到实验室去：探究酸和碱的化学性质 同步练习 （答案）2022-2023鲁教版九年级下册化学

到实验室去：探究酸和碱的化学性质 同步练*
一、单选题
1．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．硝酸铵溶于水，温度升高
B．将生锈的铁钉插入适量稀盐酸中，溶液变成黄色
C．打开浓盐酸瓶盖挥发出氯化氢气体
D．分别点燃一小团棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味
2．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不是中和反应的是（　　）
A．用硼酸处理沾有碱液的皮肤 B．用盐酸除去铁器表面的铁锈
C．用氢氧化铝治疗胃酸过多 D．用熟石灰改良酸性土壤
3．酸和碱混合后的溶液可能呈酸性，以下证明酸过量的操作及现象的叙述中正确的是（　　）
A．加入金属铜片，产生气泡 B．滴加石蕊溶液，溶液变红色
C．加入蒸馏水，溶液颜色不变 D．滴加酚酞溶液，溶液为无色
4．下列实验能达到相应目的是（　　）
A．分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu（NO3）2溶液，过滤
B．除去CaCl2溶液中少量的HCl：加过量Ca（OH）2固体，过滤
C．验证BaSO4中含有BaCO3：取样，加适量稀盐酸，有气泡产生
D．制备Cu（OH）2：将CuSO4溶液和适量Ba（OH）2溶液混合，过滤
5．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（）
A．用带火星的木条区分氧气和二氧化碳
B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钠
C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线
D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液
6．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后会产生蓝色沉淀
B．红磷燃烧时发出耀眼的白光，产生白色固体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白烟
D．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体
7．如图所示，将一截两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，另一端穿过双孔橡皮塞，橡皮塞和一个U形管相连，向一个盛满二氧化碳的锥形瓶中加入足量的石灰水，迅速塞紧橡皮塞．观察到的现象是(　　)
A．气球膨胀变大，打开止水夹，U形管中的水位左高右低
B．气球没有明显变化，打开止水夹，U形管中的水位右高左低
C．气球膨胀后又瘪下去，打开止水夹，U形管中的左右水位不变
D．气球比原来更瘪了，打开止水夹，U形管中的水全部进入到锥形瓶中
8．在24.9gCa(OH)2、CaCl2、CaCO3的混合固体中，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，将160.0g稀盐酸加入该固体中，固体全部溶解得到177.2g溶液。则该混合固体中钙元素的质量为
A．7.7g B．9.0g C．15.4g D．18.0g
9．类比推理在化学学*和科学研究中有重要意义．下列类比推理正确的是（　　）
A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼
C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发
D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱
10．某兴趣小组利用如图所示的实验装置进行实验。当闭合开关后，逐滴向烧杯中加入硫酸溶液至过量。有关该实验的论述错误的是（　　）
A．实验中发生反应的实质是H+和OH-结合生成水
B．实验过程中灯泡明暗变化情况为“亮一暗一亮”
C．实验过程中烧杯内溶液的颜色由红色变为无色
D．a电极上可生成氢气
11．推理是化学学*中常用的思维方法之一。下列推理正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体一定是溶液
B．依据化学方程式： ，可推出X的化学式为N2
C．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸
D．稀有气体的原子（除氦外）最外层电子数都为8，最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体的原子
12．下列关于生产或生活的说法错误的是（　　）
A．利用洗洁精的乳化作用可除去油污
B．通过观察颜色可以区分白酒和白醋
C．熟石灰改良酸性土壤利用了酸碱中和原理
D．羊毛与合成纤维可通过灼烧闻气味的方法区分
二、填空题
13．甲、乙、丙三种物质均含有氧元素。申、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解成丙；它们之间有如右图所示的转化关系。则：甲的化学式为　 　 ；乙分解生成丙的化学方程式为　 　。
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是　 　 。
14．热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用　 　把它们除去．写出有关的化学方程式；　 　．
15．硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有　 　 性．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①用熟石灰中和硫酸厂排出的废水　 　 　
②将生锈铁钉加入稀硫酸中一段时间后铁锈消失铁钉表面有气泡：　 　 ；　 　 ．
③稀硫酸与碳酸钠溶液反应：　 　
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　　 　 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH．
16．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质．
（1）水溶液的pH都　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）都能除去铁锈．将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为　 　．
（3）都能与碱发生中和反应．请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式　　 　 　．
17．冬天市场上有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
（1）取小袋内的物质，加入稀盐酸中，会看到的现象是　 　。
（2）将袋内的物质放在足量的氧气中燃烧，生成物质的化学式为　 　。
（3）将袋内物质加入到一定量的CuSO4溶液中，将会发生反应的化学方程式为　 　。
18．Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应.写出氢氧化铝治疗胃酸过多症的化学方程式　 　；已知氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，试写出氯化铝和过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　。
三、综合题
19．下列物质都是初中化学中常见的物质：①氧气②氧化铜③碳酸钙④盐酸⑤碳酸钠 ⑥氢氧化钠⑦碳⑧氧化铁⑨氯化钡⑩硝酸钾．按要求回答下列问题：
（1）按物质分类．属于盐的有　 　（填序号）
（2）两种物质能发生中和反应的化学方程式：　 　
（3）与盐酸反应有气体生成的物质有　 　（填序号）
（4）能发生罝换反应的化合物有　 　（填序号）
（5）十种物质中能发生复分解反应的个数是 （填字母代号）个．
A．10 B．8 C．6 D．4．
20．已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液．某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究．
①测得CuCl2溶液的pH＜7；
②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象；
③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生无色气泡．
请回答下列问题：
（1）步骤①观察到CuCl2溶液呈　 　色，该溶液呈　 　性（选填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）步骤③中还可能观察到的现象是　 　，产生此现象的化学方程式是　 　．
（3）步骤②中没有现象的原因是　 　．
（4）小组对步骤③产生的气体提成以下猜想：
a．可能是Cl2； b．可能是O2； c．可能是　 　；
小组讨论得出c成立，理由是　 　．
21．把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中.，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上，根据以上叙述推断：
（1）该金属的物理性质有：
①硬度　 　；②熔点 　 　；③密度 　 　；④颜色 　 　。
（2）该金属的化学性质有　 　。
22．阅读下列短文，回答同题，
关于什么是酸和碱，其理论的形成有如下发展历程。
观点1：17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。
观点2：17世起末，朴素的酸感理论，凡物质的水溶液能使石蕊试液变红的物质叫酸：使石蕊试液变蓝的物质叫碱。
观点3：19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全是OH-的化合物叫碱。
观点4：20世纪初，酸碱质子理论，任何能给出质子的物质（分子、原于或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原于或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸→H++碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。
（1）根据观点1的判断，人们常吃的柠檬中含有　 　（选填“酸”或“碱”）。
（2）往碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，变蓝，根据观点2，得到的结论是　 　。
（3）硫酸氢钠溶液中含氢离子，钠离子和硫酸根离子，根据观点3，硫酸氢钠　 　（填“是”或“不是”）酸。
（4）已知稀盐酸的电离方程式为 ，根据观点4，盐酸的共轭碱是　 　；请写出稀硫酸的电离方程式　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】B
9．【答案】A
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】H2O2；2H2O2H2↑+O2↑；两种物质的分子结构不同
14．【答案】稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
15．【答案】吸水；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；②③
16．【答案】小于；黄色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
17．【答案】（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
（2）Fe3O4、CO2
（3）
18．【答案】Al(0H)3+3HCl=AlCl3+3H2O；AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
19．【答案】（1）③⑤⑨⑩
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）③⑤
（4）②④⑧
（5）C
20．【答案】（1）蓝；酸
（2）生成红色固体；2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
（3）铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜
（4）c；铝能和显酸性溶液反应生成铝盐和氢气
21．【答案】（1）小；低；比水小；银白色
（2）能与水剧烈反应
22．【答案】（1）酸
（2）碳酸氢钠是碱
（3）不是
（4）Cl-；H2SO4=2H++SO42-

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