2023年中考人教版化学第8单元 金属和金属材料 一轮练习题含答案

2023年中考人教版化学第8单元 金属和金属材料 一轮练*题含答案
人教版第8单元 金属和金属材料
一、选择题。
1、逢雷雨天气时，我们一定要远离金属是因为它具有(　　)
A．光泽 B．导热性 C．导电性 D．延展性
2、铺设铁路的钢轨所用的合金钢中含有(　　)
A．钨 B．硅 C．锰 D．铬和镍
3、如图所示，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、等浓度的稀盐酸,充分反应后,冷却至室温,金属均有剩余( U形管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好 ),下列说法一定不正确的是（ ）
A.右试管中溶液为浅绿色 B.充分反应后两试管中产生氢气的质量相等
C.U形管中液面左升右降 D.U形管中液面仍相平
4、将少量的生铁放入足量的盐酸中充分反应，有黑色的残渣剩余，该残渣主要是（　　）
A．单质碳 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．单质铁
5、用“W”形玻璃管进行微型实验( 如图所示,固定仪器省略 )。下列说法正确的是（ ）
A.a处的反应属于置换反应
B.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
C.尾气可以不经处理就直接排放
D.使用该装置进行实验的优点只有节约药品
6、下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A.在表面刷漆 B.在表面涂油 C.在表面镀铬 D.用湿布擦拭
7、下列说法正确的是（ ）
A. 地壳中含量最多的金属元素是铁
B. 18K黄金中金的含量已经达到80%以上
C. 能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧等
D. 铅的熔点比焊锡低，因为焊锡属于合金
8、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(　　)
A．丙＞乙＞甲　 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞乙＞丙
9、下列物质中不属于合金的是(　　)
A．水银 B．青铜 C．18K白金 D．焊锡
10、下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（　　）
A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中
B．铁丝和铜丝分别插入硝酸银溶液中
C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中
D．铁丝插入硫酸铜溶液中
11、某同学梳理归纳了以下知识点：①原子的质量主要集中在原子核上②稀有气体（氦除外）原子最外层电子数为8个，所以最外层电子数为8个的粒子一定是稀有气体的原子；③自然界的物质都是以化合物形式存在的④点燃氢气前一定要先验纯；⑤由一种元素组成的物质一定是单质．其中说法正确的有（ ）
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
12、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这是利用了金属的(　　)
A．延展性　　B．导电性　　C．弹性　　 D．导热性
13、黄铜是合金，它是(　　)
A．铜的化合物 B．含铜的混合物 C．铜的氧化物 D．铜单质
14、下列物质可由金属与酸直接反应制得的是（　　）
A．AgCl B．CuSO4 C．Fe2（SO4）3 D．AlCl3
15、下列说法正确的是（ ）
A. 天然气就是甲烷
B. 钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C. 多数合金的抗腐蚀比组成它们的纯金属更好
D. 处理金属废弃物的方法是填埋法
16、根据金属的活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是(　　)
A．Fe和CuSO4溶液 B．Cu和稀盐酸
C．Zn和Hg(NO3)2溶液 D．Mg和稀硫酸
二、填空题。
17、如图标出的是有关组成灯泡的物质，请根据图示回答下列问题。
(1)所标物质中属于金属材料的是 ，属于非金属单质的是 。(各写一种)
(2)物质的性质决定其用途。请你就图中标出的物质举一例说明：
。
18、铁、镁、铝是人类广泛使用的三种金属，请回答下列问题。
(1)细铁丝在氧气中燃烧的现象是　 　。该反应的化学方程式为　 　 ，该反应属于　 　 （填基本反应类型）。
(2)镁在空气中燃烧时,能发出耀眼的白光，可用来制造闪光灯,该反应的化学方程式为　 　。
(3)铝的化学性质比铁活泼,但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是：
　 　（用化学方程式表示）。
19、化学是以实验为基础的学科，根据实验一、实验二回答下列问题：
（1）实验一：热水的作用有两个，一是给薄铜上的白磷和红磷加热，二是___________________________。实验中将①和②对比说明燃烧需要的条件是_________________。
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_________________________ ，反应的化学方程式是______________________________。
20、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的____________性。
（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_____________接触而生锈。
21、物质的性质与用途关系密切。
(1)把金制成金耳环戴在耳边有 光泽。
(2)铝箔能包装糖果，利用了铝的 。
(3)飞机机身铝制，其优点是 (填字母)。
A．密度小，质量轻 B．银白色，美观 C．熔点高
(4)锤子用铁制的原因是铁的 。
22、如图是Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与盐酸反应状况的示意图，观察后回答下列问题。
(1)不能与盐酸反应的金属是　 　。
(2)图中显示有三种金属能与盐酸反应,其共同的反应现象是　 　 ，其中反应速率最快的是　 　，反应的化学方程式为　　 。
(3)该实验表明,实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
　 　。
23、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：（1）A的化学式__________。
（2）反应②的化学方程式为_____________________________________。
（3）反应③的化学方程式为_______________________________________。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有__________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。
24、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_______性。
(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_______________接触而生锈。
(3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改变。如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般_____ (填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。
(4)生铁和钢中最主要的元素是____ ，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的_____ 性。
三、综合应用题。
25、如图所示是与铁的性质有关的部分实验。请回答。
（1）A中铁丝燃烧的化学方程式为 ，集气瓶中预先放少量水的目的是 。
（2）B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可如铁钉生锈需要与 接触。通过对比①与 试管中的现象，可知铁钉生锈还需要与 接触。这两步运用了实验中常用的 研究方法。
（3）写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法 。
（4）已知锰（Mn）的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的试剂组是 （填字母）。
A．Mn、FeSO4溶液
B．Mn、Fe、MgSO4溶液
C．Mn、Fe、ZnSO4溶液
（5）在我国，用金属制造硬币已有几千年的历史。为了延长硬币的使用寿命，请分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质。
①从物理性质的角度分析，应具有的性质是 。
②从化学性质的角度分析，应具有的性质是 。
四、计算题。
26、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气________g。
（2）求该合金中铜的质量分数。
2023年中考人教版化学第8单元 金属和金属材料 一轮练*题含答案
人教版第8单元 金属和金属材料
一、选择题。
1、逢雷雨天气时，我们一定要远离金属是因为它具有(　　)
A．光泽 B．导热性 C．导电性 D．延展性
【答案】C
2、铺设铁路的钢轨所用的合金钢中含有(　　)
A．钨 B．硅 C．锰 D．铬和镍
【答案】C
3、如图所示，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、等浓度的稀盐酸,充分反应后,冷却至室温,金属均有剩余( U形管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好 ),下列说法一定不正确的是（ ）
A.右试管中溶液为浅绿色 B.充分反应后两试管中产生氢气的质量相等
C.U形管中液面左升右降 D.U形管中液面仍相平
【答案】C
4、将少量的生铁放入足量的盐酸中充分反应，有黑色的残渣剩余，该残渣主要是（　　）
A．单质碳 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．单质铁
【答案】A
5、用“W”形玻璃管进行微型实验( 如图所示,固定仪器省略 )。下列说法正确的是（ ）
A.a处的反应属于置换反应
B.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
C.尾气可以不经处理就直接排放
D.使用该装置进行实验的优点只有节约药品
【答案】B
6、下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A.在表面刷漆 B.在表面涂油 C.在表面镀铬 D.用湿布擦拭
【答案】D
7、下列说法正确的是（ ）
A. 地壳中含量最多的金属元素是铁
B. 18K黄金中金的含量已经达到80%以上
C. 能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧等
D. 铅的熔点比焊锡低，因为焊锡属于合金
【答案】C
8、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(　　)
A．丙＞乙＞甲　 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞乙＞丙
【答案】A
9、下列物质中不属于合金的是(　　)
A．水银 B．青铜 C．18K白金 D．焊锡
【答案】A
10、下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（　　）
A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中
B．铁丝和铜丝分别插入硝酸银溶液中
C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中
D．铁丝插入硫酸铜溶液中
【答案】B
11、某同学梳理归纳了以下知识点：①原子的质量主要集中在原子核上②稀有气体（氦除外）原子最外层电子数为8个，所以最外层电子数为8个的粒子一定是稀有气体的原子；③自然界的物质都是以化合物形式存在的④点燃氢气前一定要先验纯；⑤由一种元素组成的物质一定是单质．其中说法正确的有（ ）
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】A
12、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这是利用了金属的(　　)
A．延展性　　B．导电性　　C．弹性　　 D．导热性
【答案】B
13、黄铜是合金，它是(　　)
A．铜的化合物 B．含铜的混合物 C．铜的氧化物 D．铜单质
【答案】B
14、下列物质可由金属与酸直接反应制得的是（　　）
A．AgCl B．CuSO4 C．Fe2（SO4）3 D．AlCl3
【答案】D
15、下列说法正确的是（ ）
A. 天然气就是甲烷
B. 钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C. 多数合金的抗腐蚀比组成它们的纯金属更好
D. 处理金属废弃物的方法是填埋法
【答案】C
16、根据金属的活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是(　　)
A．Fe和CuSO4溶液 B．Cu和稀盐酸
C．Zn和Hg(NO3)2溶液 D．Mg和稀硫酸
【答案】B
二、填空题。
17、如图标出的是有关组成灯泡的物质，请根据图示回答下列问题。
(1)所标物质中属于金属材料的是 ，属于非金属单质的是 。(各写一种)
(2)物质的性质决定其用途。请你就图中标出的物质举一例说明：
。
【答案】(1) 钨丝(或铜丝、焊锡、铝) 氮气
(2) 钨的熔点高，用钨制成的灯丝不易熔化(其他合理答案均可)
18、铁、镁、铝是人类广泛使用的三种金属，请回答下列问题。
(1)细铁丝在氧气中燃烧的现象是　 　。该反应的化学方程式为　 　 ，该反应属于　 　 （填基本反应类型）。
(2)镁在空气中燃烧时,能发出耀眼的白光，可用来制造闪光灯,该反应的化学方程式为　 　。
(3)铝的化学性质比铁活泼,但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是：
　 　（用化学方程式表示）。
【答案】（1）剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4
化合反应
（2）2Mg+O22MgO （3）4Al+3O22Al2O3
19、化学是以实验为基础的学科，根据实验一、实验二回答下列问题：
（1）实验一：热水的作用有两个，一是给薄铜上的白磷和红磷加热，二是___________________________。实验中将①和②对比说明燃烧需要的条件是_________________。
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_________________________ ，反应的化学方程式是______________________________。
【答案】 将水中的白磷与氧气隔绝 温度达到可燃物的着火点（或温度达到可燃烧物燃烧所需的最低温度） 由红色逐渐变为黑色
Fe2O3+3CO高温3CO2 +2Fe
20、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的____________性。
（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_____________接触而生锈。
【答案】（1）导电性 （2）氧气和水
21、物质的性质与用途关系密切。
(1)把金制成金耳环戴在耳边有 光泽。
(2)铝箔能包装糖果，利用了铝的 。
(3)飞机机身铝制，其优点是 (填字母)。
A．密度小，质量轻 B．银白色，美观 C．熔点高
(4)锤子用铁制的原因是铁的 。
【答案】(1) 金属 (2) 延展性 (3) A (4) 硬度大
22、如图是Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与盐酸反应状况的示意图，观察后回答下列问题。
(1)不能与盐酸反应的金属是　 　。
(2)图中显示有三种金属能与盐酸反应,其共同的反应现象是　 　 ，其中反应速率最快的是　 　，反应的化学方程式为　　 。
(3)该实验表明,实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
　 　。
【答案】（1）铜（或Cu）
（2）有气泡产生 镁( 或Mg ) Mg+2HClMgCl2+H2↑
（3）锌与酸的反应速度适中,容易控制
23、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：（1）A的化学式__________。
（2）反应②的化学方程式为_____________________________________。
（3）反应③的化学方程式为_______________________________________。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有__________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。
【答案】 CO2 CO2+C 2CO 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
Ag Fe(NO3)2
24、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_______性。
(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_______________接触而生锈。
(3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改变。如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般_____ (填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。
(4)生铁和钢中最主要的元素是____ ，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的_____ 性。
【答案】（1）导电 （2）氧气(或空气)和水
（3）大于 （4）铁 导热
三、综合应用题。
25、如图所示是与铁的性质有关的部分实验。请回答。
（1）A中铁丝燃烧的化学方程式为 ，集气瓶中预先放少量水的目的是 。
（2）B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可如铁钉生锈需要与 接触。通过对比①与 试管中的现象，可知铁钉生锈还需要与 接触。这两步运用了实验中常用的 研究方法。
（3）写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法 。
（4）已知锰（Mn）的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的试剂组是 （填字母）。
A．Mn、FeSO4溶液
B．Mn、Fe、MgSO4溶液
C．Mn、Fe、ZnSO4溶液
（5）在我国，用金属制造硬币已有几千年的历史。为了延长硬币的使用寿命，请分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质。
①从物理性质的角度分析，应具有的性质是 。
②从化学性质的角度分析，应具有的性质是 。
【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4；防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶；
（2）水；②；空气（氧气）；对照； （3）在铁制品表面喷漆或涂油等；
（4）AC。 （5）①硬度大、有光泽等；②不易锈蚀、化学性质不活泼等；
四、计算题。
26、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气________g。
（2）求该合金中铜的质量分数。
【答案】（1）0.2g （2）35%

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