2023年中考化学专题训练：综合应用题（答案）

2023年中考化学专题训练：综合应用题
1．根据下列装置回答问题。
(1)写出仪器a的名称___________。
(2)通常实验室制取CO2的化学方程式是___________。用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，除了有气泡产生外，还可观察到的现象是___________。
(3)实验室也可用D装置制备二氧化碳，选择该发生装置的优点是___________；若用E装置收集CO2，气体的验满方法是___________。
(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若产生0.2mol氧气，则参加反应的过氧化氢的质量为___________g。（根据化学方程式计算）。
2．金属在生产、生活中有着广泛的用途，人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(1)2022年11月29日，神舟十五号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。制造飞船用到铝合金、钛合金等，钛合金的熔点比钛______。
(2)铝制品在常温下耐腐蚀的原因______（用化学方程式表示）。
(3)为探究 Fe、Cu、Ag 的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验。
① 甲实验中发生反应的化学方程式为______。
② 通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为______。
③ 若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是______。
(4)实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。
① 写出A处反应的化学方程式______。
② 请写出尾气处理的一条具体措施______。
(5)现取黄铜（铜锌合金）样品10 g， 加入足量的稀硫酸充分反应生成氢气0.2 g，请计算黄铜样品中铜的质量。
3．2022年12月9日，中国首架C919大飞机正式交付中国东方航空，制造飞机用到大量钛合金。
(1)钛合金的硬度比纯钛____________（填“大”或“小”）。
(2)钛的原子结构示意图和钛在元素周期表中的部分信息如下图1所示。下列说法不正确的是____________（填标号）。
A．m=22 B．n=10
C．钛原子的质量为47.87 D．钛原子在化学反应中易失电子
(3)以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产钛的流程如图2所示。
①TiO2中钛元素的化合价为____________。
②氯化炉的另一产物为可燃性气体，其化学式为____________。
③还原炉在高温条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为____________；反应需在氩气中进行其目的是____________。
④该流程中可循环利用的物质是____________。
4．能源利用和环境保护问题一直受到社会的高度关注。
(1)PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。下列行为不会造成空气污染的是_________________（填字母）。
A．焚烧秸秆 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电
(2)为减少空气污染，我省在农村大力推广“煤改气”工程。天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为_________________。
(3)随着全球能源使用的增长，化石燃料日趋枯竭，环境污染也日趋严重，科学家正在积极开发新能源。请写出一种有待开发、利用的新能源_________________。
(4)下列关于酸雨的叙述正确的是_________________（填字母）。
A．腐蚀大理石雕像 B．是由二氧化碳引起的 C．酸化土地
(5)煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为_________________。
5．芯片是电脑、智能家电等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。
(1)硅单质的化学式为Si，则构成硅的粒子是_______(填“分子”、“原子”或“离子”)。图1是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是_______(填序号)。
(2)光伏发电的太阳能板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为____能。
(3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在。硅胶是常用的干燥剂，其主要成分可视作二氧化硅(如图2)，你认为硅胶可作干燥剂的原因可能是_______(一条即可)。
(4)二氧化硅(SiO2)是制造玻璃的主要成分，它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，反应的化学方程式为_____，硅酸钠(Na2SiO3)俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素，盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶适宜选用的瓶塞是_____(填标号)。
A．玻璃塞 B．木塞 C．橡胶塞
(5)高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料，生产过程示意图如上图3：
①上述四个步骤中属于物理变化的是_______。
②物质 M 是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤 4 反应的化学方程式_______。
6．实验室常用的制取气体的装置如下：
(1)A图仪器a的名称_____。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取较纯净的氧气，化学方程式为____，选用的装置组合可以是____。若用C装置制取氧气，写出反应的化学方程式_____。用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是____。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是____，若用G装置收集二氧化碳，验满的方法是____。
已知：草酸钠固体(化学式为Na2C2O4)加热分解生成碳酸钠和CO。某兴趣小组利用该反应制取CO，并用CO还原氧化铁，实验装置如图。
(4)一氧化碳的发生装置可以选择上图所给装置中的____(填序号)，写出该反应的化学方程式____。
(5)L型硬质玻璃管中的实验现象是_____；
(6)该装置中锥形瓶(足量澄清石灰水)的作用是：①检验并吸收生成的CO2；②____。
(7)实验时，称取2.0g氧化铁粉末放在硬质玻璃管中。实验结束后，理论上可以得到铁粉的质量为多少？(写出计算过程，结果保留一位小数)
7．金属材料广泛应用于生产生活中。根据所学知识回答：
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_________性（填“导热”或“导电”）。
(2)为了研究锰、铜、镍（Ni）的金属活动性，进行如下的实验：将镍丝分别插入硫酸锰溶液和硫酸铜溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色固体析出，由此，可得到出锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为_________（填序号）。
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Cu、Mn D．Ni、Mn、Cu
(3)洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是_________（填序号）。
A．在干燥的空气中 B．浸没在植物油中 C．在潮湿的空气中
(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式_________。
(5)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_______（写化学式）。
(6)某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是_________（计算结果精确至0.1）。
8．金属材料被广泛应用于生活生产中。
(1)下列物质不属于金属材料的是________。
A．钨丝 B．不锈钢 C．青铜 D．赤铁矿
(2)铜用作导线主要利用铜良好的延展性和_______性。
(3)钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异。得出的合理结论是_______。
(4)铁是使用最广泛的金属，下图体现的是工业炼铁的主要原理。
①下列两项实验操作，顺序在先的是_______(填序号)。
a.预热硬质玻璃管 b.通入一氧化碳
②反应进行一段时间后，硬质玻璃管中的现象为_______，发生反应的方程式为_________。
③将尾气点燃或收集的目的是_______ 。
(5)普通黄铜是由铜、锌两种金属制成的合金。欲验证黄铜中铜、锌化学性质未发生改变(不考虑其他杂质)，某兴趣小组进行了以下探究与验证。
【查阅资料】
I.铜氧化铜硫酸铜、水
II.氧化锌为白色固体，酒精的化学式为C2H6O。
资料Ⅰ中涉及的两个化学方程式_____、______。
【实验验证】
①取黄铜样品在酒精灯上灼烧，固体表面变黑，由此验证黄铜中铜的化学性质未改变。经讨论，仅根据固体表面变黑就得出结论，证据不充分，还需补充的实验方案是______。
②取打磨过的20g含锌量为32.5%的黄铜样品，加入足量稀硫酸，产生气泡，溶液呈无色，并测得反应后的气体质量为______g和紫红色固体质量为13.5g，由此验证黄铜中锌的化学性质未改变。
9．A、B、C、D、甲、乙是初中化学常见物质。它们之间的转化关系如下图1所示：其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，且反应②需要通电，C能使澄清的石灰水变浑浊。反应条件、部分反应物、生成物已略去，试推断：
(1)乙物质的化学式为______。
(2)写出实验室利用反应①制取甲的化学方程式：______。制取甲时，若想要得到平稳的气流，应选择______（填合适字母）装置作为发生装置。
(3)若甲→D转化的反应中发出蓝紫色火焰，则D的化学式为______，D是密度比空气大，易与水反应的气体，若要收集D应选择______装置。（填合适字母）
(4)若要实现甲→C的转化，下列说法正确的是______。
A．该反应一定放热 B．该反应一定属于化合反应
C．该反应可以通过呼吸作用实现 D．该反应一定属于氧化反应
10．下图是制备气体的部分发生装置和收集装置：
(1)①请写出用A装置加热混合物制取氧气的化学方程式________；若在A装置的试管内添加棉花，也可以用________(填药品名)来制取氧气。
②如果用B装置制取二氧化碳，写出反应的化学方程式______________。C装置与B装置比较，优点是_______________。
③B、C装置不仅可以用于制取二氧化碳，还可以用于制取氢气。若制取氢气用排空气法收集，用D装置收集时从a进入，请把D图补充完整____________。
(2)用下图所示实验研究金属的化学性质：上述实验操作中无现象的是______(填序号)，上述实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_________(填序号)。
A．①④ B．③④ C．①②④
(3)某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿(主要成分是Fe2O3)冶炼生铁，求1000吨这种矿石可炼出含杂质10%的生铁多少吨？(要求利用化学方程式进行计算，计算结果保留一位小
数即可)
11．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。某含铜样品中的成分是CuCO3、Cu(OH)2和杂质。标准状况下，某研究小组设计如下图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（杂质不与稀硫酸反应，不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。
已知：无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。
(1)实验步骤：
①连接装置并___________。
②准确称量样品的质量1.2g。
③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；
④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；
⑤冷却到室温；
⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。
(2)装置C中的无水硫酸铜的作用是____________。
(3)步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管___________（填“缓慢上升”或“缓慢下降”），直至液面相平。
(4)若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数。（写出计算过程，保留到0.1%）
(5)若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏大的是___________（填序号）。
A．硫酸的用量不足
B．量气管中未加植物油
C．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
12．化学与人类生活息息相关，请回答下列问题。
(1)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是_________（填“单质”、“元素”或“原子”）。其主要以亚铁离子_________（填符号）形式被我们人体吸收。
(2)精准扶贫使农村生活发生了翻天覆地的变化，广大农村地区也使用上了清洁的天然气作为燃料。天然气使用后关闭阀门即可灭火，其原理是__________。
(3)NaHCO3是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下： ，则X为________（填化学式）。
(4)氮肥是种植水稻过程中常用的肥料。生产氮肥往往要先制取氨气，下图是在密闭容器中进行化合反应制得氨气的微观示意图。
①根据微观示意图写出该反应的化学方程式_______。
②在反应后的图中将所缺的微观粒子补充完整______。
13．金属及其化合物是中学化学学*的重要内容。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？
(2)结构决定性质，请画出钠的原子结构示意图。
(3)如图是将黄铜片和纯铜片互相刻划的实验，其目的是什么？
(4)将一定量的纯铜放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后溶液的总质量如何变化？
(5)用如图微型装可做CO还原氧化铁的模拟实验，并检验该反应生成的气体产物。
①写出a处反应的化学方程式______；
②从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法______；
③请写出装置b处发生反应的实验现象______。
(6)“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。阳阳同学现取20g某种黄铜投入 100g某浓度足量的稀盐酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g。请计算：这种黄铜中铜的质量分数为多少？
14．化学帮助我们研究物质的制法，生产出人们所需的物质。请回答下列问题：
（一）下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出标号仪器的名称：①_________；②_________。
(2)用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置为________（填字母序号），写出该反应的化学方程式：________，该装置有一不足之处，请指出或改正________。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C作为发生装置，该装置的优点是_________，锌粒应该放在______。
（二）我们通过实验来研究铁治炼的原理，装置如下图所示。
(4)装置A硬质玻璃管中实验现象是_________，发生反应的化学方程式是_________。
(5)实验中需要进行尾气处理的原因是_________。
（三）我国早在西汉时期的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，这是现代湿法冶金的先驱。下图是某大型化工厂提纯含铜废料的生产流程图：
(6)步骤I反应的化学方程式为_________。
(7)古代“湿法冶金”的原理与图中步骤__________（填“I”“II”或“III”）的反应原理相同。
(8)在步骤中，我们得到一种“不溶物A”，用化学方程式表示从中提纯铜单质的一种方法__________。
15．科学利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。
（一）水是人类赖以生存的自然资源
(1)实验室用水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是______。
(2)学校配备的饮水台可取水直接饮用，其中的饮用水处理步骤如下图1所示：回答下列问题：
①上图1中活性炭颗粒的作用是_______。
②超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于______（填“物理”或“化学”）变化；“超滤膜”相当于实验室“过滤”操作中用到的_______。
（二）物质间的转化
如图2是初中化学常见物质间转化及相互反应的关系（反应条件省略），其中A、D是氧化物，B、C为单质，A是生活中常见液体，B是密度最小的气体。
请回答下列问题：
(3)物质B的化学式_______。
(4)物质C的一种用途是_________。
(5)写出D→A的化学方程式________。
16．人工智能（ArtificialIntelligence，缩写为AI），是计算机科学的一个分支，它是研究、开发用于模拟、延伸和扩展人的智能的理论、方法、技术及应用系统的一门新的技术科学。
(1)芯片是电脑、“智能家电”等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法是氢气还原三氯硅烷（HSiCl3）法，请完成该反应的化学方程式：HSiCl3+H2Si+_____。
(2)中国科学技术大学10级少年班校友、美国麻省理工学院“95后”博士生曹原，曾因发现让石墨烯实现超导的方法而被誉为“石墨烯的驾驭者”。石墨烯是目前世界上最薄的材料，只有一张A4纸厚度的十万分之一，一根头发丝直径的五十万分之一。石墨烯可看作将石墨的层状结构一层层的剥开得到的单层碳原子。电子在石墨烯中的运动速度达到光速的，手机充电可以实现“秒充”；用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能；一定条件下，将氢气加入到石墨烯中可得到突破性的高分子新材料石墨烷【（CH）n】。
①下列说法中，正确的是_____（选填字母编号）。
A．石墨烯是一种绝缘材料
B．石墨烷属于高分子化合物
C．石墨烷中的n可以是1
D．石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是CO2
②石墨烯、足球烯（C60）和金刚石中碳元素的化合价均为_____，足球烯的化学式量为_____。
(3)海水晒盐留下的“苦卤”经再加工可得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠杂质，请根据如图3所示的溶解度曲线回答下列问题：
①t1℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量_____（选填“大于”、“小于”或“等于”之一）氯化钠的质量。
②t2℃时，向50g水中加入50g硫酸镁，所得溶液为_____溶液（选填“饱和”或“不饱和”之一），溶液的质量是_____g。
③要除去其中少量的氯化钠杂质，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是_____（选填字母编号）。
A．过滤 B．蒸干水分 C．将t2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤
17．取30g纯净的三氧化二铁粉末，用下图装置模拟炼铁。
已知：碱石灰可吸收水和二氧化碳，不与CO反应。
(1)连接装置，先___________，再装入药品；
(2)实验时先通入CO再加热，目的是___________，一般认为当看到___________现象时可认为反应结束，停止加热此时继续通入CO气体，一个作用是把生成的二氧化碳气体全部赶进B装置中吸收掉，另一个作用是___________。
(3)C装置的作用是___________，尾气处理可用到的化学方法是___________，写出反应方程式___________。
(4)实验结束后，称量B装置，发现质量比实验前多了22g，请通过计算判断三氧化二铁是否反应完。
18．金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。回答以下问题：
(1)金属能用于做炊具，是因为金属具有___________（填“导电性”或“导热性”）；
(2)铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和___________接触而诱蚀。
(3)向一定量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和溶液。对滤渣和滤液分析正确的有 （填序号）。
A．若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，一定不含有Cu
B．若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
C．若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，一定不含有AgNO3
D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气体产生，则滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2
(4)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是 。
A．NaOH溶液 B．Fe C．CuO D．Zn
试卷第14页，共14页
试卷第13页，共14页
参考答案：
1．(1)锥形瓶
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 长颈漏斗内液面上升
(3) 控制反应的发生和停止 将燃着的木条放在n口处，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满
(4)13.6
2．(1)低
(2)
(3) Fe > Cu> Ag Cu##铜
(4) 用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气
(5)解：设黄铜样品中锌的质量为x。
铜的质量：10g-6.5g＝3.5g
答：黄铜样品中铜的质量3.5g。
3．(1)大
(2)C
(3) +4 CO 氩气可作保护气，防止镁、钛在高温的条件下被氧化 Mg、Cl2
4．(1)C
(2)
(3)风能
(4)AC
(5)增大了可燃物与氧气的接触面积
5．(1) 原子 ②
(2)电
(3)二氧化硅能和水反应(二氧化硅具有吸水性或者二氧化硅具有疏松多孔性质等)
(4) C
(5) 步骤3
6．(1)长颈漏斗
(2) BD 铁丝太粗或氧气不纯（合理即可）
(3) 将燃着的木条放在c端，木条熄灭，说明已经集满
(4) C
(5)红棕色固体逐渐变为黑色
(6)收集一氧化碳，防止污染空气
(7)解：设理论上可以得到铁粉的质量为x
x=1.4g
答：理论上可以得到铁粉的质量为1.4g
7．(1)导热
(2)B
(3)C
(4)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(5)FeCl2、ZnCl2
(6)解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x
1000t×（1 3%）=x×80%××100%
x≈1732.1t
答：需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为1732.1t。
8．(1)D
(2)导电
(3)合金的熔点比组分金属低
(4) b 红色粉末逐渐变成黑色 防止污染空气
(5) 取变黑的黄铜样品，放入盛有足量稀盐酸的试管中，观察现象；黑色固体物质完全溶解，溶液变蓝色，说明黑色物质是氧化铜，即黄铜中铜的化学性质未改变 0.2
9．(1)H2
(2) G
(3) SO2 W
(4)ACD
10．(1) 高锰酸钾 能控制反应的发生和停止
(2) ② BC
(3)解：设可炼出含杂质10%的生铁的质量为。
答：可炼出含杂质10%的生铁622.2吨。
11．(1)检查气密性
(2)检验二氧化碳中是否含有水蒸气
(3)缓慢下降
(4)生成的二氧化碳的体积为：，
生成的二氧化碳的质量为：，
二氧化碳中碳元素的质量为：，
由于二氧化碳中的碳元素全部来自于碳酸铜，则碳酸铜的质量为：，
碳酸铜的质量分数为：，
答：碳酸铜的质量分数为51.7%；
(5)C
12．(1) 元素 Fe2+
(2)隔绝可燃物
(3)H2O
(4)
13．(1)铝制品与空气中的氧气反应，表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的铝进一步被氧化
(2)
(3)比较黄铜片和纯铜片的硬度
(4)变小
(5) 用酒精灯点燃或者用气球收集 澄清石灰水变浑浊
(6)解：根据质量守恒定律知，生成氢气的质量为：，
设20g这种黄铜中锌的质量为x
则这种黄铜中铜的质量分数为：
答：这种黄铜中铜的质量分数为67.5%。
14．(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) A
试管口应该放一小团棉花
(3) 随时控制反应的发生与停止 多孔塑料板上
(4) 红棕色固体变为黑色
(5)一氧化碳有毒，直接排放到空气中，会造成空气污染
(6)
(7)III
(8)
15．(1)氯化钠溶于水，温度变化不明显；硝酸铵溶于水吸热，温度降低
(2) 吸附色素和异味 物理 滤纸
(3)H2
(4)供给呼吸（合理即可）
(5)
16．(1)3HCl
(2) BD 0 720
(3) 等于 饱和 80 C
17．(1)检查装置气密性
(2) 排出氧气防止爆炸 红色物质完全变黑 防止铁又被氧化
(3) 防止外界水和二氧化碳进入B装置 点燃
(4)解：由题意知道生成的二氧化碳质量为22g，设参加反应的三氧化二铁质量为x，则
解得x≈26.7g<30g
答：三氧化二铁没有反应完。
18．(1)导热性
(2)水
(3)BD
(4)D
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答案第5页，共6页

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