化学科粤版九下课时训练：7.3 溶液浓稀的表示(含解析)

7.3 溶液浓稀的表示
一、单选题
1．农业生产中通常用10%～15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200 kg，其中含水（ ）
A．30 kg B．170 kg
C．140 kg D．200 kg
2．彬彬因身体不适去医院看病，医生在处方中给他开了三瓶生理盐水（每瓶）和相关药剂。已知生理盐水是溶质质量分数约为0.9%，密度近似为的氯化钠溶液，则三瓶生理盐水中所含氯化钠的总质量约是（ ）
A． B．
C． D．
6．要将100 kg质量分数为10%的过氧乙酸消毒液变溶质质量分数为25%，需要蒸发水分的质量是（ ）
A．40 kg B．60 kg
C．80 kg D．25 kg
3．某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
A．①中溶液的溶质质量分数为16%
B．②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C．③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3 g
D．④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
4．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
A．5 g B．10 g
C．20 g D．50 g
5．某同学需要配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏大
D．配制时应称量氯化钠固体质量为15 g
6．关于100 g10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．将10 g氯化钠溶于90 g水中，可制得该溶液
B．该溶液一定是饱和溶液
C．溶液中溶质与溶剂的质量比为1：10
D．100 g水中溶有10 g氯化钠
7．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20℃时，将20 g氯化钠放入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．20％ B．26.5％
C．36％ D．40％
8．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是（ ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
9．今有60 g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6 gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30 g D．加入20%的NaNO3溶液30 g
10．t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25 g，C物质的10 g饱和溶液蒸干后可得1.5 gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（ ）
A．A>C>B B．C>A>B
C．B>C=A D．A>B>C
11．将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8% B．10.0%
C．10.9% D．11.1%
12．20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
B．甲和乙烧杯中，硝酸钾溶液的溶质质量分数相等
C．丙烧杯中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
13．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（ ）
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
14．如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
15．某温度下，有W g硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的情况下，向其中逐渐加入硝酸钾固体至不再溶解，有部分固体剩余。如图所示图像中的对应关系正确的是（ ）
A．只有①② B．只有②③
C．只有②④ D．只有①③④
16．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，30 gNaCl加入到100 g水中可得到饱和溶液
D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变
17．将溶质质量分数为10％的某溶液100 g分别作如下处理：①蒸发掉10 g水且无晶体析出；②加入10 g同样的溶液；③加入10 g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（ ）
A．④＞③＞②＞① B．③＞①＞②＞④
C．①＞③＞②＞④ D．③＞②＞①＞④
18．实验室有溶质质量分数为 30%的氯化钾溶液，张瑶取出一部分溶液，向其中 加入 60 g 水后溶质质量分数变为 10%，则张瑶稀释后的溶液中溶质质量为（ ）
A．3 g B．9 g
C．15 g D．18 g
19．某硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，判断错误的是（ ）
A．n中溶液是饱和溶液
B．n、p中溶液的溶质质量分数一定不同
C．p中溶液一定是不饱和溶液
D．p中溶液的溶质质量大于n中溶液的溶质质量
20．实验室需要将6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，有关说法不正确的是（ ）
A．实验步骤是：计算、量取、混匀、装瓶
B．装瓶过程中溶液有滴洒，所得溶液的溶质质量分数不变
C．配制溶液的烧杯内壁附着有少量水时，所得溶液的溶质质量分数变小
D．量取6%的氯化钠溶液时，俯视量筒刻度，所得溶液的溶质质量分数变大
二、非选择题
21．A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20 g、15 g、10 g、5 g的某溶质，充分溶解后，如图所示。回答下列各问题（填序号）。
（1）_______中盛的一定是不饱和溶液。
（2）若固体溶质为硝酸钾，四个烧怀中溶液的溶质质量分数最小的是_______。想让溶液变饱和可采用加入同种溶质的方法，除此外还可采用_______方法（填一种即可）。
（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，所得溶液溶质质量分数A_______B（填>、=、<）。
22．某同学测得B物质的溶解度如表所示：
温度（℃） 0 20 40 60 80
B物质的溶解度（g） 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
（1）根据表中测出的溶解度数据，在相应位置画出B物质的溶解度曲线图_____。
（2）根据图1可知，T＝_____℃时，C物质的溶解度等于A物质的溶解度。
（3）要使接近饱和的A、B、C三种溶液都变为饱和溶液，可采用的相同方法是_____（任填一种）。
（4）30℃时，将C物质的饱和溶液150 g，稀释成质量分数为25%的溶液，需要向其中加水_____g。
（5）如图2所示：常温下分别向装有适量A、C物质的两支试管里加入等量蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯中，看到的实验现象是：装C物质的试管中固体增多，装A物质的试管中固体减少。请你对此现象做出解释：_____。
23．基础实验5为“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”。现需要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（实验步骤）
（1）计算：需要氯化钠质量为 ____________ g，以及需要水的体积。
（2）称取氯化钠：下列操作正确的是 ____________ （填序号）。
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放置质量相同的纸片
C．移动游码使其右侧对齐刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D．天平快衡时用右手拍打持药匙的左手臂，使较多量固体掉落
（3）量取水：下列图示呈现了在量取一定量水时的几种操作，正确的是 ____________ 。
（4）溶解：将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒不断地搅拌。
（5）转移：将配制好的氯化钠溶液转移到 ____________ （填“广口”或“细口”）试剂瓶并贴上标签。
（问题讨论）使用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸溶液，上述实验步骤中 ____________ （填实验步骤序号）应有所改变。
24．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）M点表示的含义是_______ 。
（2）50℃时，将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后，所形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_______ 。
（3）20℃时，处于a点状态的甲溶液，升温至50℃时，所得溶液中溶质质量分数_______（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
（5）分别将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液100 g降温到20℃时，下列关于所得溶液的说法正确的有
A．溶液质量：丙>乙>甲
B．溶剂质量：乙>甲=丙
C．溶质质量分数：乙>甲>丙
25．物质的溶解—溶液
溶液是一种重要的混合物，在生产生活中有广泛的应用。
（1）如图为KNO3．NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl三种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：
①通过比较溶解度曲线，发现KNO3和NaNO2在溶解度方面的两个共同点是______、______。
②溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是（最简比）______。
③如果KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可以采取______方法。
④NaNO2有毒，有咸味，外观和NaC1相似，常会出现误食中毒的事件。区分这两种物质可以采取的方法是______。
（2）新型冠状肺炎防疫期间，人们使用各种消毒剂进行消毒，消毒剂种类很多，其中常用的是84消毒液和医用酒精，它们都是溶液。
①84消毒液是以次氯酸钠（NaC1O）为主要成分的消毒液，有效氯含量为5.5%-6.5%，适用于一般物体表面、医院污染物品的消毒。NaC1O中氯元素的化合价为______。将500 g6%的84消毒液稀释成0.5%用于环境消毒，需要加水______g。次氯酸钠（NaC1O）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HC1O）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是______，次氯酸具有极强的氧化性，起到消毒作用。
②医用酒精是75%的酒精溶液，由淀粉类植物发酵蒸馏制成。下列对医用酒精的认识和使用正确的是（填序号）______。
A．75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂
B．防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中大量囤积医用酒精备用
C．盛放医用酒精的容器必须有可靠的密封，每次取用后，立即将容器上盖封闭
D．要避光存放在阴凉通风处，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围
E．喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火
F．在室内使用酒精时，需要保证良好的通风
G适当饮用医用酒精，进行体内消毒
26．现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8 g，将88.6 g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100 g溶液。请计算：
（1）反应生成的气体的质量为______。
（2）混合固体中碳酸钾的质量。（写出计算过程）
（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
27．某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5 g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88 g（补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应）。请计算。
（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸的质量。
28．实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20 g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为______g。
（2）求样品中CaCO3的质量分数。
（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案及解析
一、单选题
1．【答案】B
【解析】由15%的食盐水200 kg，溶质为食盐、溶剂为水，则食盐的质量为200 kg×15%= 30 kg，则水的质量为200 kg-30 kg=170 kg。故选B。
2．【答案】B
【解析】 ， ，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，三瓶生理盐水中所含氯化钠的总质量约是3×250 g×0.9%=6.75 g。故选B。
6．【答案】B
【解析】根据溶液蒸发前后溶质的质量不变，设需要蒸发水分的质量为x，列出等式100 kg×10%=（100 kg﹣x）×25%求解。设需要蒸发水分的质量为x，根据溶液蒸发前后溶质的质量相等得，100 kg×10%=（100 kg﹣x）×25%，解得x=60 kg，故选B。
3．【答案】B
【解析】A．20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16 g，该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；B．氢氧化钠溶于水，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出，符合题意；C．硫酸铜饱和溶液的质量未知，③中棉线上析出晶体的质量无法确定，不符合题意；D．④中加入氢氧化钠前，由于析出了晶体，是饱和溶液，加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硫酸铜的溶解度增加，且氢氧化钠能与硫酸铜反应，消耗了部分硫酸铜，变为不饱和溶液，不符合题意。故选B。
4．【答案】B
【解析】因为稀释前后溶液中溶质的质量不变，设稀释前溶液的质量是x，则x×20%=（x+50 g）×10%，解得x=50 g，因此稀释后溶液中溶质的质量是：（50 g+50 g）×10%=10 g。故选B。
5．【答案】A
【解析】A．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了；读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中是仰视读数，故配制过程中出现了两处操作错误，正确；B．配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，首先要计算所需氯化钠和水的质量，再称量氯化钠的质量和量取水的体积，最后进行溶解即可，错误；C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶质质量分数是不会发生变化的，错误；D．溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液需要称量氯化钠的质量为50 g×15%=7.5 g，错误；故选A。
6．【答案】A
【解析】A．将10 g氯化钠溶于90 g水中得到100 g溶液，溶液的溶质质量分数为10%，选项A正确；B．温度未知，所得溶液不一定是饱和溶液，选项B错误；C．100 g10%的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的质量为10 g，水的质量为90 g，则溶液中溶质与溶剂的质量比=10 g：90 g=1：9，选项C错误；D．100 g10%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量为10 g，水的质量为90 g，是90 g水中溶有10 g氯化钠，选项D错误。故选A。
7．【答案】B
【解析】根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36 g，在20℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，溶液达到饱和状态。20℃时，将20 g氯化钠放入50 g水中充分溶解，最多只能溶解18 g，所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈26.5%。故选B。
8．【答案】B
【解析】A．将溶液用水稀释，溶液的质量增加，故错误；B．将溶液用水稀释，溶质的质量不变，正确；
C．将溶液用水稀释，溶剂的质量增加，故错误；D．将溶液用水稀释，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶质的质量分数变小，故错误。故选B。
9．【答案】C
【解析】将溶液的溶质质量分数增大一倍，可用蒸发溶剂、加入溶质的方法。设加入NaNO3的质量为X，60 g×10%+X=（60g+X）×20%解得X=7.5 g，设蒸发溶剂的质量为Y，60 g×10%=（60 g-Y）×20%解得Y= 30 g，故选C。
10．【答案】C
【解析】B物质的溶解度是25 g，则B物质的溶质质量分数为：25/125×100%=20%，C物质的溶质质量分数为：1.5/10×100%=15%，取等质量的3种物质的饱和溶液，则B含有的溶质最多，A和C一样多。故选C。
11．【答案】A
【解析】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100 g×98%= （900 g+100 g）×x x=9.8%。故选A。
12．【答案】B
【解析】A．甲烧杯中，硝酸钾有部分未溶解，所以一定是饱和溶液，错误。B．甲和乙烧杯中都有硝酸钾剩余，都是硝酸钾的饱和溶液，因为温度相同，所以溶解度相同，则硝酸钾溶液的溶质质量分数相等。正确。C．丙烧杯中，没有硝酸钾剩余。因乙有硝酸钾剩余，所以不能确定丙是否为不饱和溶液。错误。D．丙→丁过程中，溶剂质量增加，溶质质量不变，所以溶质质量分数减小。错误。故选B。
13．【答案】C
【解析】A．从溶液c 和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；B．溶液b中加入20 g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，正确；C．溶液d变成溶液e的过程中没有发生化学变化，说明溶液d中的固体除掉，可能是经过过滤除去，溶液d中溶质质量等于溶液e中的溶质质量，错误；D．若是溶液d中的固体是经过过滤除去，则溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同，正确。故选C。
14．【答案】B
【解析】A．图中阴影部分位于乙物质溶解度曲线下方，表示的乙的不饱和溶液，错误；B．t1℃时，甲乙溶解度相等，则等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确；C．t2℃时，甲的溶解度为60 g，其饱和溶液的溶质质量分数为 ，错误；D．乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，乙物质析出晶体，仍为饱和溶液，错误。故选B。
15．【答案】C
【解析】原溶液是不饱和溶液，溶质的质量分数不为零，向w克硝酸钾的不饱和溶液，逐渐加入硝酸钾固体，溶质的质量分数不断增加，当固体不能溶解时，溶液达到饱和状态，溶质的质量分数不再发生改变，所以②正确；因温度不变，溶解度不会发生改变，所以④正确。故选C。
16．【答案】B
【解析】A．因溶解度受温度影响在不断的变化，所以若不指明温度就不能比较不同物质的溶解度，此选项错误；B．根据溶解度曲线可知，t℃时，两种物质的溶解度相等，根据可知，t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项正确；C．根据溶解度曲线可知，30℃时，NaCl的溶解度大于30 g，故将30 gNaCl加入到100 g水中，充分溶解后，得到不饱和溶液，此选项错误；D．KNO3的溶解度随温度的降低而减小，将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，KNO3的溶解度减小，溶液仍然是饱和溶液，降温过程有晶体析出，该溶液中溶质的质量减小，此选项错误。故选B。
17．【答案】B
【解析】原溶液中，溶质质量为，溶剂水的质量为100-10=90 g；①蒸发掉10 g水且无晶体析出，溶质质量不变，溶质质量分数=；②加入10 g同样的溶液，溶质质量分数不变，仍为10%；③加入10 g同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数=；④加入10 g水，溶剂质量增加10 g，溶质质量分数=；溶质质量分数由大到小的顺序为③＞①＞②＞④。故选B。
18．【答案】B
【解析】溶质质量分数为 30%的氯化钾溶液，李晓取出一部分溶液，取出的溶液溶质质量分数仍为 30%。
设取出的溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 x g×30%=（x+60 g）×10%
x=30 g。张瑶稀释后的溶液中溶质质量为 30 g×30%=9 g。故选B。
19．【答案】C
【解析】A．n中有部分固体未溶解，溶液是饱和溶液，此选项正确；B．n中溶质的质量少于p中溶质质量，则n中溶质质量分数小于p中溶质质量分数，此选项正确；C．p中溶液可能恰好是饱和溶液，此选项错误；
D．p中溶液的溶质质量大于n中溶液的溶质质量，此选项正确。故选C。
20．【答案】D
【解析】实验室需要将6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，首先计算所需6%的氯化钠溶液和水的质量及体积，再用量筒分别量取6%的氯化钠溶液和水，然后在烧杯中混匀，最后装瓶，则有：A．实验步骤是：计算、量取、混匀、装瓶，A选项说法正确，不符合题意；B．溶液已经配置好，具有稳定性、均一性，装瓶过程中溶液有滴洒，所得溶液的溶质质量分数不变，B选项说法正确，不符合题意；C．配制溶液的烧杯内壁附着有少量水时，会使加入的水的量偏多，所得溶液的溶质质量分数变小，C选项说法正确，不符合题意；D．量取6%的氯化钠溶液时，俯视量筒刻度，实际量取的6%的氯化钠溶液比理论值小，所得溶液的溶质质量分数变小，D选项说法不正确，符合题意。故选D。
二、非选择题
21． 【答案】（1）D （2） D 减少溶剂质量 （3）＝
【解析】（1）A、B中固体有剩余，盛的一定是饱和溶液；D中盛的一定是不饱和溶液，因为C中能溶解10 g溶质，则溶解5 g一定是不饱和溶液；C中盛的可能是饱和溶液，可能恰好溶解10 g溶质达到饱和状态。（2）若固体溶质为硝酸钾，A、B中溶解的硝酸钾质量都至少为10 g，C中溶解10 g硝酸钾，D中溶解的硝酸钾质量是5 g，上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是D中的溶液。让溶液变饱和可采用加入同种溶质的方法，除此外还可采用减少溶剂的方法（合理即可）。（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体不能全溶解，是因为相同温度下，B中固体刚好溶解，是饱和溶液，A中所加固体比B中所加固体多，肯定也是饱和溶液。由于都是该温度下的饱和溶液， 所得溶液溶质质量分数A= B。
22．【答案】 10 加入溶质 50 温度降低，C溶解度减小，溶液中析出晶体，A溶解度增大，A继续溶解
【解析】解：（1）由表中数据可知，B物质的溶解度曲线图如下所示：
（2）根据图1可知，T＝10℃时，C物质的溶解度等于A物质的溶解度。故填：10。（3）要使接近饱和的A、B、C三种溶液都变为饱和溶液，可采用的相同方法是加入溶质或蒸发溶剂。故填：加入溶质。（4）30℃时C溶解度的50 g，将C物质的饱和溶液150 g，稀释成质量分数为25%的溶液，需要向其中加水的质量：150 g×÷25%﹣150 g＝50 g。故填：50。（5）装C物质的试管中固体增多，装A物质的试管中固体减少，是因为温度降低，C溶解度减小，溶液中析出晶体，A溶解度增大，A继续溶解。故填：温度降低，C溶解度减小，溶液中析出晶体，A溶解度增大，A继续溶解。
23．【答案】3.0 A B C 细口 （1） （2）或（1） （2） （4）
【解析】（1）现需要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为50 g× 6%g=3 g；（2）称取氯化钠：A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡；B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放置质量相同的纸片C．移动游码使其左侧对齐刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D．天平快衡时用左手拍打持药匙的右手臂，使较少量固体掉落；（3）量取水：要先倾倒至接近刻度线，然后用胶头滴管竖直悬空滴加只刻度线，并且要平视47 mL处读数；（5）转移：将配制好的氯化钠溶液转移到细口瓶中，并贴上标签。使用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸溶液，上述实验步骤中“称量氯化钠”改成“量取浓盐酸”。
24．【答案】（1）50℃时，甲、乙溶解度相同都为40 g；（2）2：5；（3）不变；（4）降温结晶；（5）AC
【解析】（1）由溶解度曲线可知，M点表示的含义是50℃时，甲、乙溶解度相同都为40g。（2）50℃时，甲物质溶解度为100 g，将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后，最多溶解20g溶质，故所形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为20:50=2:5。（3）甲物质溶解度随温度升高而变大；20℃时，处于a点状态的甲溶液，升温至50℃时，溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，所得溶液中溶质质量分数不变。
（4）甲溶解度受温度影响较大；除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）A．丙不析出晶体；甲乙比较，甲溶解度受温度影响更大，析出晶体更多；则剩余溶液质量：丙>乙>甲，正确；B．50℃时溶解度甲=乙>丙，则等质量溶液中溶剂质量：乙=甲<丙，降温过程中溶剂质量不变，因此降温到20℃时，溶剂质量还是乙=甲<丙，错误；C．50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度乙大于甲，溶质质量分数乙大于甲；降温之后丙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前丙溶解度小于降温之后甲乙溶解度，故溶质质量分数乙＞甲＞丙，正确；故选AC。
25．【答案】溶解度都随温度升高而增大 都是易溶物质 1:3 降温结晶 取6 g固体放入10 mL60℃水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠 +1 5500 CDEF
【解析】（1）①由图可知，KNO3和NaNO2溶解度都随温度升高而增大，都是易溶物质，故填：溶解度都随温度升高而增大；都是易溶物质；②25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是25：75=1：3，故填：1：3；③利用氯化钠溶解度随温度变化小，硝酸钾溶解度随温度增加而增加的特点，可用降温结晶的方法，析出硝酸钾固体，从而提纯氯化钠，故填：降温结晶；④区分的方法是：取6 g固体放入10 mL60℃水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠，故填：取6 g固体放入10 mL60℃水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠；（2）①次氯酸钠中钠元素为+1价，氯元素为x，氧元素为-2价，则（-1）×1+（-2）×1+x×1=0，x=+1，故填：+1；设需加水的质量为x
，x=5500，则需加水的质量为5500g，故填5500；次氯酸钠（NaC1O）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HC1O）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是：2NaClO+CO2+H2O=
2HClO+Na2CO3，故填：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3；②A．75%的酒精溶液中，水是溶剂，酒精是溶质，故A错误；B．防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中不应大量囤积医用酒精备用，故B错误；C．酒精易挥发，每次取用后，立即将容器上盖封闭，故C正确；D．酒精易燃，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围，故D正确；E．酒精易燃易挥发，喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火，故E正确；F、酒精不可食用，故D错误；故选：CDEF
26．【答案】（1）4.4 g；（2）13.8g；（3）16.9%。
【解析】
（1）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氯化钾不与盐酸反应，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，所以，反应生成的气体的质量为：；故填：4.4 g。
（2）解：碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，设混合固体中碳酸钾的质量为，则：
答：混合固体中碳酸钾的质量为13.8 g。
（3）解：根据题干信息，碳酸钾与盐酸恰好完全反应，反应后溶液中溶质只有氯化钾，氯化钾包括固体混合物中的氯化钾和反应生成的氯化钾。固体混合物中氯化钾的质量为：。设反应生成氯化钾的质量为 ，则：
则溶液中溶质氯化钾的质量为：；溶液中溶质质量分数为：。
答：反应后溶液中溶质质量分数为16.9%。
27．【答案】（1）80%；（2） 20 g
【解析】设补钙剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
解x=2 g
y=1.46 g
（1）碳酸钙的质量分数=
（2） 稀盐酸的质量=1.46 g÷7.3%=20 g
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%，稀盐酸的质量为20 g。
28．【答案】（1）4.4；（2）50%；（3）21.1%。
【解析】
（1）根据图示，恰好完全反应时产生的气体质量为4.4 g。
（2）解：设样品中CaCO3的质量为x，反应生成的氯化钙质量为y。
x=10g
y=11.1g
样品中CaCO3的质量分数为：
答：样品中CaCO3的质量分数为50%。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为21.1%。
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