专题十 水溶液中的离子平衡—2023年高考化学人教版（2019）二轮复习专题练习（答案）

专题十 水溶液中的离子平衡
1.下列应用与盐类水解无关的是( )
A.用热的纯碱溶液去除废铁屑油污
B.配制溶液时需将溶于NaOH浓溶液
C.用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合灭火
D.用溶液刻蚀铜制电路板
2.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是( )
选项 操作 测定结果评价
A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次 偏高
B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高
C 锥形瓶未干燥 无影响
D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 偏低
A.A B.B C.C D.D
3.现进行下列实验：
（1）将0.1mol/L溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。
（2）向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。
（3）向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是( )。
A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：
B.滤液b中不含
C.实验（3）表明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI的比AgCl的小
4.下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是( )
化学式 AgCl AgBr AgI
溶度积
A.五种物质在常温下溶解度最大的是
B.将AgCl溶解于水后，向其中加入，则可以生成黑色的沉淀
C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D.常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
5.室温下，将两种浓度均为0.10的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.混合溶液（pH＝10.30）：
B.氨水 混合溶液（pH＝9.25）：
C.混合溶液（pH＝4.76）：
D.混合溶液（pH＝1.68，为二元弱酸）：
6.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( )
A.①可用于测溶液pH，试纸不能润湿
B.②是用酸性溶液滴定溶液，不需要指示剂
C.③是滴定操作时手的操作
D.④中滴入半滴NaOH标准液时溶液由无色变为粉红色，即达到滴定终点
7.常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、的分布系数δ随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]
下列叙述正确的是( )
A.滴定时，可以选择酚酞作指示剂
B.BOH的电离常数
C.滴定过程中，水的电离程度：n<m<p
D.p点溶液中，粒子浓度大小为
8.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.a点对应的大于b点对应的
B.向溶液中加入MnS发生反应：
C.在含有CuS和MnS固体的溶液中，
D.该温度下，（CuS）小于（MnS）
9.常温下，向的草酸（）溶液中逐滴滴入等浓度的溶液至过量，用甲基橙（变色范围的pH值为3.1~4.4）作指示剂，并用pH计测定滴定过程的溶液pH值变化，其滴定曲线如图所示，则下列分析正确的是( )
A.滴入10mL标准溶液时，溶液颜色由红色变为橙色
B.图中①点所示溶液中：
C.在①②之间的任意一点，均存在：
D.图中②点所示的溶液中：
10.25℃时，用的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00 mL、浓度均为0.0500的HClO、KHP（邻苯二甲酸氢钾）及HF溶液，其滴定曲线如图所示：
下列说法正确的是( )
A.
B.（NaOH溶液）＝25.00mL时，②中
C.（NaOH溶液）均为0时，阴离子总数①②③
D.分别滴定至pH＝7.00时，
11.室温下用溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。电离常数分别为。下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液吸收所得到的溶液中：
B.NaOH完全转化为时，溶液中：
C.NaOH完全转化为时，溶液中：
D.NaOH溶液吸收，溶液中：
12.为二元弱酸，常温下，，向溶液中滴加溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示。lg6.4≈0.8，下列说法正确的是( )
A.滴入10mLKOH溶液时，溶液呈中性
B.当时，混合溶液pH为4.2
C.滴入10mLKOH溶液时，溶液中有如下关系：
D.滴入16~20mLKOH溶液的过程中，均满足
答案以及解析
1.答案：D
2.答案：D
解析：A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次，导致标准液被稀释，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，所以A选项是正确的；B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，所以B选项是正确的；C.锥形瓶未干燥，对待测液没有影响，则不影响测定结果，所以C选项是正确的；D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次，导致待测液中溶质氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液体积偏高，测定结果偏高，故D错误。
3.答案：B
4.答案：D
解析：根据表中数据可知溶解度最大的是，最小的是，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，利用难溶电解质的溶解平衡，有溶解度小的向溶解度更小的转化，据此即可作答。
5.答案：C
6.答案：D
解析：A.测溶液pH的方法：将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，图示操作方法合理，故A正确；
B.酸性高锰酸钾溶液能够氧化碱式滴定管的橡胶，应该用酸式滴定管盛放，图示操作方法合理，故B正确；
C.滴定操作时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，图示操作方法合理，故C正确；
D.用氢氧化钠溶液滴定盐酸，指示剂可选用酚酞，但滴定终点现象为：最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且30s不恢复，该说法不合理，故D错误；
故选：D。
7.答案：D
8.答案：A
解析：因为a点和b点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上，所以是定值，A错误；因为，向溶液中加入MnS，可以发生沉淀转化反应：，B正确；从图像可知，在含有CuS和MnS固体的溶液中相同，，C、D正确。
9.答案：B
解析：A项：加入10mLNaOH时，溶液pH=4.7>4.4，溶液颜色已变为黄色；
B项：①点溶质为，其质子守恒式即为；
C项：由①→②过程中，先是，后；
D项：②点溶质为，其物料守恒式应为。
10.答案：D
解析：由滴定曲线可知，起始时，HClO的pH较大，故酸性较弱，A项错误；（NaOH溶液）=25.00mL时，溶液中主要含水解使溶液显碱性，但水解是少量的，故，B项错误；由于KHP是强电解质，起始时溶液中阴离子（HP）浓度很大，阴离子总数①③②，C项错误；由滴定曲线可知，消耗NaOH的量①②③，溶液中：①②③，由电荷守恒和物料守恒可知，①、②、③中依次有，D项正确。
11.答案：C
解析：A.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫可能得到亚硫酸氢钠溶液，由分析可知，亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中，故A错误；
B.亚硫酸氢钠溶液中存在质子守恒关系，故B错误；
C.亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解，以一级水解为主，则溶液中离子浓度的大小顺序为，故C正确；
D.溶液为亚硫酸氢钠溶液，由分析可知，亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中，故D错误；
故选C。
12.答案：B
解析：A项，滴入10mLKOH溶液时，所得溶液溶质为的水解常数，溶液呈酸性，错误；B项，时，，因此混合溶液pH=5-0.8=4.2，正确；C项，原溶液中加入10mLKOH溶液时，溶液体积从20mL变为30mL，此时：，错误；D项，滴入20mLKOH溶液时，溶液中溶质为，溶液显碱性，因此，错误。
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