广东省阳江市高新区2022-2023高二上学期期末考试化学试卷（答案）

阳江市高新区2022-2023学年高二上学期期末考试
化 学
参考答案
一、选择题：
1. B 2.D 3.B 4. B 5. D 6. C 7. B 8. B 9. C 10. D
11. A 12. B 13. B 14. C 15. C 16. B
二、非选择题：
17.（12分） (1) △H=(2a-3b) kJ/mol (或 △H=(a-1.5b) kJ/mol)
(2)①. 0.83 ②. ac ③. 0.5 ④. 升高温度
(3). SO2-2e-+2H2O=+4H+
18. （16分） (1). 适当升温或粉碎铬矿石等
(2). ④. (3). 5.6 (4).
(5). (6). 减小
19. （14分） (1)①. 2H2S+O2=2S+2H2O ②. 22Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(2) Fe3+ H+
. ①4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ②. 将FeSO4溶液换成H2S溶液
(4). I-在电极上放电：3I- -2e-=，在溶液中氧化H2S：+H2S=3I-+S+2H+，和I-循环反应
20.（14分） (1). (2). >
(3)① ②. 甲 ③.锥形瓶
④. 锥形瓶中溶液颜色的变化锥形瓶中溶液恰好由无色变成浅紫色，且秒内溶液颜色不再变化 ⑤. 72.5%阳江市高新区2022-2023学年高二上学期期末考试
化 学
考试时间：75分钟，满分100分
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
注：可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题)(共44分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 港珠澳大桥的建造使用了大量钢材．对钢铁采取的防腐措施合理的是（　　）
A. 表面镶铜
B. 表面喷涂油漆
C. 用水清洗
D. 增加钢铁中碳含量
2. 下列有关能量的说法不正确的是
A. 化学能可转变为电能
B. 化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一
C. 化学反应能量转换遵守能量守恒定律
D. 化学变化时断裂化学键需放出能量
3. 某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为氧化还原反应
B. 该过程中化学能转化为热能
C. 热能也可由NH4NO3溶于水来提供
D. 该反应生成物总能量高于反应物总能量
4. 金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是
选项 温度 金属 酸
A 25℃ Zn粒 0.1mol·L-1盐酸
B 50℃ Zn粉 0.1mol·L-1硫酸
C 50℃ Zn粒 0.1mol·L-1盐酸
D 25℃ Zn粉 0.1mol·L-1硫酸
5. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是(　　)
A. 1 mol·L－1氢氰酸溶液pH约为3
B. 同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强
C. 同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性
D. 10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应
6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 阴暗处密封有利于氯水的储存
B. 酯化反应中，用过量乙醇提高乙酸转化率
C. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
D. 热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好
7. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是
A. 2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0
B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0
8. 的稀醋酸中存在平衡：。下列说法正确的是
A. 加水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量盐酸，溶液中减小
D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动
9. 对已经达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是
A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
10. 关于如图所示装置的叙述正确的是
A. 甲乙装置中的锌片都作负极
B. 甲乙装置中的溶液内的 H+在铜片上被还原
C. 甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应
D. 甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共计24分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
11. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5kJ mol-1
C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-110.5kJ mol-1
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)＋C(s，石墨)=TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是
A. ＋30.0kJ mol-1 B. －80.5kJ mol-1
C －30.0kJ mol-1 D. ＋80.5kJ mol-1
12. 下列说法不正确的是
A. 的溶液不一定呈酸性
B. 中和和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同
C. 相同温度下，相等的盐酸、溶液中，相等
D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则
13. 如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法正确的是
A. Pt为阴极，Cu为阳极
B. a极的电极反应式是2Cl -2e-=Cl2↑
C. 当b极产生2.24L气体时，Pt极上有6.4gCu析出
D. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
14. 下列有关说法正确的是
A. 常温下，为的溶液中能大量存在：、、、
B. 常温下，的溶液中可能大量存在、、、
C. 硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：
D. 碳酸钠溶液呈碱性的原因：
15. 在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（ ）
图I 图II
A. 正反应是放热反应
B. P1 ＜P2
C. 若P3＜P4，y轴表示A的转化率
D. 若P3＞P4，y轴表示C的体积分数
16. 浓度均为、体积均为V0的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 的电离程度：点大于点
B. 的碱性弱于的碱性
C. 若两溶液无限稀释，则它们的相等
D. 当=2时，若两溶液同时降低温度，则增大
第Ⅱ卷(非选择题)(共56分)
17.（12分） 绿水青山是****构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)用CO2可以生产燃料甲醇。
已知： △H=-a kJ/mol
△H=-b kJ/mol
则表示燃烧的热化学方程式为_______。
(2)某温度下，将6 mol CO2和8 molH2充入一容积为2 L的密闭容器中发生 △H＜0反应，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
请回答下列问题：
①前分钟内，H2的平均反应速率为_______(保留两位小数)。
②下列表述能表示该反应已达平衡的是_______(填序号)。
a．容器内压强不再改变 b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体平均摩尔质量不再改变 d．容器内各物质的物质的量相等
③在温度时，该反应的化学平衡常数为_______。
④仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，改变条件的方式可能是_______。
(3)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。
在该燃料电池中，负极的电极方程式为_______。
18. （16分）以某铬矿石(主要成分是，含、等杂质)为原料生产的流程如下：
已知：，，
(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有______________。(任写1种)
(2)滤液中的阴离子除外，主要还有_______、_______。
(3)步骤Ⅴ中为了使完全沉淀［此时，］，通过计算，至少调至_______时，才能使完全沉淀。
(4)滤液的主要溶质是两种盐，化学式为_______、_______。
(5)研究发现，固态与氨气在下反应得到，将溶解后通入得到更为纯净的。则溶液与过量反应的离子方程式为_______。
(6)在滤液中，增大，则_______(选填“增大”，“减小”，“不变”)；
19.（14分） 将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
(1)H2S的转化
Ⅰ 克劳斯法
Ⅱ 铁盐氧化法
Ⅲ 光分解法
反应Ⅰ的化学方程式是_______。
②反应Ⅱ：______________＋_______＋_______(将反应补充完整)_______。
(2)反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如图。
过程甲、乙中，氧化剂分别是_______、_______。
(3)按照设计，科研人员研究如下。
①首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，极区产生了Fe3+，极产生了H2，极区产生Fe3+的可能原因：
ⅰ．
ⅱ．，_______(写离子方程式)。
经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。
②光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。为研究S产生的原因，可以采用的操作是_______。经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。
(4)综上，反应Ⅱ，Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如图。
进一步研究发现，除了Fe3+/ Fe2+外，/I-也能实现如图所示循环过程。请说明能够使S源源不断产生的原因：_______。
20.（14分） 室温下，用溶液滴定(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图，请回答下列问题：
(1)用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因_______。
(2)带你⑤所示溶液中，_______(填“>”“＜”“=”)。
(3)已知：、在酸性条件下均能将草酸钠()氧化成，测定软锰矿中质量分数的方法是：称取软锰矿样品，加入草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250 mL容量瓶中并定容，从中取出待测液放入锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，反应的离子方程式为：，当滴入溶液时恰好完全反应。
①在酸性条件下，将氧化的离子方程式为_______。
②标准溶液应选用下图中的_______(填“甲”或“乙”)盛装；
③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视_______直至滴定终点；判断到达滴定终点现象是_______。
④软锰矿中的质量分数为_______。

未经允许不得转载：答案星辰 » 广东省阳江市高新区2022-2023高二上学期期末考试化学试卷（答案）