四川省成都市高新区2022-2023高一上学期期末考试化学试题（答案）

化学参考答案
一、选择题（包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
01-05：B、D、B、D、C 06-10：A、B、C、C、A
11-15：D、D、A、C、D 16-20：B、D、B、A、D
二、非选择题（包括5个小题，共60分）
21．(16分)
(1)分液漏斗(1分) 在装置F末端连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置(2分)
(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) ③(1分)
(3)A、C(2分)
(4)2HClO 2HCl+O2↑(2分)
(5)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O(2分)
(6)Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2(2分) 17∶5(2分)
22．(11分)
(1)Na2O2(1分) Fe3O4(1分) Al(1分)
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(3)可能有未反应完的Fe3+而干扰检验(2分)；可能是Cl-使酸性KMnO4溶液褪色而干扰检验(2分)
23．(6分)
(1)g (2)（过程略）
24．(13分)
(1)第三周期第ⅦA族(2分)
(2)介于0.099nm～0.160nm之间(2分)
(3)O2-＞Na+＞Mg2+(2分)
(4)离子(1分) (2分)
(5)B、C(2分)
(6)Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O(2分)
25．(14分)
(1)NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓(2分)
(2)aefbcg(h) (2分) 使铵盐水雾化可增大与二氧化碳的接触面积，从而增大反应速率，提高产率(2分)
(3)冷却结晶(2分)
(4)白色沉淀(1分) b (1分) (2分) 反应生成的二氧化碳中混有HCl和水蒸气一起被氢氧化钠吸收，同时氢氧化钠固体还会吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气(2分)成都市高新区2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试卷
总分：100分 考试时间：90分钟
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Br-80 I-127
一、选择题（包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产活动密切相关，下列生产活动不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．柴火烤肉 B．铁杵磨针 C．谷物酿酒 D．高温炼铁
2．下列有关说法正确的是（ ）
A．磁性氧化铁、盐酸、漂白液都是混合物 B．Mn2O7、SO2、CO都是酸性氧化物
C．火碱、纯碱、熟石灰都是强碱 D．HF、HClO、Fe(OH)2都是弱电解质
3．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．单质铝能导电，可用于制作导线
B．活性铁粉易被氧化，可用作食品干燥剂
C．镁铝合金密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船
D．Fe3O4具有磁性，可用于制造录音磁带和电讯器材
4．下表中对离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液与Ca(OH)2溶液混合：SO42-+Ca2+ = CaSO4↓
B．向碳酸镁浊液中加入足量稀硫酸：MgCO3 + 2H++ SO42- = CO2↑+H2O+MgSO4↓
C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+
D．向碳酸氢钾溶液中滴加硫酸氢钠溶液：HCO3- + H+ = CO2↑+H2O
5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（ ）
A．18g D2O中含有的电子数为9 NA
B．23 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为1.5 NA
C．100 mL 1mol/L的H2SO4中，含有的氧原子数目为0.4 NA
D．标准状况下2.24 LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2 NA
6．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．FeCl3溶液中：Na+、Mg2+、SCN-、SO42-
C．和Al反应能产生H2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3-
7．已知：34Se（硒）与S为同族元素。下列说法错误的是（ ）
A．Se原子核外最外层有6个电子 B．H2Se的电子式是H:Se:H
C．熔、沸点：O2<S Se
8．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是（ ）
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、NaCl
C．CaCl2、HNO3、AgNO3 D．BaCl2、HCl、Na2CO3
9．某实验兴趣小组同学采用如图所示装置制备Fe(OH)2，下列说法错误的是（ ）
A．实验开始前，应检查装置气密性
B．气体a的主要成分为氢气
C．为了制备较纯的Fe(OH)2，应打开K1，关闭K2，
将装置内的空气尽可能赶出去
D．盛装稀盐酸的仪器使用前要检查是否漏液
10．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是（ ）
选项 事实 推测
A 随核电荷数递增，第IA族的碱金属元素单质的沸点逐 渐降低 随核电荷数递增，第VIIA族元素单质的沸点也逐渐降低
B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键
C HF是弱酸，HBr是强酸 HI是强酸
D Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱 Sr(OH)2（氢氧化锶）是强碱
11．甲、乙、丙均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能实现如图所示转化关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 物质间的转化
A C CO2 CO
B Fe FeCl2 FeCl3
C Al AlCl3 NaAlO2
D Na Na2O NaOH
12．前三周期四种主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z的相对位置如图，Y的原子序数为X、Z的原子序数之和，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大，下列有关叙述正确的是（ ）
X Z
Y
A．简单离子半径大小关系：Y>W>Z B．原子序数：W>Y
C．Z元素最高正价为+7价 D．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
13．下列实验操作正确的是（ ）
观察钾元素的焰色 除去气体中的HCl气体 制备氧化钠 鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
A B C D
14．通常利用反应：Mn2++PbO2+H+ →MnO4-+Pb2++H2O定性检验Mn2+，关于该反应的下列说法中，不正确的是（ ）
A．Mn2+被氧化 B．每消耗1mol PbO2，转移2mole-
C．MnO4-和Pb2+的物质的量之比为5∶2 D．在该反应的条件下，氧化性：PbO2> MnO4-
15．物质的类别和元素的价态是学*元素及其化合物的重要视角。铁元素的价类二维图如下图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是（ ）
A．Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得
B．为实现Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe2+的溶液中通入Cl2或者滴加H2O2溶液
C．由图可预测：高铁酸盐(FeO42-)具有强氧化性，可将Fe2+转化为Fe3+
D．FeO、Fe2O3、Fe3O4均可与盐酸反应，只生成一种盐和水
16．下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 实验方法
A FeCl2(FeBr2) 加入适量氯水
B 镁粉(铝粉) 加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
C Fe(FeO) 加入稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl(KNO3) 样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
17．实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　)
A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B．本实验需用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶三种
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
18．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）
A．对应简单离子半径：W<X
B．化合物XZW既含离子键，又含共价键
C．对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
D．Y的氧化物不能和X的最高价氧化物的水化物反应
19．某100mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)
下列说法错误的是（ ）
A．原溶液一定存在Mg2+、Al3+和Cl-，不确定的离子是Na+、NH4+，一定不存在Fe3+、CO32-
B．沉淀1中加入氢氧化钠溶液，涉及反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
C．沉淀2的成分为Mg(OH)2
D．原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1
20．取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等分，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得固体质量记录如下：
编号 甲 乙 丙 丁 戊
固体组成 NaCl
Cl2的体积/mL V 2V 3V 4V 5V
固体质量/g 54.62 43.64 35.48 30.14 29.25
下列实验结论正确的是（ ）
A．甲溶液中发生的反应是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
B．乙中固体组成为NaBr、NaCl
C．标准状况下Cl2的体积V为2688 mL
D．原混合物中NaBr的物质的量为1 mol
二、非选择题（包括5个小题，共60分）
21．(16分)1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
(1)仪器b的名称为 。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为
。
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为 。根据氯气的性质，D中的收集装置可以选择_______(填序号)。
(3)下列有关该实验的说法中不正确的是_______(填字母)。
A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气
B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性
(4)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：
。
(5)实验室可用等物质的量的Cl2与Na2CO3的水溶液反应制取Cl2O，同时生成NaHCO3和NaCl，反应的化学方程式为 。
(6)已知氯气和Ca(OH)2溶液在一定温度下能同时发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2的混合溶液，该反应中，氧化产物为 (填化学式)，经测定ClO-与ClO3-的个数比为2∶3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 。
22．(11分)已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。
(1)写出下列物质的化学式：A： ，D： ，R： 。
(2)按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ；
B和R反应生成N的离子方程式： 。
(3)向W溶液中加入一定量T后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H2O2，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有Fe2+；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性KMnO4溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，由此得出结论有Fe2+。丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：
甲同学： ；
乙同学： 。
23．(6分)向Fe和Fe2O3组成的3.84混合物中加入溶于120ml某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mlH2(标准状况下，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。(写出必要的计算过程)
(1)原混合物中Fe2O3的质量为 ；
(2)所用盐酸的物质的量浓度是 。(均保留3位有效数字)
24．(13分)有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 nm 0.074 0.099 0.160
主要化合价 -4、+ 4 -2 -1、+ 7
其它信息 某种核素无中子 常用的半导 体材料 短周期元素中 原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍
请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是 。
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 。
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)由元素X、M、Q组成的化合物属于 化合物（填“离子”或“共价”）；写出Z2M2的电子式 。
(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是 (选填字母序号)
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B．稳定性：XR＞YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价 D．酸性HR＞H2XO3
(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式 。
25．(14分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
(1)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。
(2)从下图A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)，B中使用雾化装置的优点是 。
A． B．C． D． E.
(3)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有气泡产生 样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 产生
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 (填字母)代替稀盐酸。
a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】称取m g样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。
【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 。

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