山东省泰安市2022-2023高三上学期期末考试化学试题（答案）

泰安市2022-2023学年高三上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 我国科学家为人类社会发展作出巨大贡献，下列成果研究的物质属于无机物的是
A. 合成结晶牛胰岛素 B. 屠呦呦发现青蒿素
C. 侯氏制碱 D. 合成酵母丙氨酸转移核糖**
2. 下列操作规范且能达到实验目的的是
A. 图甲蒸发结晶制取晶体
B. 图乙用蒸馏的方法分离乙醇与水
C. 图丙用氢氧化钠标准溶液滴定醋酸浓度
D. 图丁实验室制取乙酸乙酯
3. 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，可制取各种硫化物；在食品工业中用作抗氧化剂和防腐剂；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se。下列说法正确的是
A. 、都是由极性键构成的极性分子
B. ⅥA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大
C. 的燃烧：
D. CuSe和浓硝酸反应：
4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
5. 高铜酸钾 (KCuO2)是黑色固体，可通过如下反应制取：，下列说法错误的是
A. CuO中氧元素化合价不变
B. 可能具有强氧化性
C. 该反应中每消耗0.2mol CuO，转移0.2mol电子
D. 该反应中既发生氧化反应又发生还原反应
6. 用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项 气体 a b
A H2S 稀H2SO4 FeS
B Cl2 浓盐酸 MnO2
C NO2 浓HNO3 铁片
D CO2 稀盐酸 大理石
A. A B. B C. C D. D
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液中通入少量氯气：
B. 向醋酸溶液中滴加溶液：
C. 向溶液中通入少量：
D. 用石墨电极电解氯化镁溶液：
8. 某同学为研究原电池原理，设计了如图所示两种装置，溶液A、溶液B均为硫酸盐溶液，闭合开关、后，装置①和装置②中小灯泡均可以发光。
下列有关说法错误的是
A. 断开开关前后，装置①中负极质量均减小
B. 溶液A为溶液，溶液B为溶液
C. 消耗相同质量的金属Zn，装置②产生的电能比装置①更多
D. 装置②溶液A中生成，溶液B中生成
9. 已知：，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是
A. 可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量
B. 装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
C. 装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合
D. 装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应
10. 研究与自由基原子(用表示)的反应有助于保护臭氧层。已知：反应有4条反应路径(表示过渡态，表示中间物)如图所示。(基元反应指反应中一步直接转化为产物)，下列说法错误的是
A. 路径①的ΔH>0 B. 路径②是基元反应
C. 路径③的速率最快 D. 路径④的逆反应的活化能最大
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 向甲、乙两个体积均为2L的恒容密闭容器中分别充入20mol的M，发生反应： ，维持容器的温度分别为℃和℃不变，反应过程中M的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 维持温度不变，向平衡后的甲容器中充入一定量的M，平衡不移动
C. ℃时，反应的平衡常数：
D. ℃时，向平衡后的乙容器再充入16mol M和2mol N，反应正向进行
12. 利用硫钨矿(主要成分是，还包括FeS、等)制取和单品硅的工艺生产流程如下。已知：常温下，，。
下列说法错误的是
A. 中W元素化合价为+6价
B. 焙烧时发生反应的方程式为
C. “溶浸”时，不能用烧碱溶液代替纯碱溶液
D. 滤渣的主要成分是Si和
13. 天津大学化学团队以和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图(隔膜a只允许通过，右池反应无气体生成)。下列说法错误的是
A. 电极的电势比电极的高
B. 阴极发生的电极反应为
C. 电解过程中，由电极区向电极区迁移
D. 当电路中有2mol电子转移时，阳极区液体质量增加10g(不考虑气体的溶解)
14. 一定条件下，有机物M和N反应可生成P，反应方程式如下：
下列有关说法错误的是
A. 1mol有机物N能与发生加成反应
B. 有机物N中所有碳原子不可能共平面
C. 有机物M、N、P均能发生加成反应、取代反应
D. 有机物M的同分异构体可能属于芳香烃
15. 已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a、b、c三点对应的水解平衡常数：
B. a点溶液中水电离产生的
C. 图中x=7，b点溶液中，
D 若，则c点对应溶液中
三、非选择题(本题共5小题，共60分)
16. 工业上利用软锰矿浆(主要成分是，还含有、FeO、和NiO等杂质)制备和单质Mn的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为_______(填化学式)；在一定温度下，提高“还原浸取”速率的方法是_______。
（2）“还原浸取”时发生反应的离子方程式为_______。
（3）“除铁、镍”时，溶液pH对除效果的影响如图所示。当，pH越小除镍效果越差的原因是_______。
（4）用惰性电极电解溶液可以制取金属Mn。
①生成金属锰的电极是_______极。
②电解时，产生气体的电极反应式为_______。
（5）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。
17. 硫酸氧钒(VOSO4)对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质。制备的实验流程如下：
①向仪器a中加入，打开仪器b滴入一定量的浓硫酸，在85℃搅拌下充分反应，得到橙红色的溶液；
②冷却后，向所得溶液中加入草酸(H2C2O4)充分搅拌，得到溶液(蓝黑色)；
③溶液经结晶、过滤得到纯蓝色晶体，晶体脱水、干燥，得到产品。
实验装置如图所示(夹持、加热装置及磁力搅拌器已省略)。回答下列问题：
（1）仪器c的名称是_______，用仪器b滴加浓硫酸时，_______(填“需要”或“不需要”)打开上端的玻璃塞。
（2）反应中最适宜的加热方式为_______，在a中反应生成_______(“是”或“不是”)氧化还原反应。
（3）反应液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为_______。
（4）纯度测定：准确称取产品m g，配成100mL溶液，用的酸性溶液滴定(滴定反应的产物中，V元素为+5价，Mn元素为+2价)，滴定终点时，消耗酸性溶液的体积为V mL，的摩尔质量为，则该产品的纯度为_______％。
（5）性质探究：查阅资料后，有同学对的热分解提出了两种猜想：
猜想ⅰ.；
猜想ⅱ.
欲采用如下装置探究：
选择必要的仪器装置，按气流从左到右的流向，探究分解产物的导管接口顺序为a→_______；若气体流经的装置均有气泡产生，则上述所选必要装置中可观察的现象为_______，证明猜想ⅱ正确。
18. 硝酸银是中学少有的可溶性银盐，也是实验室常用的重要化学试剂，某同学设计实验探究硝酸银的部分性质。回答下列问题：
（1）探究硝酸银的氧化性
①向的的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液无现象，说明溶液无_______(填离子符号)。
②把①中混合溶液均分a、b两支试管中。甲同学向a试管中滴加少量的的溶液，观察到产生少量白色沉淀和_______(填实验现象)，由此证明具有氧化性；乙同学为了验证是氧化了，向b试管中滴加少量“检测试剂”，无明显现象。该“检测试剂”的组成是：pH=_______的_______的溶液(忽略体积不同引起的pH和浓度变化)。
（2）硝酸银溶液与过量铁粉反应
向的的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，在不同时间取上层清液，滴加KSCN溶液，浴液颜色、沉淀量与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 取样时间/min 实验现象
ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ 30 产生白色沉淀，较3min时量少；溶液红色较3min时加深
ⅲ 120 产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅
①用离子方程式解释实验中ⅰ出现红色原因：，_______，。
②白色沉淀为少量银和_______(填化学式)；ⅲ中溶液红色较30min时变浅的原因是_______。
19. 一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用的NaOH溶液吸收，通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离平衡常数分别为、。
回答下列问题：
（1）NaOH电子式为_______。
（2）“吸收”过程中，溶液中时，溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性，溶液中含硫物种的浓度由大到小的关系为_______。
（3）“吸收”后得到的溶液，该溶液由水电离出的_______，“氧化”时主要发生的反应离子方程式为_______；将“氧化”所得溶液用的NaOH溶液调节至，再与的溶液等体积混合，最终溶液中_______[室温下，]。
20. 丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢可制丙烯：。回答下列问题：
（1）已知部分共价键键能见下表：
共价键 H-H C-C C=C C-H
键能 436 347 614 413
请写出丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式_______，该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
（2）时，总压恒定为0.1MPa，起始时向恒温密闭容器中充入发生反应。
①下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A. B.体系温度不变
C.体系压强不变 D.气体密度不变
②达到平衡时，混合气体中的物质的量分数为50％，则对应温度下该反应的压强平衡常数_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)。
（3）温度为时，总压恒定为100kPa，在密闭容器中充入和稀有气体(稀有气体不参与反应)的混合气体，的平衡转化率与充入气体中的物质的量分数的关系如图a虚线所示。
①请分析稀有气体的作用并解释曲线变化的原因：_______。
②催化剂可提高生产效率，通入气体中的物质的量分数为0.4并加入固体催化剂时，对应的平衡转化率应为_______(填“X”“Y”或“Z”)点。
（4）已知丙烷脱氢制丙烯工艺生产中常将稀有气体改为气体。600℃，将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的CO、和浓度随初始浓度的变化关系如图b，改为气体的好处是_______。
泰安市2022-2023学年高三上学期期末考试
化学试题 答案
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】BD
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】AB
【15题答案】
【答案】BD
三、非选择题(本题共5小题，共60分)
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 搅拌
（2）
（3）pH越小，越大，使NiS转化为和
（4） ①. 阴 ②.
（5）
【17题答案】
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 不需要
（2） ①. 85℃恒温水浴加热 ②. 不是
（3）
（4）
（5） ①. d→e→h→i→b ②. 装置C、D溶液中均出现白色沉淀
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 溶液呈(血)红色 ③. 4 ④. 0.1
（2） ①. ②. AgSCN ③. 因Fe过量会发生反应，溶液中浓度变小
【19题答案】
【答案】（1） （2） ①. 酸 ②.
（3） ①. ②. ③.
【20题答案】
【答案】（1） ①. ②. 高温
（2） ①. D ②. 0.0125
（3） ①. 该反应为气体分子数增大的反应，充入稀有气体能够减小反应体系的分压，使该平衡正向移动，提高的转化率，且稀有气体越多，反应体系分压越小，转化率越高 ②. X
（4）氢气和二氧化碳反应，消耗氢气使脱氢反应正向进行，提高丙烷的转化率

未经允许不得转载：答案星辰 » 山东省泰安市2022-2023高三上学期期末考试化学试题（答案）