第3章 物质在水溶液中的行为 单元测试 （答案）2022-2023高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子数之和为0.1NA
B．电解精炼粗铜时，阳极每减少6.4g，阴极就析出铜原子0.1NA
C．22.4LO2与金属Na恰好完全反应，转移的电子数一定为4NA
D．49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NA
2．下列离子方程式书写正确的是
A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O
D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O
3．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()
C．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c()>c()
D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．室温下，溶液中数目小于
B．室温下，溶液中阴离子数目小于
C．和混合气体中含有的氧原子数目等于
D．与反应生成的：分子数目小于
5．下列有关实验操作的解释或结论正确的是
实验操作 解释或结论
A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH 一定会使测定结果偏低
C 向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热 测得的结果△H偏大
A．A B．B C．C D．D
6．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO
B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO
C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-
D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NA
B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA
C．电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA
D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下含有个碳氢键
B．碳酸钠溶液中含有的数目为
C．被氧化为时转移的电子数为
D．20℃，101kPa时，44.8L氨气含有个氨分子
9．用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置接收石油分馏实验中所得的馏分
B．用乙装置测量H2O2的分解速率
C．用丙装置制取并观察Fe(OH)2沉淀
D．用丁装置测量用MnO2和浓盐酸共热制得Cl2的体积
10．NA阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．22 g D3O+中含有的中子数为10NA
B．1 mol P4S3()分子中含有非极性键的数目为3NA
C．1 L0.1 mol/L草酸(H2C2O4)溶液中含有H+的数目为0.2NA
D．11.2 L(标准状况)氧气与足量钠反应，转移的电子数一定为NA
11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
B．葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用
C．工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去
D．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放
12．已知：溴化铁在200°C以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr3。
下列说法正确的是
A．A、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液
B．装置②中温水的作用是降低装置①中生成的CO2在液溴中的溶解度
C．实验开始时，先加热管式炉，再打开装置①中活塞
D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温
13．温室效应一直是各国环境科学家所关注研究的重要课题。用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品和。已知：常温下，，。下列有关说法错误的是
A．溶液和溶液中所含微粒种类相同
B．相同的溶液和溶液中由水电离的不相等
C．若溶液捕捉后得到的溶液，则该溶液中
D．水解分两步进行，第一步水解常数的数量级为
二、填空题
14．按要求填空：
(1)已知：常温下HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，写出将过量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式___________。
(2)25℃时，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为___________。
(3)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程 N2H4 +H2O N2H+OH-，试写出第二步电离过程___________。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H+)=___________mol·L-1
(4)相同条件下，下列五种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液②0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液③ 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液④ 0.1 mol·L-1氨水⑤ 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液，溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的顺序是___________。(用编号表示)
(5)常温下，将0.05 mol·L-1的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得混合液的pH为12，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20.00 mL，达到终点时消耗的NaOH溶液为10.50 mL。该一元弱酸的Ka=___________(保留两位有效数字)。
(6)将打磨过的镁条放入浓的NH4Cl溶液中，得到的气体为___________。
15．酸、碱、盐在水溶液中的离子反应在生活和生产中有广泛的应用，请回答下列问题。
(1)洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是___________(用离子方程式表示)，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是___________。
(2)时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，比较两溶液的大小：盐酸___________溶液(填“>”、“=”或“<”)。
(3)菠菜等植物中含有丰富的草酸()，草酸对生命活动有重要影响。
①草酸是一种二元弱酸，写出它在水中的电离方程式___________，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，可以采取的措施有___________。
②已知时，，溶液的，则溶液中、、由小到大的顺序为___________。
16．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。
A．＜1 B．4左右 C．＞6 D．＞8
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。
(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
物质 FeS MnS CuS
Ksp 6.5×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35
物质 PbS HgS ZnS
Ksp 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。
A．NaOH　　B．FeS　　　C．Na2S
(5)向FeS的悬浊液加入Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________
17．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知在水中存在以下平衡：。
(1)常温下，溶液的______(填字母序号)，原因是______(填离子方程式)。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(2)常温下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______(填字母序号)。
A． B．
C． D．
(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有______(填字母序号)。
A．升高温度 B．降低温度 C．加入少量蒸馏水 D．加入固体
Ⅱ.化学沉淀法是除去酸性废水中的主要方法。根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量X与溶液变化的关系如图所示。向含的溶液中逐滴滴加溶液，溶液变浑浊，继续滴加溶液又变澄清。
(4)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的，应将溶液的调至约为______；时，溶液中发生的主要离子方程式为______。
(5)向酸性含铅废水中加可将转化为沉淀除去。若某工厂处理过的废水中浓度为，则为______。
18．请按要求填写下列空白。
(1)Fe2(SO4)3___(写出电离方程式)。
(2)铁粉投入稀硫酸中___(写出离子方程式)。
(3)CH3COOH溶液与NaOH溶液的中和反应___(写出离子方程式)。
(4)H++OH-=H2O___(写出对应的化学方程式)。
19．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25
水的离子积 a
回答下列问题：
(1)若，则a______(填“>”“<”或“=”)，作此判断的理由是______。
(2)25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中______。
(3)在℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的浓度为______。
(4)℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则______。
(5)常温下，的下列溶液中，水电离出的由大到小的顺序是______(填序号，下同)，pH由大到小的顺序是______。
①②③④⑤NaOH⑥
20．(1)在配制氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，目的是______________________；还要加入少量铁粉,目的是_______________________。（以上用相应的离子方程式解释）
(2)把下列溶液蒸干并灼烧，用所得物质的化学式填空：Na2CO3溶液___________； NaClO溶液___________； AlCl3溶液____________。
21．完成下列问题
(1)钠元素有多种化合物。下列关于、、NaOH、、的说法正确的有_______(选填序号)
a.均属于电解质 b.溶于水立即加入酚酞试液最终均为红色
c.均能通过化合反应一步生成 d.溶于水均伴随着放热现象
(2)探究和的相互转化。
实验1：加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。
①利用上述装置可实现向的转化，被加热的试管中发生反应的化学方程式为_______。
实验2：分别向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下：
实验内容 实验现象
实验2-1 溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。
实验2-2 开始时，溶液的红色没有明显变化，电没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量血逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。
②实验2-1中，反应的离子方程式是_______。
③实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是_______，反应的化学方程式：_______。
④碳酸也可实现上述转化，写出将通入溶液中发生反应的离子方程式：_______。
22．铁及其化合物是中学化学中常见的物质。
（1）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，铜作________（填 “阳”或“阴”）极，铜离子向________极移动，阴极的电极反应式为________。
（2）常温时，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）________。
（3）将0.1mol·L-1 FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该变化的离子方程式为________。
试卷第8页，共8页
参考答案：
1．D
【详解】A．只给浓度，没给体积无法计算物质的量，故无法求出离子数，A错误；
B．阳极含有Fe，Zn等比Cu活泼的金属，所以当阳极减少6.4g时，转移的电子数不一定是0.2mol，所以阴极析出的铜原子数不确定，B错误；
C．只给体积，没给温度和压强，无法计算氧气的物质的量，转移的电子数无法确定，C错误；
D．49.5gCOCl2的物质的量为0.5mol，1个COCl2含有2个碳氯键，所以49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NA，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去废水中的Hg2+，故A正确；
B．醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，故B错误；
C．Na2S溶液不是酸性的，所以在离子方程式里不能出现H+，正确的离子方程式为：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故C错误；
D．谷氨酸和足量的NaOH溶液反应，两个羧基都被中和成盐，正确的离子方程式为： +2OH-+2H2O，故D错误；
故选A。
3．A
【详解】A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A正确；
B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2，至溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，电荷守恒为c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，可得出c()=c()+2c()，故B错误；
C．溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1:1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c(Na+)>c()，由物料守恒可知，c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得c(Na+)+c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，联立可得c()+c(H2SO3)=c()，所以存在c(Na+)>c()>c()，故C错误；
D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)<2[c()+c()+c(H2SO3)]，故D错误；
答案为A。
4．B
【详解】A．溶液中含0.1molCuSO4，它能电离出0.1molCu2+，但Cu2+是弱碱阳离子，能发生水解反应，因此，溶液中的Cu2+数目小于，故A正确；
B．溶液中CO 为0.1mol，CO水解生成HCO和OH-，阴离子数目增多，阴离子总数大于，故B错误；
C．N2O4的最简式为NO2，故可认为和混合气体中含有的NO2的物质的量为1mol，则含有的氧原子数目等于，故C正确；
D．合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则生成的分子数目小于，故D正确；
答案选B。
5．A
【详解】A．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此向其中滴加酚酞试液，溶液显红色，当向其中加入少量BaCl2固体时，Ba2+与反应产生BaCO3沉淀，使溶液中的浓度减小，水解平衡逆向移动，导致溶液中c(OH-)减小，因此红色变浅，可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A正确；
B．若溶液是中性溶液，则用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH不会发生变化，B错误；
C．向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2白色沉淀，由于NaOH过量，所以再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液时，溶液中过量的OH-与Fe3+反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，因此不能证明Mg(OH)2与Fe(OH)3的溶度积常数的大小，C错误；
D．浓硫酸溶于水会放出大量的热，反应放出的热量越多，则反应热就越小，测得的结果△H偏小，D错误；
故合理选项是A。
6．A
【详解】A．常温下=1.0×10-12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L＜1.0×10-7 mol/L，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与S2-、SO会发生反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与S2O、CH3COO-会发生反应而不能大量共存，C不符合题意；
D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有大量Al3+、，与Ba2+会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存；Al3+与S2-、HCO会发生双水解反应而不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
7．B
【详解】A．乙烯和丙烯的最简式是CH2，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有最简式的物质的量是1 mol，平均含有1 mol C原子，可以形成2 mol极性键，但由于未知乙烯和丙烯的含量，因此不能确定所形成的非极性键的数目，A错误；
B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中c(H+)=10-10 mol/L，n(H+)=1 L×10-10 mol/L=10-10 mol，溶液中的H+完全是水电离产生，所以该溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA，B正确；
C．在电解精炼铜时阳极反应的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属沉淀在阳极底部形成阳极泥，故当阳极质量减轻32 g时，反应的Cu的物质的量小于0.5 mol，电路中转移电子的物质的量不一定是1 mol，故转移电子数目不一定为NA，C错误；
D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分发生反应会产生0.2 mol NO2，但NO2在密闭容器中会有一部分转化为N2O4，致使容器中气体分子的物质的量小于0.2 mol，故充分反应后容器内分子数小于0.2NA，D错误；
故合理选项是B。
8．A
【详解】A．CH4分子中含有4个C-H键，32gCH4的物质的量为2mol，则常温下32gCH4含有8molC-H键，即8NA个碳氢键，A正确；
B．碳酸根离子在水中会发生水解，故1L0.1mol/L碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子数量小于0.1NA，B错误；
C．K2Cr2O7中Cr为+6价，转化为Cr3+为其被还原的过程，C错误；
D．标况为0℃，101kPa，20℃，101kPa并非标准状况，其物质的量小于=2mol，D错误；
故答案选A。
9．D
【详解】A．甲装置为密闭装置，蒸馏时气体压强增大，可能引起爆炸等事故 ，故A错误；
B．用乙装置进行实验时，反应产生的氧气会从长颈漏斗中逸出 ，故B错误；
C． 丙装置无法使生成的硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合，不能制取氢氧化亚铁，故C错误；
D．氯气在饱和食盐水中溶解度小，丁装置可以根据排出水的量测量生成氯气的体积 ，故D正确；
故选：D。
10．B
【详解】A．1个D3O+中含11个中子，22 g D3O+中含有的中子数为11NA，故A错误；
B． 分子中P-P键为非极性键，1 mol P4S3含有非极性键的数目为3NA，故B正确；
C．草酸是弱酸，1 L0.1 mol/L草酸(H2C2O4)溶液中含有H+的数目小于0.2NA，故C错误；
D．11.2 L(标准状况)氧气的物质的量是0.5mol，与足量钠反应，若生成氧化钠，转移2mol电子，若生成过氧化钠，转移1mol电子，故D错误；
选B。
11．C
【详解】A．胶粒带电，胶体不带电，A错误；
B．葡萄酒中添加少量，目的是起防腐、抗氧化、杀菌的作用，不是漂白，B错误；
C．Ag2S、HgS均难溶于水，因此工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去，C正确；
D．高温下碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳不能和CaO反应，加入石灰石不能减少温室气体的排放，D错误；
答案选C。
12．D
【详解】A．利用装置①可制备二氧化碳，但其中含有HCl和水蒸气，装置③中A、B依次可除去HCl和水蒸气，利用装置④可进行尾气处理，故A、B、C分别盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液，A错误；
B．装置②中温水的作用是促进液溴的挥发，从而得到溴蒸气，B错误；
C．实验开始时，要先打开装置①中活塞，利用反应产生的二氧化碳排除装置中的空气，再加热管式炉，防止铁粉被氧气氧化生成杂质，C错误；
D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入二氧化碳至室温，排除装置中的溴蒸气，并使其被C中烧碱溶液吸收，防止污染环境，D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．Na2CO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，NaHCO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，故A正确；
B．pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，设pH=11(室温)，NaOH容液H+来源于水电离，c(H+)水=c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)水=10-11mol/L，而Na2CO3溶液中，OH-来源于H2O，c(OH-)水=c(OH-)===10-3mol/L，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离的c水(OH-)不相等，故B正确；
C．pH=10，c(H+)=10-10mol/L，Ka2(H2CO3)=，===0.5，=，故C正确；
D．CO+H2OHCO+OH-，Kh1====2×10-4，第一步水解常数Kh1的数量级为10 4，故D错误。
故答案为D。
14． ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO 1：10 N2H+H2O N2H+OH- 1×10-4 ③⑤①②④ 0.04 4.8×10-5 H2和NH3
【详解】
(1)由已知HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，则有H2CO3>HClO> HCO，所以将过量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，故答案：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO。
(2)25℃时，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4 mol/L，两者混合，若所得混合溶液的pH=7，则V(H2SO4)10-4 mol/L=V(NaOH)10-5mol/L，所以V(H2SO4):V(NaOH)=1:10，故答案：1:10；
(3)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程 N2H4 +H2O N2H+OH-，第二步电离过程N2H+H2O N2H+OH-。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，是因为N2H水解显酸性，所以该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1，，故答案：1×10-4；
(4) 因为NH水解显酸性，相同条件下：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH水解；②0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液中阴、阳离子发生相互促进的双水解，所以NH浓度②<①；③ 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中，溶液中H+抑制NH水解，所以②<①<③；④ 0.1 mol·L-1氨水属于弱电解质一水合氨的电离，所以④<②<①<③；⑤ 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铵根离子和铝离子都能水解显酸性，可以相互抑制，所以溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的顺序是：③⑤①②④。故答案：③⑤①②④；
(5)常温下，将0.05 mol·L-1的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得混合液的pH为12，说明NaOH溶液过量，则混合后的c(OH-)=10-2，解得c=0.04 mol·L-1；用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20.00 mL，达到终点时消耗的NaOH溶液为10.50 mL。设一元弱酸的浓度为c，则20.00c=10.50 mL0.04 mol·L-1,，解得c=0.021 mol·L-1。Ka==4.8×10-5。故答案：0.04；4.8×10-5；
(6)浓的NH4Cl溶液显酸性，所以将打磨过的镁条放入浓的NH4Cl溶液中，镁和酸反应会放出氢气，生成的氢氧根离子和铵根离子反应放出氨气，即2NH4Cl +Mg= Mg Cl 2+H2+2NH3，所以得到的气体为H2和NH3。故答案：H2和NH3。
15．(1) 、 水解过程吸热，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强
(2)＞
(3) 、 升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体
【解析】(1)
洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是水溶液显碱性，是碳酸根水解导致，其水解方程式为、，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是；水解过程是吸热过程，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强；故答案为：、；水解过程吸热，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强。
(2)
时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，由于醋酸稀释过程中又电离，因此醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以两溶液的大小：盐酸＞溶液；故答案为：＞。
(3)
①草酸是一种二元弱酸，它在水中的电离是分步电离，其电离方程式、，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，则不能消耗氢离子，可以从增加反应物浓度或消耗草酸根角度思考，因此可以采取的措施有升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体；故答案为：、；升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体。
②已知时，，溶液的，说明草酸氢根电离程度大于水解程度，因此溶液中、、由小到大的顺序为；故答案为：。
16．(1)Cu2+
(2)B
(3) 不能 从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；
(4)B
(5)
【分析】（1）
图中看出pH＝3的时候，Cu2+还未沉淀，所以铜元素的主要存在形式是Cu2+；
（2）
若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH使铁离子完全沉淀，同时不沉淀溶液中的铜离子。所以选项为B；
（3）
在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，不能通过调节溶液pH的方法来除去，因为从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；
（4）
根据题目给出的难溶电解质的溶度积常数，这些难溶物的Ksp最大的是FeS，所以最好向废水中加入过量的FeS，发生沉淀转化反应，再经过滤将杂质除去。其余物质都可溶于水，过量的该物质也是杂质。所以选项B正确；
（5）
溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，其离子方程式为：，其平衡常数为：
17． A AB A 10
【详解】Ⅰ(1)由于A2-离子水解导致溶液显碱性，故此处选A；对应原因的离子方程式为：；
(2)A．常温时，稀溶液中始终存在Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14，A正确；
B．加入NaOH后，溶液中始终存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，由于溶液显中性，故c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正确；
C．由，故，若Ka1＞10-7，则，即c(HA-)＞c(H2A)，若Ka1＜10-7，则，即c(HA-)＜c(H2A)，若Ka1=10-7，则，即c(HA-)=c(H2A)，故C选项无法确定；
D．由于此时加入的NaOH与H2A物质的量之比不一定为1：1，故D选项的物料守恒也不一定成立，D不一定正确；
故答案选AB；
(3)A．升温，促进CaA溶解平衡正向移动，溶液中c(Ca2+)增大，A符合题意；
B．降温，CaA溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ca2+)减小，B不符合题意；
C．由于溶液饱和，加水后，溶液由饱和变为不饱和，故c(Ca2+)减小，C不符合题意；
D．加入Na2A，CaA溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ca2+)减小，D不符合题意；
故答案选A；
Ⅱ(4)由图象知，pH在10左右时，Pb(OH)2沉淀量达最大，pH＞10时，Pb(OH)2溶解，故pH应调至约为10；pH=11时，主要是Pb(OH)2转化为，即；
(5)由Ksp=c(Pb2+)·c(S2-)= c(Pb2+)×2.0×10-20 mol/L=8.0×10-28，解得c(Pb2+)=4×10-8 mol/L。
18．(1)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(3)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】（1）硫酸铁是强电解质完全电离，Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）CH3COOH是弱酸不能完全电离，故为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（4）酸碱中和反应且为强电解质，NaOH+HCl=NaCl+H2O。
19．(1) <； 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大
(2)100：1
(3)
(4)9：2
(5) ③=④>①=⑤>②=⑥ ⑥>⑤>④>③>①>②
【详解】（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，故a<1×10 13；
（2）根据硫酸钠的化学式，则溶液中一定满足c(Na+)：c(SO)=2:1，硫酸钠溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3mol/L，稀释后c(Na+)==10-5mol/L，溶液呈中性，c(OH－)=10-7mol/L，则稀释后溶液中c(Na+) :c(OH－)= 10-5：10-7=100︰1
（3）pH=10的NaOH溶液中c(H+)=10 10mol L 1，NaOH溶液中H+来自于水的电离，水电离出H+的同时也电离出等量的OH ，所以水电离产生的OH 的浓度为c(OH-)=1×10-10mol/L；
（4）t2℃时，所得混合溶液的pH=2，说明溶液为酸性，酸过量，t2℃时，pH=11的NaOH溶液，c(OH )=0.01mol·L 1，则，解得V1∶V2=9∶2；
（5）酸、碱中c(H+)、c(OH-)越大，越会抑制水的电离，水电离的c(H+)越少，的几种溶液中，中c(H+)= NaOH中c(OH-)=，中c(H+)=中c(OH-)=，中c(H+)=中c(OH-)①=⑤>②=⑥；c(OH-)越大，碱性越强，pH越大；c(H+)越大，酸性越强，pH越小，故pH由大到小的顺序是⑥>⑤>④>③>①>②。
20． 促进水解反应Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+逆向移动，达到抑制Fe2+水解的目的 防止Fe2+被氧化，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+ Na2CO3 NaCl Al2O3
【分析】(1)配制FeCl2溶液的过程中要防Fe2+的水解和氧化；
(2)易水解的离子在加热的过程中会促进水解程度增大，结合水解产物分析判断。
【详解】(1) Fe2+在水溶液中易水解，发生的水解反应式为，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，则在配制氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，可抑制Fe2+水解；在FeC12液中需加入少量铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2) Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热促进水解，溶液中NaHCO3和NaOH的浓度增大，两者继续反应生成Na2CO3和水，则最终蒸干并灼烧得到固体为Na2CO3；NaClO溶液中存在水解反应NaClO+H2ONaOH+HClO，加热促进水解平衡正向移动，且加热过程中HClO分解生成HCl和O2，其中HCl和NaOH发生中和反应生成NaCl，则加热蒸干、灼烧最终所得固体为NaCl；氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，反应的离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；溶液蒸干，氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铝，再灼烧得到氧化铝，反应的化学方程式为2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。
【点睛】考查盐类水解的应用。对于盐溶液的蒸干产物总结如下：①金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。例如氯化铝得氧化铝，氯化铁得氧化铁；而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝；②酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是原物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠；③易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠。
21．(1)ac
(2) 溶液由红色变为浅红色
【详解】（1）a．它们分别属于金属氧化物、碱和盐，均属于电解质，a正确；
b．过氧化钠与水反应生成碱使酚酞试液变红，过氧化钠由漂白性，后红色褪去，b错误；
c．钠常温与氧气化合生成氧化钠，钠与氧气加热化合生成过氧化钠，氧化钠与水化合生成氢氧化钠，氧化钠和二氧化碳化合生成碳酸钠，碳酸钠、水和二氧化碳化合生成碳酸氢钠，故均能通过化合反应一步生成，c正确；
d．碳酸氢钠溶于水伴随着吸热现象，d错误；
故选ac。
（2）碳酸氢钠热稳定性不好，受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳：；实验2-1中，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式是；相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液而言，碳酸钠碱性更强，故实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是溶液由红色变为浅红色，反应的化学方程式：；碳酸也可实现上述正盐向酸式盐的转化，通入溶液中发生反应的离子方程式：。
22． 阳 阴 Cu2+＋2e-=Cu Fe3+ +3H2OFe(OH)3 ＋3H+ 2Fe3+＋3Mg(OH)2= 2Fe(OH)3 ＋3Mg2+
【分析】（1）根据电镀原理解答；根据水解原理完成水解反应方程式；根据沉淀溶解平衡原理完成沉淀转化反应方程式；
【详解】（1）根据电镀原理，以CuSO4溶液为电解液，铁件表面镀铜，可用铜作阳极，铁件做阴极，电解液中铜离子向阴极移动，阴极的电极反应式为Cu2+＋2e-=Cu；
（2）常温时，FeCl3为强酸弱碱盐，弱根离子会发生水解，其离子方程式为：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+；
（3）将0.1mol·L-1 FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生，说明有Fe(OH)3生成，所以该变化的离子方程式为2Fe3+＋3Mg(OH)2= 2Fe(OH)3＋3Mg2+。
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