2022—2023化学人教九年级下册第9单元 溶液 自选优编练习(有答案)

2022—2023学年化学人教九年级下册第9单元 溶液 自选优编练*含答案
人教第9单元 溶液
一、选择题。
1、以下事实解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A 鱼儿能在水里自由自在的游来游去 氧气易溶于水
B 水结冰后体积变大 分子之间有间隔
C 洗洁精和汽油都能除去衣服上的油污 洗洁精去除油污是乳化，汽油洗油污是溶解
D 近几年很多铁制品由不锈钢替代 不锈钢不仅比纯铁硬，而且抗腐蚀性能好
A．A B．B C．C D．D
2、将少量氯化钠放入盛有适量水的烧杯中,充分搅拌，如图所示是其溶解过程的微观示意图。下列说法错误的是(　　)
A.钠离子和氯离子均匀分散在水分子中间
B.形成的氯化钠溶液各部分组成相同,是均一的
C.外界条件不变,氯化钠溶液不会分层,是稳定的
D.氯化钠溶液是纯净物
3、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤所用物质不具有乳化功能的是（　　）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精洗餐具上的油污
C．用肥皂液洗衣服 D．用洗发液洗头发
4、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．沙子 B．食盐 C．面粉 D．橄榄油
5、在常温下有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,为了使其变为饱和溶液,可采取多种方法,你认为不可行的是(　　)
A.加入硝酸钾晶体至不再溶解 B.升高温度增大硝酸钾的溶解能力
C.降低温度至有少量晶体析出 D.恒温蒸发水至有少量晶体析出
6、20 ℃时,在100 g水中最多能溶解5 g某物质,则该物质的溶解性属于(　　)
A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶
7、下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ）
溶解度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易容
A．Ca(OH)2 属于易溶物质
B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20
D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体
8、NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60 ℃时的210 g KNO3饱和溶液稀释到20%需加水340 g
9、实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解。该实验过程中不需要用到的仪器是( )
A.玻璃棒 B.烧杯 C.漏斗 D.量筒
10、实验室配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是(　　)
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42 mL蒸馏水
11、下列选项属于溶液的是（　　）
A．泥水 B．白糖水 C．玉米粥 D．蒸馏水
12、如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
*13、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．植物油与水混合一定形成溶液
B．食盐水倒出一半后浓度降低
C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
14、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为( )
A.24.0% B.28.6% C.31.6% D.40.0%
15、小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是(　　)
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g　
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸　
③选用200 mL量筒量取所需的水　
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶　
⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
二、填空题。
16、作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外，还可采用的方法是：
__ 。
（2）t3℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成溶液质量为170g的__ 物质。
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是__ （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）分别将t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的关系是：甲__ 乙（填“大于”、“等于”、“小于”）。
17、在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙中固体析出，丙固体没有明显变化。
（1）室温时，________（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能不是饱和溶液。
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是________（填“a”、“b”或“c”）。
（3）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是________。
（4）要配制100g5%的甲溶液，量取水时仰视读数（其它操作均正确），则会导致所配溶液的溶质质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
18、医疗上通常用过氧化氢溶液或酒精溶液来杀菌消毒，但不同质量分数的溶液性质和用途不同，所以需要配制不同质量分数的溶液。
（1）若要配制300 g质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为　　　　　g。
（2）某种酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质和溶剂中氢原子的个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为　　　　　。
19、配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤是：
(1)计算：需要氯化钠________g，水________g。
(2)________。
(3)量取。
(4)溶解。该步骤中玻璃棒的作用是__________________________。
20、如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t3℃时，A、B两种物质的溶解度大小顺序是：___________；
（2）M点表示的含义是：_________ ；
（3）将含等质量溶剂的A、B两种饱和溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体较多的是______。
21、A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）当温度为20℃时，A、B两种物质溶解度大小关系为________。
（2）当温度为30℃时，B的溶解度等于________克。
22、溶液在生产生活中有广泛的应用，回答下列各题。
（1）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）__________mL（计算结果保留一位小数）。
①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、__________、__________、冷却至室温装瓶并贴上标签。
②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时，使用的量筒应选择__________。
A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL
（2）日常生活中我们要科学地节约用水，现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为2%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为__________g，现用6000g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。
方法一：用6000g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）__________g；
方法二：将6000g清水均分成质量相等的两份（每份3000g），分两次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）__________g。
23、小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验。
请回答：
(1)操作中不规范的步骤是________(填序号)。
(2)改正后，图示实验中正确的操作顺序是_____________(填序号)。
(3)⑤中玻璃棒的作用是____________________________。
(4)小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是__________________。
三、实验题。
24、根据图1所示NaCl、KNO3的溶解度曲线和图2所示实验，回答下列问题：
（1）20℃时，将35g NaCl固体加入50g水中充分溶解，得到的NaCl溶液是　　　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）50℃时，将等质量的氯化钠和硝酸钾两种物质分别加水配成饱和溶液，得到的饱和溶液的质量关系：NaCl溶液 　　　　（选填“＞”、“=”或“＜”）KNO3溶液。
（3）当KNO3中混有少量的NaCl,可采用 　　　　的方法提纯KNO3。
（4）在20℃时进行了如图2所示的实验，下列有关说法正确的是 　　　　（填字母）。
A.向④中加入4.5g KNO3即可达到饱和
B.②③④中溶质的质量分数相等
C.①③④均为KNO3的不饱和溶液
D.④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
四、计算类综合题。
25、水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）近日，浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活性炭用于净水，说明它具有较强的 _____ 性；
（2）如图1的实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中的气体体积约为 _____ mL，该实验说明水是由 _____ 组成的；
（3）欲使图2中乙溶液的状态从P点转化为C点，可采取的措施是 _____ ；
（4）图2，t2℃时，把56克乙物质加入到200克水中充分搅拌，静置，形成的是 _____ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（5）图2，将t2℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，则t1℃时所得甲乙丙三种溶液溶质质量分数从大到小的顺序为 _____ ；
（6）图2，将150克甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50克水，所得溶液的溶质质量分数是 _____ （计算结果精确到0.1%）。
2022—2023学年化学人教九年级下册第9单元 溶液 自选优编练*含答案
人教第9单元 溶液
一、选择题。
1、以下事实解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A 鱼儿能在水里自由自在的游来游去 氧气易溶于水
B 水结冰后体积变大 分子之间有间隔
C 洗洁精和汽油都能除去衣服上的油污 洗洁精去除油污是乳化，汽油洗油污是溶解
D 近几年很多铁制品由不锈钢替代 不锈钢不仅比纯铁硬，而且抗腐蚀性能好
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
2、将少量氯化钠放入盛有适量水的烧杯中,充分搅拌，如图所示是其溶解过程的微观示意图。下列说法错误的是(　　)
A.钠离子和氯离子均匀分散在水分子中间
B.形成的氯化钠溶液各部分组成相同,是均一的
C.外界条件不变,氯化钠溶液不会分层,是稳定的
D.氯化钠溶液是纯净物
【答案】D
3、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤所用物质不具有乳化功能的是（　　）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精洗餐具上的油污
C．用肥皂液洗衣服 D．用洗发液洗头发
【答案】A
4、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．沙子 B．食盐 C．面粉 D．橄榄油
【答案】B
5、在常温下有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,为了使其变为饱和溶液,可采取多种方法,你认为不可行的是(　　)
A.加入硝酸钾晶体至不再溶解 B.升高温度增大硝酸钾的溶解能力
C.降低温度至有少量晶体析出 D.恒温蒸发水至有少量晶体析出
【答案】B
6、20 ℃时,在100 g水中最多能溶解5 g某物质,则该物质的溶解性属于(　　)
A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶
【答案】B
7、下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ）
溶解度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易容
A．Ca(OH)2 属于易溶物质
B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20
D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体
【答案】D
8、NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60 ℃时的210 g KNO3饱和溶液稀释到20%需加水340 g
【答案】D
9、实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解。该实验过程中不需要用到的仪器是( )
A.玻璃棒 B.烧杯 C.漏斗 D.量筒
【答案】C
10、实验室配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是(　　)
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42 mL蒸馏水
【答案】C 　
11、下列选项属于溶液的是（　　）
A．泥水 B．白糖水 C．玉米粥 D．蒸馏水
【答案】B
12、如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
【答案】D
*13、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．植物油与水混合一定形成溶液
B．食盐水倒出一半后浓度降低
C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
【答案】C
14、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为( )
A.24.0% B.28.6% C.31.6% D.40.0%
【答案】A
15、小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是(　　)
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g　
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸　
③选用200 mL量筒量取所需的水　
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶　
⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
【答案】B　
二、填空题。
16、作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外，还可采用的方法是：
__ 。
（2）t3℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成溶液质量为170g的__ 物质。
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是__ （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）分别将t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的关系是：甲__ 乙（填“大于”、“等于”、“小于”）。
【答案】 （1）升高温度 （2）甲 （3）降温结晶 （4）小于
17、在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙中固体析出，丙固体没有明显变化。
（1）室温时，________（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能不是饱和溶液。
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是________（填“a”、“b”或“c”）。
（3）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是________。
（4）要配制100g5%的甲溶液，量取水时仰视读数（其它操作均正确），则会导致所配溶液的溶质质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
【答案】（1）乙 （2）c （3）乙＞丙＞甲 （4）偏低
18、医疗上通常用过氧化氢溶液或酒精溶液来杀菌消毒，但不同质量分数的溶液性质和用途不同，所以需要配制不同质量分数的溶液。
（1）若要配制300 g质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为　　　　　g。
（2）某种酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质和溶剂中氢原子的个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为　　　　　。
【答案】（1）50　 （2）46%
19、配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤是：
(1)计算：需要氯化钠________g，水________g。
(2)________。
(3)量取。
(4)溶解。该步骤中玻璃棒的作用是__________________________。
【答案】(1)3　47　 (2)称量 (4)搅拌，加速氯化钠溶解
20、如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t3℃时，A、B两种物质的溶解度大小顺序是：___________；
（2）M点表示的含义是：_________ ；
（3）将含等质量溶剂的A、B两种饱和溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体较多的是______。
【答案】（1）A > B （2）t20C时，A、B两种物质的溶解度相等 （3）A
21、A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）当温度为20℃时，A、B两种物质溶解度大小关系为________。
（2）当温度为30℃时，B的溶解度等于________克。
【答案】（1）A=B （2）60
22、溶液在生产生活中有广泛的应用，回答下列各题。
（1）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）__________mL（计算结果保留一位小数）。
①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、__________、__________、冷却至室温装瓶并贴上标签。
②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时，使用的量筒应选择__________。
A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL
（2）日常生活中我们要科学地节约用水，现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为2%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为__________g，现用6000g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。
方法一：用6000g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）__________g；
方法二：将6000g清水均分成质量相等的两份（每份3000g），分两次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）__________g。
【答案】 5.4 量取 混匀 AC 2
23、小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验。
请回答：
(1)操作中不规范的步骤是________(填序号)。
(2)改正后，图示实验中正确的操作顺序是_____________(填序号)。
(3)⑤中玻璃棒的作用是____________________________。
(4)小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是__________________。
【答案】（1）③ （2）②①④③⑤
（3）搅拌，加速溶解 （4）装瓶贴标签
三、实验题。
24、根据图1所示NaCl、KNO3的溶解度曲线和图2所示实验，回答下列问题：
（1）20℃时，将35g NaCl固体加入50g水中充分溶解，得到的NaCl溶液是　　　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）50℃时，将等质量的氯化钠和硝酸钾两种物质分别加水配成饱和溶液，得到的饱和溶液的质量关系：NaCl溶液 　　　　（选填“＞”、“=”或“＜”）KNO3溶液。
（3）当KNO3中混有少量的NaCl,可采用 　　　　的方法提纯KNO3。
（4）在20℃时进行了如图2所示的实验，下列有关说法正确的是 　　　　（填字母）。
A.向④中加入4.5g KNO3即可达到饱和
B.②③④中溶质的质量分数相等
C.①③④均为KNO3的不饱和溶液
D.④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
【答案】（1）饱和； （2）＞；
（3）降温结晶； （4）C。
四、计算类综合题。
25、水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）近日，浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活性炭用于净水，说明它具有较强的 _____ 性；
（2）如图1的实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中的气体体积约为 _____ mL，该实验说明水是由 _____ 组成的；
（3）欲使图2中乙溶液的状态从P点转化为C点，可采取的措施是 _____ ；
（4）图2，t2℃时，把56克乙物质加入到200克水中充分搅拌，静置，形成的是 _____ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（5）图2，将t2℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，则t1℃时所得甲乙丙三种溶液溶质质量分数从大到小的顺序为 _____ ；
（6）图2，将150克甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50克水，所得溶液的溶质质量分数是 _____ （计算结果精确到0.1%）。
【答案】(1) 吸附 3 氢元素和氧元素
（2）增加溶剂 饱和 （3）乙>丙>甲 23.1%

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