物质的量之比为：：：1。可设NO、的物质的量分别为3xmol、xmol，
1 4 4 a
x x
1 4 1160
x 1160x
，解得；
所以，， 解得，故B正确。
故选B。

10.【答案】D
【解析】解：生成硫酸钙放热，且焓变为负，则和反应的中和热，故A错误；
B.燃烧热中对应生成液态水，且气态水的能量比液态水的能量高，则，故B错误；
C.合成氨为可逆反应，氮气过量时，也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出热量小于，故C错误；
D.互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由的燃烧热是，可知反应的，故D正确；
故选：D。
A.生成硫酸钙放热，且焓变为负；
B.燃烧热中对应生成液态水，且气态水的能量比液态水的能量高；
C.合成氨为可逆反应，氮气过量时，也不能完全转化；
D.互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比。
本题考查热化学方程式，为高考常见题型，把握反应中能量变化、燃烧热和中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】
本题考查了化学反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，题目较简单，注意盖斯定律的应用，D项为易错点，表示反应吸热。
【解答】
A.相同量的 的能量大于的能量，所以与完全反应生成，反应放出的热量，故A错误；
B.由图象可知和的能量大于的能量，不能确定和的稳定性，故B错误；
C.依据图象分析可知反应放热，所以和生成放出能量，故C正确；
D.已知，，把两个方程相加得到 ，故D错误。
12.【答案】D
【解析】
本题考查反应热有关计算、燃烧热和盖斯定律计算等，关键是根据盖斯定律构造目标热化学方程式。
【解答】
A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1mol氢气燃烧生成气态水放出热量，所以氢气的燃烧热不是，故A错误；
B.得，，，是5mol氢气，放出的热量为，故B错误；
C.得，，故C错误；
D. ， ，得，故D正确。
13.【答案】D
【解析】解：A、原子形成化学键放热，焓变小于0，则，故A正确；
B、反应焓变与起始物质和终了物质有关，与变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以，故B正确；
C、因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故C正确；
D、Cl、Br、I的原子半径依次增大，、、，断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，故D错误；
故选D．
本题考查了合成反应能量变化，反应焓变分析判断，物质结构和同主族性质变化规律是解题关键，题目难度中等．
14.【答案】C
【解析】
本题旨在考查学生对热化学方程式、燃烧热、盖斯定律及有关计算的综合应用，是高考常考知识点，难度一般。关键是掌握利用盖斯定律计算的方法，侧重知识、能力的考查。
【解答】
A. ，燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则一氧化碳的燃烧热为，单位不对，故A错误；
B.依据热化学方程式 ，图象中一氧化碳和氧气物质的量的比为1：1，不符合热化学方程式中反应物的物质的量，故B错误；
C. ，变成气体是吸热过程，所以该反应放出的热量就少于532kJ，焓变为负值，，即 ，故C正确；
D.， ，依据盖斯定律得 ，则与反应放出549kJ热量时消耗1molCO，转移了2mol电子，电子转移数为，故D错误。
故选C。
15.【答案】A
【解析】
本题考查热化学方程式的书写，难度不大。掌握燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式书写规则为解答关键。
【解答】
A.硫粉的物质的量为，铁粉的物质的量为，二者混合加热的化学方程式为FeS，生成硫化亚铁时，放出热量，所以铁完全反应放热，对应的热化学方程式为 ，A项正确；
B.由题中信息可知，甲烷燃烧生成二氧化碳和气态水放热，热化学方程式为 ，但燃烧热指的是时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，生成物水的状态应为液态，故该热化学方程式不是甲烷燃烧热的热化学方程式，B项错误；
C.中和热指的是在稀溶液中，酸和碱反应生成液态水时放出的热量，而硫酸和反应生成水，应放出热量，热化学方程式为 ，C项错误；
D.合成氨的反应为可逆反应，、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成的物质的量小于，则生成放出的热量应大于，D项错误。
16.【答案】
【解析】解：由图可知：键的键能为，焓变反应物总键能生成物总键能，热化学方程式为；
故答案为：；
由图可知，和1molCO反应生成和NO放热为，其热化学方程式为，
故答案为：；
由图可知，D中Cl元素的化合价为价，则D为，
故答案为：；
结合Cl元素的化合价可知反应为，生成1molC时能量变化为，热化学方程式为，
故答案为：；
物质的量为，在、101kPa下，每消耗放热，则消耗放热，则热化学方程式为，
故答案为：。
焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，结合焓变及状态书写热化学方程式；
由图可知，和1molCO反应生成和NO放出热量为，结合焓变及状态书写热化学方程式；
由图可知，D中Cl元素的化合价为价；
结合Cl元素的化合价可知反应为，生成1molC时能量变化为；
物质的量与热量成正比，结合焓变及状态书写热化学方程式。
本题考查热化学方程式，为高频考点，把握物质的量计算、物质的状态及焓变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式的书写方法，题目难度不大。
17.【答案】
【解析】解：目标反应：LiH在中燃烧的化学方程式为，
一
根据盖斯定律得到LiH在中燃烧的热化学方程式，故答案为：。
目标反应：LiH在中燃烧的化学方程式为，
一
根据盖斯定律得到LiH在中燃烧的热化学方程式。
本题考查盖斯定律的应用和热化学方程式的书写，写出目标方程式是解题关键，把握热化学方程式的书写规则即可，注意根据目标方程式、结合盖斯定律进行计算，题目难度不大。
18.【答案】
【解析】解：中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出热量，则生成1mol水时放出的热量，
所以与NaOH反应的中和热化学方程式为：
故答案为：；
已知碳的燃烧热为，碳的燃烧热化学方程式为：，
故答案为：；
由图象可知2molCOHE1mol氧气生成2mol二氧化碳放出566KJ的热量，所以热化学方程式为，
故答案为：；
，
1 1

即丁烷燃烧生成的二氧化碳为。
2 8
x
因为燃烧的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，所以表示丁烷燃烧热化学方程式为，
故答案为：；
已知：
，
，
，
利用盖斯定律将可得：
；，
所以热化学方程式为，
故答案为：。
中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量；
依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量书写；
根据图象书写热化学方程式；
根据生成碳酸钙的质量计算丁烷的物质的量，结合燃烧热的概念书写表示丁烷燃烧热化学方程式；
利用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式。
本题考查热化学方程式的书写及利用盖斯定律的计算，题目难度中等，注意把握中和热和燃烧热的概念。
19.【答案】
【解析】解：已知反应
根据盖斯定律，将可得，，
故答案为：。
已知反应
根据盖斯定律，将可得，做相对应的变化，据此计算。
本题考查了盖斯定律的应用，难度不大，应注意反应热的变化与反应的变化相同。
20.【答案】
【解析】解：，，则燃烧放出的热量为：，反应的化学方程式为：，则热化学方程式为：；，
故答案为：；
由盖斯定律得到：，
故答案为：．
根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
依据热化学方程式和盖斯定律计算所需要的热化学方程式，注意标注物质的状态和对应反应的焓变．
本题考查热化学方程式，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、热化学方程式的书写、焓变计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大。
21.【答案】

【解析】
本题考查热化学方程式的书写，注意书写规则和注意事项，难度不大。
【解答】
，则燃烧放出的热量为：，该反应的化学方程式为：，则热化学方程式为： ；
该反应每消耗，放热，消耗，则放热，根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为 ；
，故该反应的热化学方程式为： 。

22.【答案】
【解析】
本题考查盖斯定律的应用，难度不大。
【解答】
已知，，
，将方程式得：，则，故热化学方程式为： ，
故答案为： 。
23.【答案】
【解析】略
24.【答案】

【解析】
本题考查了热化学方程式的书写方法，主要是燃烧热概念的理解分析，题目较简单
【解答】
在、101kPa下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为： ，
故答案为： ；
在反应中，断裂键，1molN三N键共吸收的能量为，生成，共形成键，放出的能量为，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为，与反应生成的热化学方程式为： ，故答案为： 。

25.【答案】；
【解析】
本题考查反应热的计算、热化学方程式的书写和盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确反应热的计算方法以及目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大。
【解答】
固体硫完全燃烧时放出的热量，即1molS完全燃烧时放出放出热量，则热化学方程式为：； ，
故答案为：； ；
热化学方程式；，反应物键能总和生成物键能总和，则，
故答案为：；
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、
依据盖斯定律得到，反应热化学方程式为：的；
故答案为：。
26.【答案】

【解析】略
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