2022年-2023年初中化学第10单元酸和碱单元复习 课时练习（含解析）

2022年-2023年初中化学第10单元酸和碱单元复* 课时练*
1．（2022春·九年级课时练*）存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是( )
A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠固体具有强吸水性，打开瓶塞后会潮解没有白雾，不符合题意；
B、浓盐酸有很强的挥发性，打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，在瓶口附近形成盐酸的小液滴，大量的盐酸的小液滴聚集在一起从而产生白雾现象，符合题意；
C、生石灰具有强吸水性，打开瓶塞后会潮解没有白雾，不符合题意；
D、浓硫酸具有强吸水性和脱水性，打开瓶塞后没有白雾，不符合题意。
故选B。
2．（2022春·九年级课时练*）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是( )
A．基本反应类型∶该反应为中和反应
B．反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C．反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D．读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
【答案】B
【详解】A、基本反应类型：该反应两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，即为复分解反应，故说法错误；
B、反应实质：酸碱中和反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，故说法正确；
C、反应物：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故说法错误；
D、读法：氢氧化钠和氯化氢完全反应生成氯化钠和水，故说法错误；
故选B。
3．（2023春·九年级课时练*）生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是( )
A．厕所清洁剂 B．食盐水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
【答案】D
【详解】A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性；
B、食盐水的pH=7，呈中性；
C、肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性；
D、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性；
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。
故选D。
4．（2023春·九年级课时练*）物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是( )
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
【答案】C
【详解】A、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，用做冰箱除味剂，正确；
C、氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，错误；
D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，正确；
故选C。
5．（2023春·九年级单元测试）下列实验现象有关颜色的描述，不正确的是( )
A．浓氨水滴入酚酞溶液后，溶液会变成红色 B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．氢氧化铁与稀硫酸反应，溶液会变成黄色 D．少量高锰酸钾放入汽油中，溶液会变成紫红色
【答案】D
【详解】A、浓氨水显碱性，滴入酚酞溶液，溶液由无色变为红色，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
C、氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，故选项说法正确。
D、高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，液体不会变成紫红色，故选项说法错误。
故选D。
6．（2023春·九年级单元测试）下列操作能达到目的的是( )
选项 目的 操作
A 除去CO中的少量CO2 点燃
B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别NaOH溶液和石灰水 取样，加入过量的稀盐酸
D 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、点燃气体，CO燃烧生成CO2，没有除去CO2却把CO完全除去，不符合题意；
B、加过量铁粉可从与硫酸铜溶液发生置换反应，产生硫酸亚铁和铜，过滤后，滤液中只有硫酸亚铁，故符合题意；
C、稀盐酸均能与石灰水和氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，但均无明显变化，不能出现两种明显不同的现象，故不符合题意；
D、在空气中灼烧时铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，不能用这种方法除去铜粉中的少量碳粉，故不符合题意。
故选B。
7．（2023春·九年级课时练*）下列有关物质的名称、俗名、化学式，三者皆指同一物质的是( )
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氯化氢、盐酸、HCl
【答案】B
【详解】A、氧化钙的俗称为生石灰，化学式为CaO，该选项不正确；
B、氢氧化钠的俗称为烧碱，化学式为NaOH，该选项正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，与碳酸钙不是同一种物质，该选项不正确；
D、盐酸为氯化氢的水溶液，该选项不正确。
故选B。
8．（2023春·九年级课时练*）中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是( )
A．氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用生石灰做干燥剂
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】C
【详解】A.氢氧化钠与硼酸反应，生成硼酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项A不符合题意；
B.Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项B不符合题意；
C.生石灰是氧化钙的俗名，生石灰做干燥剂，是氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项C符合题意；
D.NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项C不符合题意，
故选C。
9．（2023春·九年级课时练*）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是( )
A．烧杯中的溶液在a点时显红色
B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生
D．在滴入稀盐酸的过程中，溶液里Na+、Cl-逐渐减少
【答案】D
【详解】A、a点溶液pH＞7，显碱性，能使酚酞变红，图中a点所示溶液显红色，该选项说法正确；
B、在b点时，pH为7，溶液显中性，酸和碱完全中和，即溶液中H+和OH-恰好完全反应，该选项说法正确；
C、在c点时，pH小于7，溶液呈酸性，盐酸过量，加入碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，该选项说法正确；
D、在滴入稀盐酸的过程中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液里Na+没有变化，氯离子逐渐增加，该选项说法不正确。
故选：D。
10．（2021春·九年级课时练*）下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是( )
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故长期放置在空气中的氢氧化钠因吸收二氧化碳质量会增加，该过程生成新物质，属于化学变化，不符合题意；
B、铁和水、氧气接触生成铁锈，故质量增加，该过程产生新物质，属于化学变化，不符合题意；
C、生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又会和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故久置在空气中的生石灰质量增加，该过程生成新物质，属于化学变化，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置的浓硫酸质量增加是因为吸收了水分，该过程没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。
故选D。
11．（2023春·九年级课时练*）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是( )
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A、镁与稀盐酸发生反应生成氯化镁和氢气，反应物的变化为固体完全溶解且有气泡产生，故可判断出反应的发生，选项符合题意；
B、稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，反应过程中无明显现象，不可判断反应的发生，选项不符合题意；
C、稀盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加少量盐酸，大理石只有一小部分溶解，片刻以后，现象不明显，不可判断反应的发生，选项不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应速率较快，片刻后观察无明显现象，不可判断反应的发生，选项不符合题意；
故选A。
12．（2023春·九年级课时练*）用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是( )
A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
【答案】D
【分析】由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中。
【详解】A、b点时，pH=7，e点时，温度最高，说明b点和e点表示酸碱恰好完全反应，不符合题意；
B、由图可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，不符合题意；
C、c点和f点所示溶液pH＞7，说明溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，符合题意。
故选D。
13．（2022春·九年级单元测试）如图所示；甲瓶中可盛放浓硫酸(可吸收水蒸气)或者氢氧化钠浓溶液，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成的干燥的紫色小花，小明同学通过调节阀门I、II或者改变甲瓶中溶液种类，能改变紫色小花的颜色，以下分析错误的是( )
A．若甲瓶中盛放氢氧化钠溶液，关闭阀门I，打开阀门II，可看到紫色小花不变色
B．若甲瓶中盛放浓硫酸，关闭阀门I，打开阀门II，可看到紫色小花变红
C．若关闭阀门II，打开阀门I，紫色小花变红
D．紫色小花变色是因为碳酸显酸性
【答案】B
【详解】A、若甲瓶中盛放氢氧化钠溶液，关闭阀门I，打开阀门II，氢氧化钠会与二氧化碳发生反应，则没有二氧化碳通过乙瓶，紫色小花不变色，故A正确；
B、若甲瓶中盛放浓硫酸，关闭阀门I，打开阀门II，浓硫酸将二氧化碳中的水蒸气吸收，则干燥的二氧化碳进入乙瓶，可看到紫色小花不变色，故B错误；
C、若关闭阀门II，打开阀门I，潮湿的二氧化碳进入乙瓶，使紫色小花变红，故C正确；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，故D正确。
故选B。
14．（2023春·九年级课时练*）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是( )
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．当滴入液体5 mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体7 mL时，两者恰好完全反应
D．当滴入液体9 mL时，溶液中的微粒有2种
【答案】C
【详解】A、由溶液PH变化图可知溶液的PH随着不断滴入溶液逐渐减小，故应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，故A错误；
B、当滴入液体5 mL时，溶液的PH大于7，烧杯内溶液呈碱性，故B错误；
C、当滴入液体7 mL时，溶液的PH为7，说明此时溶液呈中性，即两者恰好完全反应，故C正确；
D、当滴入液体9 mL时，溶液PH小于7，溶液呈酸性，此时溶液中的含有的微粒有氢离子、钠离子、氯离子和水分子，故D错误。
故选C。
15．（2022春·九年级课时练*）如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。
(1)1中所得溶液的颜色为_______________。
(2)从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：_______________。
(3)4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。
【答案】(1)黄色
(2)或
(3)4、5##5、4
【详解】（1）1中放的是氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，故1中所得溶液的颜色为：黄色；
（2）2中的大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；3中的石灰水溶质是氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式分别为：、；
（3）酚酞试液遇碱性溶液会变红，遇酸性或中性溶液不变色，醋酸显酸性不能是酚酞变色，水显中性不能是酚酞变色，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，故4、5、6中无明显现象的是：4、5。
16．（2023春·九年级课时练*）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答下列问题：
（1）由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中。
（2）所发生中和反应的化学方程式为______。
（3）曲线上B点所含的离子是______。（用符号表示）
【答案】 氢氧化钠溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na+、OH-、Cl-
【详解】（1）由图可知，溶液由酸性变为碱性，故滴加的是氢氧化钠溶液，故填：氢氧化钠溶液；
（2）氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（3）曲线上B点pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，溶质是氯化钠和氢氧化钠，所含的离子是Na+、OH-、Cl-，故填：Na+、OH-、Cl-。
17．（2023春·九年级单元测试）某实验小组对氢氧化钠的性质进行如下探究，请回答下列问题：
（1）实验①中所使用的实验仪器名称是______，该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠的性质是______。
（2）实验②中所能观察到的实验现象是______，实验③使无色酚酞溶液变红的粒子是______（填化学符号）。
（3）实验④中发生反应的化学方程式为______，滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，则溶液中的溶质成分除酚酞外还有______（填物质名称）。
（4）实验⑤⑥所进行的实验叫______实验，目的是______。
【答案】 表面皿 潮解性 溶液变蓝色 OH- 氯化钠、氢氧化钠 对照 排除氢氧化钠溶液中水的干扰，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应
【详解】（1）实验①中所使用的实验仪器名称是表面皿，该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠有潮解性。
（2）碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，使酚酞试液变红色；故实验②中所能观察到的实验现象是溶液变蓝色，实验③使无色酚酞溶液变红的粒子是氢氧化钠电离出的OH-。
（3）实验④中发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，；滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，说明氢氧化钠过量盐酸不足，则溶液中的溶质成分除酚酞外还有生成的氯化钠及过量的氢氧化钠。
（4）通过实验⑤⑥所进行的对照实验，排除氢氧化钠溶液中水的干扰，证明氢氧化钠能吸收二氧化碳，因为装置中气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪。
18．（2020春·九年级校考课时练*）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．
（1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为_____；仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）；
（2）图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；
（3）下列说法错误的是_____；
A 图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B 图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（4）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是_____。
A 无色酚酞试液
B 氯化钾溶液
C 氯化钡溶液
D 氢氧化镁固体
（5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是_____。
【答案】 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 H2SO4 12 B BC 氢氧化钠固体溶于水放热
【详解】（1）图1烧杯中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生的化学反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
反应前溶液pH大于7，说明溶液显碱性，因此烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，仪器A中溶液的溶质是硫酸。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；H2SO4。
（2）图3中V时放热最多，恰好完全反应，pH＝7，数值最接近12。故填：12。
（3）A、图2中b点所示溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠和未完全反应的氢氧化钠，该选项说法正确；
B、图2中c时恰好完全反应，c→d所示溶液中硫酸钠的质量不变，该选项说法不正确；
C、图3中e→f变化趋势是温度升高，可说明该反应是放热反应，该选项说法正确。
故填B。
（4）A、在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行；
B、氯化钾不能和氢氧化钠、硫酸反应，也不能和硫酸钠反应，该选项不可行；
C、氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项不可行；
D、向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，说明氢氧化钠与稀硫酸已经完全反应，该选项可行。故填：BC。
（5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热。故填：氢氧化钠固体溶于水放热。
19．（2019·山东淄博·校联考中考模拟）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是____________；
（2）反应①中石蕊溶液变为______________色；
（3）反应⑤的化学方程式为____________________；
（4）图中只生成盐和水的反应有____________________（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的_____________
【答案】 H+ 红 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ③⑤ Na2CO3
【详解】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+．
（2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色．
（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．
（4）③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，生成物均为盐和水，符合题意．
（5）BaCl2不能与稀盐酸反应，与Ca（OH）2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不符合题意；CuSO4不能与稀盐酸反应，不符合题意；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意．
20．（2021春·九年级课时练*）某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）B可能是______________（填化学式）。
（2）请写出有关反应的化学方程式：
反应①：_________________；
反应④：_________________；
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象________________；
（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是____________（填代号，下同），属于置换反应的是_____________。
【答案】 Na2CO3 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 ⑥⑨ ①
【详解】（1）由图可知，B既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙反应，B可能是碳酸钠，故填：Na2CO3；
（2）A是一种生活中最常见的金属，故A是铁，故反应①为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
反应④为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）反应⑤为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的实验现象为：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；
（4）反应①为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
反应②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应③为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应④为氢氧化钙与二氧化碳反应，不属于中和反应，也不属于基本反应类型；
反应⑤为氧化铜与稀硫酸反应，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应⑥为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，也符合“酸与碱作用生成盐和水”的反应，属于中和反应；
反应⑦为稀硫酸与酸碱指示剂反应，不属于基本反应类型；
反应⑧为氢氧化钙与酸碱指示剂反应，不属于基本反应类型；
反应⑨为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，也符合“酸与碱作用生成盐和水”的反应，属于中和反应。
故属于中和反应的是：⑥⑨；
属于置换反应的是①。
21．（2022春·九年级单元测试）水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。从水垢中制备氯化钙的主要流程如图。
(1)滤渣的主要成分是 ______________ (填化学式)，在物质分类中，该物质属于 ________ ；
(2)第③步之后加入盐酸目的是 ______________________ ，写出该反应的化学方程式： ____________________________________ ；
(3)检验软、硬水要用到 __________ ，生活中硬水软化常用的方法是 ________ 。
【答案】 Mg(OH)2　 碱 除去未反应的氢氧化钙 Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O　 肥皂水　 煮沸
【详解】（1）氢氧化钙溶液和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，所以滤渣的主要成分是氢氧化镁，其化学式为Mg(OH)2；在物质分类中，该物质属于碱，故填：Mg(OH)2；碱；
（2）第③步之后加入盐酸目的是除去未反应的氢氧化钙，该反应为盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，故填：除去未反应的氢氧化钙；Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；
（3）可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故填：肥皂水；煮沸。
22．（2020春·九年级课时练*）为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。
（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象_____（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。
（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是_____，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是_____（用化学方程式表示）。
（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，先滴加_____，再滴加_____ _____ 氢氧化钠溶液部分变质
（4）实验结束后，甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为_____。
【答案】 能 使药品充分接触 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2] 酚酞溶液 有白色沉淀生成，酚酞溶液变红 CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、HCl（其他答案合理即可）
【详解】（1）因为氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红色，氢氧化钙溶液中滴加盐酸后，二者反应了反应，再滴加酚酞试液不变色，说明氢氧化钙已经参与了反应；
（2）振荡能使药品充分接触，氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳生成了碳酸钠和水，反应的化学方程为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）取少量试剂于试管中，滴加过量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]，再滴加酚酞溶液，若出现有白色沉淀生成，酚酞溶液变红，证明氢氧化钠部分变质；
（4）混合后的溶液没有颜色，说明该混合溶液呈中性或酸性；故所得溶液中溶质的成分为： CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、HCl（其他答案合理即可）。
23．（2022春·九年级课时练*）化学小组在学*酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
(1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是______。用玻璃棒不断搅拌的作用是______。反应后溶液中一定含有的粒子是_______（不考虑酚酞）。
(2)利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_______（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为________。
【答案】(1) 氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加速反应速率
Na+、Cl-、H2O
(2) 氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使U形管的液面左低右高 5mL水
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，观察到烧杯内溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应；
用玻璃棒不断搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应后溶液中一定含氯化钠，溶液中一定含钠离子和氯离子和水分子；
（2）稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热， 也能使装置内温度升高，压强增大，也能使U形管的液面左低右高，故该实验不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
该实验需补充一个实验排除水的干扰，根据控制变量法，除了一个实验中是水，一个实验中是稀盐酸，其它因素均应相同，故实验需要的试剂及用量是5mL水，通过U型管内液面的变化情况比较，可得出氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。
24．（2022·四川资阳·统考中考真题）为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答：
(1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为______。
(2)m点溶液中溶质是______。
(3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。
【答案】(1)1：2
(2)NaOH、Na2SO4
(3)解：设硫酸溶液中溶质的质量为x。
硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝2.0%。
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为2%。
【详解】（1）硫酸中硫元素与氧元素的质量比为
（2）m点溶液pH > 7，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此溶质是NaOH、Na2SO4
（3）见答案
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2022年-2023年初中化学第10单元酸和碱单元复* 课时练*
1．（2022春·九年级课时练*）存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是( )
A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸
2．（2022春·九年级课时练*）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是( )
A．基本反应类型∶该反应为中和反应
B．反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C．反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D．读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
3．（2023春·九年级课时练*）生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是( )
A．厕所清洁剂 B．食盐水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
4．（2023春·九年级课时练*）物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是( )
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
5．（2023春·九年级单元测试）下列实验现象有关颜色的描述，不正确的是( )
A．浓氨水滴入酚酞溶液后，溶液会变成红色 B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．氢氧化铁与稀硫酸反应，溶液会变成黄色 D．少量高锰酸钾放入汽油中，溶液会变成紫红色
6．（2023春·九年级单元测试）下列操作能达到目的的是( )
选项 目的 操作
A 除去CO中的少量CO2 点燃
B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别NaOH溶液和石灰水 取样，加入过量的稀盐酸
D 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
7．（2023春·九年级课时练*）下列有关物质的名称、俗名、化学式，三者皆指同一物质的是( )
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氯化氢、盐酸、HCl
8．（2023春·九年级课时练*）中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是( )
A．氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用生石灰做干燥剂
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
9．（2023春·九年级课时练*）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是( )
A．烧杯中的溶液在a点时显红色
B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生
D．在滴入稀盐酸的过程中，溶液里Na+、Cl-逐渐减少
10．（2021春·九年级课时练*）下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是( )
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
11．（2023春·九年级课时练*）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是( )
A． B． C． D．
12．（2023春·九年级课时练*）用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是( )
A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
13．（2022春·九年级单元测试）如图所示；甲瓶中可盛放浓硫酸(可吸收水蒸气)或者氢氧化钠浓溶液，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成的干燥的紫色小花，小明同学通过调节阀门I、II或者改变甲瓶中溶液种类，能改变紫色小花的颜色，以下分析错误的是( )
A．若甲瓶中盛放氢氧化钠溶液，关闭阀门I，打开阀门II，可看到紫色小花不变色
B．若甲瓶中盛放浓硫酸，关闭阀门I，打开阀门II，可看到紫色小花变红
C．若关闭阀门II，打开阀门I，紫色小花变红
D．紫色小花变色是因为碳酸显酸性
14．（2023春·九年级课时练*）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是( )
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．当滴入液体5 mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体7 mL时，两者恰好完全反应
D．当滴入液体9 mL时，溶液中的微粒有2种
15．（2022春·九年级课时练*）如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。
(1)1中所得溶液的颜色为_______________。
(2)从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：_______________。
(3)4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。
16．（2023春·九年级课时练*）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答下列问题：
（1）由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中。
（2）所发生中和反应的化学方程式为______。
（3）曲线上B点所含的离子是______。（用符号表示）
17．（2023春·九年级单元测试）某实验小组对氢氧化钠的性质进行如下探究，请回答下列问题：
（1）实验①中所使用的实验仪器名称是______，该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠的性质是______。
（2）实验②中所能观察到的实验现象是______，实验③使无色酚酞溶液变红的粒子是______（填化学符号）。
（3）实验④中发生反应的化学方程式为______，滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，则溶液中的溶质成分除酚酞外还有______（填物质名称）。
（4）实验⑤⑥所进行的实验叫______实验，目的是______。
18．（2020春·九年级校考课时练*）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．
（1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为_____；仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）；
（2）图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；
（3）下列说法错误的是_____；
A 图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B 图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（4）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是_____。
A 无色酚酞试液
B 氯化钾溶液
C 氯化钡溶液
D 氢氧化镁固体
（5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是_____。
19．（2019·山东淄博·校联考中考模拟）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是____________；
（2）反应①中石蕊溶液变为______________色；
（3）反应⑤的化学方程式为____________________；
（4）图中只生成盐和水的反应有____________________（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的_____________
20．（2021春·九年级课时练*）某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）B可能是______________（填化学式）。
（2）请写出有关反应的化学方程式：
反应①：_________________；
反应④：_________________；
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象________________；
（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是____________（填代号，下同），属于置换反应的是_____________。
21．（2022春·九年级单元测试）水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。从水垢中制备氯化钙的主要流程如图。
(1)滤渣的主要成分是 ______________ (填化学式)，在物质分类中，该物质属于 ________ ；
(2)第③步之后加入盐酸目的是 ______________________ ，写出该反应的化学方程式： ____________________________________ ；
(3)检验软、硬水要用到 __________ ，生活中硬水软化常用的方法是 ________ 。
22．（2020春·九年级课时练*）为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。
（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象_____（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。
（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是_____，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是_____（用化学方程式表示）。
（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，先滴加_____，再滴加_____ _____ 氢氧化钠溶液部分变质
（4）实验结束后，甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为_____。
23．（2022春·九年级课时练*）化学小组在学*酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
(1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是______。用玻璃棒不断搅拌的作用是______。反应后溶液中一定含有的粒子是_______（不考虑酚酞）。
(2)利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_______（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为________。
24．（2022·四川资阳·统考中考真题）为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答：
(1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为______。
(2)m点溶液中溶质是______。
(3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。
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