河南省平顶山市等5地2022-2023高一下学期开学考试化学试卷(答案)

河南省平顶山市等5地2022-2023学年高一下学期开学考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、合金是一类用途广泛的金属材料，下列文物所用材料不是合金的是( )
文物
选项 A玉海贝 B商代铜爵 C古钱币 D错金银铜鼎
A.A B.B C.C D.D
2、“东风夜放花千树，更吹落、星如雨。”早在宋代时期，人们就发现不同的金属化合物在高温时，会发出不同颜色的光，烟花因此逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是( )
A.所有的金属或金属化合物灼烧时都有焰色
B.金属元素灼烧时发出不同颜色的光是化学变化
C.做焰色试验时也可以用玻璃棒蘸取药品灼烧
D.通过焰色试验可以检验某物质是否含有钾元素
3、下列有关物质的性质和用途的说法均正确且有因果关系的是( )
A.烧碱呈碱性；烧碱可以治疗胃酸过多
B.小苏打受热易分解；小苏打常用作食品膨松剂
C.铝单质还原性强；铝制品表面必须涂油漆
D.氧化铁是碱性氧化物；氧化铁用于制备红色的油漆涂料
4、古籍记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石蜂巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉。”若在实验室完成上述操作，下列不需要使用的仪器是( )
A. B. C. D.
5、下列生活中的化学现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铁门生锈
B.炒菜时油锅着火
C.稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡
D.削过皮的苹果表面迅速变成褐色
6、下列所给试剂不能用来鉴别相同浓度的和两种稀溶液的是( )
A.溶液 B.澄清石灰水 C.稀盐酸 D.酚酞溶液
7、已知：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.的结构示意图为
B.中含有的电子数为10
C.每转移5mol，生成的氯气分子数为3
D.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5
8、下列对相关化学概念的理解正确的是( )
A.互称为同位素
B.CO、互为同素异形体
C.摩尔是国际单位制的七种基本物理量之一
D.粒子直径在1~100nm的物质都是胶体
9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. B.
C. D.
10、某反应部分物质的量随时间变化的情况如表所示，下列判断错误的是( )
0 0.04 0.05 0
10 0.02 0.01
A.该反应的还原产物是
B.氧化性：
C.0~10min内，溶液的酸性不断减弱
D.消耗0.02 mol，转移0.06mol电子
11、下列实验设计能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计
A 制备并较长时间保存 向盛有溶液的敞口容器中加入NaOH溶液
B 检验 取适量待测液，先加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红
C 除去二氧化碳中的HCl气体 先将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
D 检验未知溶液中是否含有 取适量待测液，加入稀盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生
A.A B.B C.C D.D
12、是污染大气环境的主要元凶之一，工业上常用碱液吸收法来处理（未配平），吸收46g，需要溶液的体积为( )
A.0.5L B.1L C.1.5L D.2 L
13、为了探究溶液的导电能力，某同学在溶液Y中加入物质X，下列溶液的导电能力变化图错误的是( )
选项 A B C D
溶液Y NaOH溶液 溶液 澄清石灰水 溶液
物质X HCl气体 Na
图像
A.A B.B C.C D.D
14、作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化HCl制备氯气的原理示意图如图，下列说法正确的是( )
A.反应过程中需要不断补充CuO固体
B.反应①②③均为氧化还原反应
C.总反应的化学方程式为
D.反应③中是还原产物
15、欲从腐蚀铜后所得的废液A中回收铜，并重新获得溶液，设计实验方案如下：
下列说法错误的是( )
A.试剂①为Fe，若溶解1 mol Fe，则生成的物质的量
B.试剂②、试剂③可能为稀盐酸、
C.滤渣①的成分为Fe和Cu
D.若废液A中含有和，则最终可获得含的溶液
二、实验题
16、现有物质：①酒精②NaCl固体③④溶液⑤熔融⑥CaO⑦⑧银⑨新制氯水⑩ 稀硫酸 NaOH溶液
回答下列问题：
（1）上述物质属于盐的是_____________（填序号，下同）。
（2）上述物质属于电解质的是__________。
（3）上述物质属于酸性氧化物的是__________。
（4）足量的⑩通入少量的②中发生反应的离子方程式为__________。
（5）④和足量 发生反应的离子方程式为__________。
（6）将⑨滴到pH试纸上的现象是__________，说明了该溶液具有__________。
17、T、U、V、W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为_________。
（2）与反应的化学方程式为_________。
（3）位于Y下一周期的同主族元素的原子序数为_________。
（4）单质密度：W_________（填“>”、“<”或“=”）Z。
（5）常温下X的单质能溶于氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式：________。
（6）W与V、Y形成的某种盐常用作杀菌消毒剂，实验室需用480mL该盐溶液配制消毒液。
①该盐为________（填化学式）。
②需要用托盘天平称量该盐固体的质量为________g；在配制过程中，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还必需的仪器有________。
③下列情况会导致所配制溶液浓度偏高的是（填标号）。
a称量时所用的砝码生绣
b.移液时，有少量液体溅出
c.定容时，俯视刻度线
18、高压氢还原法可直接从溶液中提取金属。以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如图。
（1）浸取前，通常将硫化铜精矿粉碎的目的是_________。
（2）写出通入高压时硫化铜发生反应的化学方程式：_________。
（3）第一次过滤后的溶液中所含的阳离子有、_________、_________。通入高压时发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（4）通入高压时，先于被还原出来的原因为_______。
（5）若取10kg质量分数为84%的硫化铜精矿经过上述流程（铜元素在整个流程中损失率为5%），则可制得Cu粉的质量为_____kg.
19、无水（178℃升华）常温下为白色固体，遇潮湿空气即产生大量白雾，常用作有机反应的催化剂。某实验研究小组用Al和氯气通过如图装置制备，试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________。
（2）装置B的作用为_________。
（3）实验开始时应先，点燃_________（“A”或“D”）处酒精灯，原因为_________。
（4）连接装置D、E的导管宜用粗导管，原因是_________。
（5）装置F的作用为_________。装置H的作用为_________（请用离子方程式说明）。
参考答案
1、答案：A
解析：玉海贝的主要成分为无机非金属材料，不属于合金，A项符合题意。
2、答案：D
解析：Pt、Fe及它们形成的某些化合物灼烧时无焰色，A项错误；焰色试验是物理变化，B项错误；玻璃棒含有Na元素，会干扰实验，C项错误。
3、答案：B
解析：烧碱碱性过强，有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A项不符合题意；铝在空气中会生成致密的氧化铝薄膜，能隔绝空气和水，铝制品表面不需要涂油漆，C项不符合题意；氧化铁呈红棕色，可用于制备红色的油漆涂料，D项不符合题意。
4、答案：C
解析：根据古籍记载可知，该过程涉及固体灼烧和研磨操作，不需要使用的仪器是蒸发皿，C项符合题意。
5、答案：C
解析：稀盐酸与大理石反应的化学方程式为，没有电子的转移，不属于氧化还原反应，C项符合题意。
6、答案：B
解析：和两种稀溶液与澄清石灰水反应均会生成，溶液均会变浑浊，故澄清石灰水不能鉴别相同浓度的和两种稀溶液，B项符合题意。
7、答案：C
解析：的结构示意图为，A项错误；的物质的量为0.9mol，1个中含有的电子数为10，因此0.9mol中含有的电子数为,B项错误；中Cl的化合价降低，为氧化剂，生成还原产物，中C的化合价升高，为还原剂，生成氧化产物，根据化学计量数之比可知该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1，D项错误。
8、答案：A
解析：同素异形体是同种元素形成的不同种单质，CO、不属于单质，B项错误；摩尔是物质的量的单位，不属于基本物理量，C项错误；胶体是分散质粒子直径在1~100m的分散系，若不是分散系则不为胶体，D项错误。
9、答案：D
解析：与会发生反应而不能大量共存，A项不符合题意；与会发生反应而不能大量共存，B项不符合题意；与会发生反应而不能大量共存，C项不符合题意。
10、答案：C
解析：由表格可知0~10min内，HClO的物质的量减少，的物质的量增加，故HClO为氧化剂，为还原产物，为还原剂，为氧化产物。反应的离子方程式为，故0～10min内溶液的酸性增强，C项错误。
11、答案：C
解析：敞口容器中易被氧化生成，A项不符合题意；没有排除的干扰，若溶液中存在，此操作后溶液也会有红色物质生成，B项不符合题意；中加入稀盐酸也会有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，不能确定是否含有,D项不符合题意。
12、答案：A
解析：反应的化学方程式为的物质的量，根据化学计量数之比可知消耗的NaOH的物质的量为1mol，需要2NaOH溶液的体积,A项符合题意。
13、答案：B
解析：与水反应生成NaOH,NaOH与完全反应生成沉淀和溶液时，溶液中有能自由移动的和，导电性不为零，B项错误。
14、答案：C
解析：总反应的化学方程式为,CuO没有被消耗，不需要不断补充，A项错误；反应①②中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B项错误；反应③的化学方程式为氯元素的化合价升高，生成，为氧化产物，D项错误。
15、答案：D
解析：废液A中加入过量铁粉，发生反应，滤渣①含有铁和铜。若废液A中含有和，则废液A中加入过量铁粉生成，滤渣①中加入过量稀盐酸也会生成，则滤液①和滤液②合并后含有的的物质的量大于，通入后生成的的物质的量大于,D项错误。
16、答案：（1）②⑤
（2）②⑤⑥⑦
（3）③⑩
（4）
（5）
（6）pH试纸先变红后褪色；酸性、漂白性
解析：（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物有②⑤⑥⑦，所以属于电解质的是②⑤⑥⑦。
（6）新制氯水含有盐酸，具有酸性，能使pH试纸变红；新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，能使已经变红的pH试纸褪色。
17、答案：（1）第二周期第VIA族
（2）
（3）35
（4）>
（5）
（6）①NaClO
②7.5；500mL容量瓶
③ac
解析：（1）地壳中含量最多的元素为氧，位于元素周期表的第二周期第VIA族。
（2）和反应的化学方程式为。
（3）Cl的原子序数为17，位于Cl下一周期的同主族元素的原子序数比Cl的原子序数大18，故其原子序数为35。
（6）②配制480mLNaClO溶液需要用到500mL容量瓶，所需NaClO的质量，托盘天平精确度为0.1g，故需要用托盘天平称量该盐固体的质量为7.5g。
③称量时所用的砝码生锈会导致称取的NaClO大于7.5g，定容时，俯视刻度线会使溶液总体积偏小，二者均会造成配制的溶液浓度偏高。
18、答案：（1）增大接触面积，使反应快速而充分
（2）
（3）；；1:1
（4）的氧化性比强
（5）5.32
解析：（3）硫化铜精矿浸取后溶液中的离子有，通入氨气后转化成而除去，同时生成了，则第一次过滤后的溶液中所含的阳离子有。通入高压时被还原为Cu,为还原剂，为氧化剂，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。
（5）若取10kg质量分数为84%的硫化铜精矿经过上述流程（铜元素在整个流程中损失率为5%），则可制得Cu粉的质量为。
19、答案：（1）
（2）作安全瓶，吸收中的HCl气体
（3）A；排尽装置中的空气，防止铝粉被空气中的氧气氧化
（4）防止遇冷凝结成固体，而使导管堵塞
（5）防止水蒸气进入装置E；
解析：（1）浓盐酸和加热制备的化学方程式为。
（2）装置B装有饱和NCl溶液，用来吸收中的HCl气体；长玻璃导管有平衡气压的作用，故装置B还具有安全瓶的作用。
（3）点燃D处酒精灯前应排尽装置内的空气，故应先点燃A处酒精灯，利用产生的排尽装置内的空气后再点燃D处酒精灯。
（4）制备的无水温度低于178℃时会凝结成固体，若导管过细，会发生堵塞。
（5）遇水会反应变质，装置F内有浓硫酸，可防止水蒸气进入装置E；装置H用于吸收尾气中的，发生的反应为。

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