2022-2023高一化学人教版（2019）必修第一册4.3化学键23-2（含解析）

2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册
4.3化学键23-2
一、单选题
1．下列变化不需要破坏化学键的是
A．液态水变为水蒸气 B．HCl气体溶于水
C．NaHCO3受热分解 D．NaCl熔化
2．下列物质中仅含有极性共价键的是
A．NH4NO3 B．CaF2 C．H2O2 D．CO2
3．下列分子的结构式错误的是
A．Cl2：Cl—Cl B．NH3： C．CH4： D．N2：N=N
4．下列物质中既存在离子键又存在共价键的是
A．MgCl2 B．KOH C．Na2O D．H2O
5．下列关于化学键与化合物的关系说法错误的是
A．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键
B．含非极性共价键的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物中一定含离子键
D．共价化合物中只含共价键
6．下列说法错误的是
A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
B．的热稳定性比强
C．溶于水既破坏了离子键，也破坏了共价键
D．、和都由分子构成，它们中都存在共价键
7．下列有关化学用语的表示正确的是
A．的电子式：
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．的电子式：
D．硫元素位于第三周期，IVA族
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断正确的是
A．非金属性：X>W B．最高正化合价：Y>W
C．Z的氧化物中只含离子键 D．简单氢化物稳定性：Y>W
9．下列物质属于离子化合物的是
A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H6
10．下列有关元素周期表的说法中， 正确的是
A．含元素种类最多的周期是第四周期 B．第 IA 族的元素只能形成离子键
C．元素周期表中共有 16 个族 D．最外层电子数相同的元素都是同一族
11．下列叙述中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
C．离子化合物中只含有离子键
D．共价化合物中只含有共价键
12．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是
A．可溶于水 B．有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
二、填空题
13．化学键
(1)概念：相邻的原子之间强烈的___________叫做化学键。
(2)分类：化学键分为________和_________。
(3)化学反应的本质
①表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。
②本质：________的断裂和________的形成。
14．用电子式表示下列物质的结构：
(1)NH4Cl_______；
(2)Na2O_______；
(3)CO2_______；
(4)H2S_______；
(5)Na2O2_______；
(6)MgCl2_______；
(7)上述物质中仅含离子键的是_______，仅含共价键的是_______，既有离子键又有共价键的是_______。(填相应序号)
15．按要求填空：现有7个化学符号：18O；14C；32S8；23Na；14N；16O；1H2；12C60；32S2
(1)表示核素的符号共_______种；互为同位素的是_______和_______。
(2)互为同素异形体的是_______和_______。
(3)写出以下物质的电子式：PH3_______；CS2_______。
(4)2.2g铵根离子(14ND)的核外电子数是_______；某单核微粒含有17个质子，20个中子，18个核外电子，则表示该粒子构成的化学符号是_______。
(5)现有以下物质：①H2；②Na2O2；③NaOH；④H2O2；⑤CaCl2；⑥NH4NO3；⑦H2S。其中由离子键和非极性共价键构成的物质是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______。
16．按下列要求填空。
Ⅰ.有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只含共价键的物质是_______(填序号，下同)。
(2)由离子键和非极性键构成的物质是_______。
(3)写出⑤的电子式_______。
Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水
(4)只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。
(5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______。
Ⅲ.有下列微粒或物质：
①、、②石墨、金刚石③35Cl2、37Cl2④、、
(6)互为同位素的是_______。
(7)互为同素异形体的是_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．液态水变为水蒸气，破坏了分子间作用力，A符合题意；
B．HCl气体溶于水会电离出H+和Cl-，破坏了共价键，B不符合题意；
C．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，破坏了离子键和共价键，C不符合题意；
D．NaCl熔化电离出Na+和Cl-，破坏了离子键，D不符合题意；
故选A。
2．D
【详解】A．硝酸铵中含极性共价键和离子键，A项不符合题意；
B．氟化钙中只含离子键，B项不符合题意；
C．双氧水中含极性共价键和非极性共价键，C项不符合题意；
D．二氧化碳中只含极性共价键，D项符合题意；
故选D。
3．D
【详解】A．Cl2分子中两个氯原子形成了1个共价键，故氯气的结构式为：Cl—Cl，A正确；
B．氨气分子中氮原子和3个氢原子形成了3个共价键，故氨气的结构式为：，B正确；
C．甲烷分子中碳原子和4个氢原子形成了4个共价键，故甲烷的结构式为：，C正确；
D．氮气分子中2个氮原子形成了3个共价键，故氮气的结构式为：，D错误；
故本题选D。
4．B
【详解】A．MgCl2中只有镁离子和氯离子之间形成的离子键，A不选；
B．KOH中有钾离子和氢氧根形成的离子键，氢氧根内部还有氢原子和氧原子形成的共价键，选B；
C．Na2O只有钠离子和氧离子之间形成的离子键，C不选；
D．H2O只有氢原子和氧原子形成的共价键，D不选；
故本题选B。
5．B
【详解】A．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键，比如氯化铵，故A正确；
B．含非极性共价键的化合物不一定是共价化合物，比如过氧化钠是离子化合物，故B错误；
C．离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，故C正确；
D．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故D正确。
综上所述，答案为B。
6．D
【详解】A．化学反应过程中旧键断裂新键形成，这是化学反应的本质，A正确；
B．元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性：N＞P，所以的热稳定性比的强，B正确；
C．溶于水会形成氢氧化钠和氧气，破坏的是钠离子和过氧根离子之间的离子键和过氧根离子内部的共价键，C正确；
D．为单原子分子，不存在化学键，D错误；
故选D。
7．B
【详解】A．的电子式为，A错误；
B．NaCl是离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程：，B正确；
C．的电子式为，C错误；
D．硫元素位于第三周期， VIA族，D错误；
故选B。
8．D
【分析】X是目前形成化合物种类最多的元素，X为C，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，按照同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，根据四种原子序数依次增大的短周期元素，推出Y为F，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，根据同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，推出Z为Na，W元素的最外层电子数等于Y、Z元素原子最外层电子数之差，推出W的最外层电子数6，即W为S，据此分析；
【详解】A．根据最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，H2CO3属于弱酸，H2SO4属于强酸，S的非金属性比C强，故A错误；
B．F没有正价，S的最高价为+6价，故B错误；
C．Na的氧化物有Na2O2、Na2O，前者含有离子键和共价键，后者只含有离子键，故C错误；
D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S，因此HF的稳定性比H2S强，故D正确；
答案为D。
9．C
【分析】离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，据此分析。
【详解】H2S、HNO3、C2H6中没有离子，均为共价化合物， NaCl是由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。
故本题选C。
10．C
【详解】A．第四周期有18种元素，而第六周期有32种元素，故A错误；
B．第IA族的H与卤素形成卤化氢，为共价化合物，含有共价键，故B错误；
C．元素周期表中有7个主族、7个副族、1个0族、1个VⅢ族，则共有 18 列，16 个族，故C正确；
D．He的最外层电子数为2、Mg的最外层电子数为2，二者不位于同一族，故D错误；
故选C。
11．C
【详解】A. 化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；
B. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成，故B正确；
C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氯化铵既有离子键，也有共价键，故C错误；
D. 只含有共价键的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故D正确；
故答案选C。
12．D
【详解】A．乙醇、硫酸等物质均易溶于水，但不含离子键，故A不符合题意；
B．二氧化硅、金刚石等物质的熔点很高，但不含离子键，故B不符合题意；
C．HCl的水溶液可以导电，但HCl中只含共价键不含离子键，故C不符合题意；
D．化合物在熔融状态能导电说明其在熔融状态下能电离成离子，其组成中含有离子，存在离子键，故D符合题意；
故选：D。
13． 相互作用 离子键 共价键 旧化学键 新化学键
【详解】(1)化学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用，故答案为：相互作用；
(2)根据化学键的成键微粒可分为：带相反电荷离子之间的相互作用形成的离子键和原子间通过共用电子对所形成的相互作用的共价键，故答案为：离子键；共价键；
(3) ②化学反应的微观本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故答案为：旧化学键；新化学键。
14．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7) （2）、（6） （3）、（4） （1）、（5）
【详解】（1）氯化铵为铵根离子和氯离子构成的离子化合物，；
（2）氧化钠是钠离子和氧离子构成的离子化合物， ；
（3）二氧化碳为共价化合物 ；
（4）硫化氢为共价化合物；
（5）过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，；
（6）氯化镁是镁离子和氯离子构成的离子化合物 ；
（7）上述物质中仅含离子键的是（2）、（6），仅含共价键的是（3）、（4），既有离子键又有共价键的是既有离子键又有共价键的是（1）、（5）。
15．(1) 5 16O 18O
(2) 32S8 32S2
(3)
(4) NA 37Cl-
(5) ② ④⑦
【详解】（1）核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故共有5种核素。同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素的是18O和16O；
（2）同素异形体是相同元素形成的不同单质，故互为同素异形体为32S8和32S2；
（3）PH3和CS2均为共价化合物，电子式分别为、；
（4）2.2g铵根14ND的物质的量为=0.1mol，1个14ND的中子数为(14-7)+4(2-1)=11，电子数为7+4-1=10，所以2.2g铵根14ND的核外电子数是NA。某微粒含有一个原子核，核中有17个质子，所以为Cl元素，有20个中子，则质量数为37，核外有18个电子，所以为Cl-，则该粒子的化学符号是37Cl-；
（5）①H2是由共价键形成的单质；
②Na2O2是由Na+和O间通过离子键构成的离子化合物，O的2个氧原子之间通过非极性键结合；
③NaOH是由Na+和OH-间通过离子键构成的离子化合物，OH-的O和H之间通过极性键结合；
④H2O2是由极性键和非极性键构成的共价化合物；
⑤CaCl2是Ca2+和Cl-通过离子键构成的离子化合物；
⑥NH4NO3是NH和NO通过离子键构成的离子化合物，NH和NO都是由极性共价键构成的原子团，所以在NH4NO3中既有离子键，又有极性共价键；
⑦H2S是H和S通过共价键构成的共价化合物；
所以由离子键和非极性共价键构成的物质是②Na2O2，属于共价化合物的是④H2O2和⑦H2S。
16．(1)①④⑤
(2)②
(3)；
(4) ②④ ⑥
(5)⑤
(6)①
(7)②
【详解】（1）只含共价键的物质是①Cl2、④HCl、⑤H2O2；
（2）由离子键和非极性键构成的物质是②Na2O2；
（3）⑤的电子式为；
（4）只有离子键被破坏的是②硫酸氢钾熔化、④NaCl溶于水，只有共价键被破坏的是⑥HBr溶于水；
（5）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是⑤Na2O2溶于水；
（6）同一元素的不同原子互为同位素，互为同位素的是①、、；
（7）同一元素的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的是②石墨、金刚石。
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