黑龙江省七台河市勃利县中2022-2023高二下学期开学考试化学试题（答案）

勃利县中2022-2023学年高二下学期开学考试
化学答案
一、选择
1—5 B D D A C
6—10 A D B A D
11-13 B C C
二、不定项选择
14BD 15D 16AD 17 AD 18C
三、非选择题
19. (1)气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量
(2)①Si　P　②Be和N　③第四周期第ⅠA族　④两性
(3)C
(4)Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大
20
(1)a＜d＜c＜b　(2)AD　(3)ClO－＋H2O＋CO2===HCO＋HClO　(4)9.9×10－7 mol·L－1
(5)A　(6)c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H＋)
21(1)原电池　CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O
(2)阳极　4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3
(3)280　D　1.60　(4)减小　增大
22(1)酸式滴定管　(2)淀粉溶液　滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且半分钟内不变色　(3)①18.20　②2.16　(4)CD
23(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)C、O、N (3)< BC (4)勃利县中2022-2023学年高二下学期开学考试
化学
(时间：90分钟　满分：100分)
相对原子质量H-1 Li-7 O-8 Cr-52 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本共13小题，每小题2分，共26分，每小题只有1个选项符合要求）
1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )
A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火
C．金属导线可以导电 D．卫生丸久置后消失
2.图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是( )
A．图Ⅰ中a为纯铜
B．图Ⅰ中SO向b极移动
C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极
D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
3.下列解释事实的化学用语不正确的是
A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+=== CuS + Zn2+
B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+
C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-===H2↑+ 2OH-
D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-=== Fe3+
4 常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为 （ ）
A.1.8×10－9mol B.10－14mol C.1mol D.10－7mol
5.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．腐蚀过程中，负极是C
B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C．C作正极，O2在C表面上发生还原反应
D．正极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
6.下列对物质应用的解释不正确的是( )
选项 应用 解释
A 配制FeSO4溶液时，加少许铁粉 加铁粉可抑制Fe2＋的水解
B 浑浊的河水中加明矾，河水变清 Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体有吸附作用
C 锌片与H2SO4溶液反应制备H2时，加入铜片，并用导线连接 形成原电池，加快反应速率
D 在暖水瓶中加稀醋酸和河沙，振荡，除水垢 加河沙并振荡，可加快反应速率
7.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率而又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）
A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量NaHCO3固体
C．加入少量NaHSO4固体 D．加入少量NaCl溶液
8.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：
Ag＋＋2NH3·H2O?Ag(NH3)＋2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)]，下列分析不正确的是( )
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管
C．由实验可以判断K[Ag(NH3)]>Ksp(AgCl)
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
9.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( )
A．钛元素原子的M层上共有10个电子
B．钛元素是ds区的过渡元素
C．钛元素原子最外层上有4个电子
D．47.87是钛原子的近似相对原子质量
10.乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应①中有C=C断裂
B. 反应①和反应②均为放热反应
C. C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(1)△H=(E1-E2+E3-E4)kJ·mol-1
D. H2SO4是该合成过程的催化剂，可提高反应物的平衡转化率
11.下列实验装置，不能完成相应实验的是（ ）
A．用甲装置测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热
B．用乙装置验证纯水具有微弱的导电性
C．用丙装置制取少量Fe(OH)2沉淀
D．用丁装置测定某NaOH溶液的浓度
12.如图是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图。关于该电池的叙述不正确的是( )
A．该电池不能在高温下工作
B．电池的负极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋
C．放电过程中，电子从正极区向负极区每转移1 mol，便有1 mol H＋从阳极室进入阴极室
D．微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料较广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推广
13.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法正确的是( )
A．电源中a为负极，b为正极
B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液
C．B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑
D．A、B两端都必须使用铁作电极
二、选择题（本题共5道小题，每题4分，共20分。每小题有1个或2个答案符合题目要求）
14.太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4＋C6。下列说法正确的是( )
A．放电时Li＋从左边移向右边，PO从右边移向左边
B．放电时，正极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4
C．充电时M极连接电源的负极，电极反应式为C6＋xe－===C
D．充电时电路中通过2.0 mol电子，产生14 g Li
15.厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致铁腐蚀的一种菌种，其腐蚀原理的图解如图所示。下列说法不正确的是( )
A．负极产生的Fe2＋向正极移动
B．SO在SRB细菌作用下发生的反应为SO＋8H·S2－＋4H2O
C．总反应的化学方程式为4Fe＋SO＋4H2OFeS＋3Fe(OH)2＋2OH－
D．若引入新的菌种，则一定会加速金属的腐蚀
16.有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．ΔH>0
B．a<4<b
C．若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v正>v逆
D．300 ℃时，该反应平衡常数的值为320
17.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝0.1
反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是(　　)
A.平衡后，气体的总物质的量为17 mol
B.通入CO后，正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为6 mol
D.CO的平衡转化率为20%
18.Benton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
实验过程 ：取20ml工业废水，加入一定量FeSO4溶液，调节Fe2+浓度及溶液pH，再加入一定浓度H2O2，用数据采集器测定p-CP的变化情况。
下列说法中不正确的是（ ）
A. 实验①②说明其它条件相同时，适当升温可以提高降解速率
B. 实验①③的目的是探究H2O2浓度对降解速率的影响
C. 实验①③④说明浓度改变对降解速率的影响H2O2大于Fe2+
D. 实验⑤降解反应趋于停止的原因可能是Fe2+与H2O2反应生成Fe(OH)3沉淀
三：非选择题（本题共5小题，共54分）
19（8分）电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。根据所学知识，回答下列问题。
(1)第一电离能指的是_________________________________________________________。
(2)下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数的变化关系(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
①根据图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小(最小)范围为________＜S＜________(填元素符号)。
②据图可知，第二周期元素原子第一电离能I1出现反常的元素是________。
③图中第四周期第一电离能最小的元素在周期表中的位置：________。
④根据对角线规则铍元素最高价氧化物的水化物应该具有________。
(3)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表________(填字母)。
A．a为I1、b为I2、c为I3
B．a为I3、b为I2、c为I1
C．a为I2、b为I3、c为I1
D．a为I1、b为I3、c为I2
(4)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
电离能/(kJ·mol－1) I1 I2
Cu 746 1 958
Zn 906 1 733
铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________________________________________________________________。
20.（12分）已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka＝1.75×10－5 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka＝4.0×10－8
(1）物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是________________。
a．CH3COONa b．Na2CO3
c．NaClO d．NaHCO3
(2)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________(填字母)。
A．c(OH—) B．c(H＋)·c(OH－)
C. D.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________。
(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中
c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。
（5）在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(6)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH－)＝________________________________。
21.（12分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为________________________________________________________________________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为________________________________________________________________________。
(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况下)，丙池中________极析出________g铜。
(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
22.（12分）工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O，利用滴定原理测定Cr2O含量的方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)
滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20 a
(1)步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是_____________________________________。
(2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为________；滴定达到终点时的实验现象是___________________
_______________________________________________________。
(3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：
①a＝________。
②Cr2O的含量为________ g·L－1。
(4)以下操作会造成废水中Cr2O含量测定值偏高的是________(填字母)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
23.（10分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E＋核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号)
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是______(填字母)。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为______________。

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