九年级化学人教版下册 10.1常见的酸和碱达标检测卷（一）（有答案）

2022-2023学年人教版九年级化学下《10.1常见的酸和碱》达标检测卷（一）
（时间：60分钟 满分：70分）
一．选择题(30分)
1．下列有关盐酸的叙述中错误的是（　　）
A．浓盐酸是有刺激性气味的液体 B．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟
C．人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化 D．盐酸是氯化氢气体的水溶液
2．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）
A．都能与指示剂作用 B．都能电离出酸根离子
C．都能电离出氢离子 D．都含有氢元素
3．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　）
A．B．C．D．
第3题图 第4题图
4．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是( )
A．AB段的化学反应是：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
B．A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最大
C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D．D、E两点处的气体压强相等
5．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　）
A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小
6．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
7．下列实验方案或措施不合理的是（　　）
A．用浓硫酸干燥氢气
B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
8. 由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）
A.Zn 和 Mg B.Fe 和Mg C.Zn 和Al D.Fe和Cu
9．下列四种物质久置空气中，质量增加且没有新物质生成的是( )
A．氨水 B．烧碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸
10．下列有关硫酸的说法，正确的是（　　）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D．Cu会和稀硫酸反应
11．实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是( )
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．装生锈铁钉 D．倾倒稀硫酸
第11题图 第12题图 第13题图
12.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如右图所示的图像，若以加入锌
粉质量为横坐标，则纵坐标是指（ ）
A、生成气体的质量 B、溶液的质量
C、溶液中硫酸的质量 D、溶液中硫酸锌的质量
13．有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性A＞B B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B
14. 除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂((横线上的物质)正确的是（ )
A．KNO3(HCl)硝酸银溶液 B．NaCl (Na2CO3) 稀盐酸
C．Fe(Fe2O3)稀硫酸 D．Zn(Cu)稀盐酸
15．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是( )
A．醋酸的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液显蓝色
B．醋酸能和活泼金属反应产生H2
C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成
二．非选择题( 40 分)
16．（8分）某化学兴趣小组对浓硫酸进行了探究
（1）吸水性（物理性质）——_________剂（不能干燥碱性气体如_________）
（2）脱水性（化学性质）—强腐蚀性。
（3）强氧化性——与活泼金属反应不产生_________气。
（4）稀释：_________入水、沿器壁、慢慢、搅拌。（浓硫酸溶于水放出大量热，且水的密度比浓硫酸小）
17．（4分）20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH-、③HCO3-、④Na+中只属于酸的是_____，只属于碱的是______，既属于酸又属于碱的是________。（以上均填编号）
18．（6分）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品15 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。
（1）样品中Na2CO3的质量分数是 。
（2）当加入稀盐酸80.0 g时，所得溶液中Na+的质量为 。（结果保留一位小数）
（3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。（结果保留一位小数）
（10分）醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题．
（1）白醋是　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为　　　　　　．
（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式　　　　　　．(不需要写条件)
（3）已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究．
实验操作 实验现象 实验结论与解释
①向白醋中滴入　　　　　　 观察到溶液变红 白醋显酸性
②向镁粉中滴加白醋直至过量 　　　　　　 白醋能与活泼金属反应
③100g含醋酸3%的白醋恰好与20g10%的NaOH溶液中和 / 醋酸为　　　　　　元酸（填一、二等数字）
④将白醋滴加到碳酸钙表面 有少量气泡产生 反应的化学方程式是　　　　　　
20．（12分）实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究．
【实验设计】
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变　　　　　　色；
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气．
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO4后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B．
【提出问题】
（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2．
（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质
NH3 N2 NO NO2
颜色 无色 无色 无色 红棕色
溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸
【猜想与分析】
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是　　　　　　
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH3，但遭到了大家的一致反对，原因是　　　　　　；
②小强同学认为A的N2，也遭到大家的一致反对，原因是　　　　　　；
③经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO2的共识．
【实验探究】小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO3中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应化学方程式　　　　　　．
【交流与反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟Cu不反应而稀HNO3却能跟Cu反应的原因　　　　　　．
教师样卷
选择题(30分)
1．下列有关盐酸的叙述中错误的是（　B　）
A．浓盐酸是有刺激性气味的液体 B．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟
C．人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化 D．盐酸是氯化氢气体的水溶液
2．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　C　）
A．都能与指示剂作用 B．都能电离出酸根离子
C．都能电离出氢离子 D．都含有氢元素
3．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　C　）
A．B．C．D．
第3题图 第4题图
4．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是( B )
A．AB段的化学反应是：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
B．A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最大
C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D．D、E两点处的气体压强相等
5．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　D　）
A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小
6．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（　B　）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
7．下列实验方案或措施不合理的是（　C　）
A．用浓硫酸干燥氢气
B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
8. 由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（ D ）
A.Zn 和 Mg B.Fe 和Mg C.Zn 和Al D.Fe和Cu
9．下列四种物质久置空气中，质量增加且没有新物质生成的是( C )
A．氨水 B．烧碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸
10．下列有关硫酸的说法，正确的是（　B　）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D．Cu会和稀硫酸反应
11．实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是( B )
A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．装生锈铁钉 D．倾倒稀硫酸
第11题图 第12题图 第13题图
12.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如右图所示的图像，若以加入锌
粉质量为横坐标，则纵坐标是指（ B ）
A、生成气体的质量 B、溶液的质量
C、溶液中硫酸的质量 D、溶液中硫酸锌的质量
13．有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　B　）
A．金属活动性A＞B B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B
14. 除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂((横线上的物质)正确的是（ B )
A．KNO3(HCl)硝酸银溶液 B．NaCl (Na2CO3) 稀盐酸
C．Fe(Fe2O3)稀硫酸 D．Zn(Cu)稀盐酸
15．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是( A )
A．醋酸的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液显蓝色
B．醋酸能和活泼金属反应产生H2
C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成
二．非选择题( 40 分)
16．（8分）某化学兴趣小组对浓硫酸进行了探究
（1）吸水性（物理性质）——_________剂（不能干燥碱性气体如_________）
（2）脱水性（化学性质）—强腐蚀性。
（3）强氧化性——与活泼金属反应不产生_________气。
（4）稀释：_________入水、沿器壁、慢慢、搅拌。（浓硫酸溶于水放出大量热，且水的密度比浓硫酸小）
【答案】（1） 干燥 （2） 氨气 （3） 氢 （4） 浓硫酸
17．（4分）20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH-、③HCO3-、④Na+中只属于酸的是_____，只属于碱的是______，既属于酸又属于碱的是________。（以上均填编号）
【答案】（1） ① （2） ② （3） ③
18．（6分）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品15 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。
（1）样品中Na2CO3的质量分数是 。
（2）当加入稀盐酸80.0 g时，所得溶液中Na+的质量为 。（结果保留一位小数）
（3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。（结果保留一位小数）
【答案】．（1）70.7%；（2）6.3 g；（3）22.8%
19．（10分）醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题．
（1）白醋是　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为　　　　　　．
（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式　　　　　　．(不需要写条件)
（3）已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究． ①向白醋中滴入　　　　　　 观察到溶液变红 白醋显酸性
②向镁粉中滴加白醋直至过量 　　　　　　 白醋能与活泼金属反应
③100g含醋酸3%的白醋恰好与20g10%的NaOH溶液中和 / 醋酸为　　　　　　元酸（填一、二等数字）
④将白醋滴加到碳酸钙表面 有少量气泡产生 反应的化学方程式是　　　　　　
【答案】（1）混合物 2:1 （2）CH3CH2OH+O2= CH3COOH+H2O （3）①紫色石蕊试剂 ②有气泡产生 ③一 ④2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
20．（12分）实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究．
【实验设计】
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变　　　　　　色；
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气．
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO4后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B．
【提出问题】
（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2．
（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质
NH3 N2 NO NO2
颜色 无色 无色 无色 红棕色
溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸
【猜想与分析】
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是　　　　　　
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH3，但遭到了大家的一致反对，原因是　　　　　　；
②小强同学认为A的N2，也遭到大家的一致反对，原因是　　　　　　；
③经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO2的共识．
【实验探究】小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO3中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应化学方程式　　　　　　．
【交流与反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟Cu不反应而稀HNO3却能跟Cu反应的原因　　　　　　．
【答案】： 实验设计：红
猜想与分析：（1）取一干净试管重复该实验，观察现象
（2）①NH3极易溶于水，会溶解在溶液中而看不到气泡②氮气化学性质稳定，常温下不易与氧气发生化学反应。
实验探究：3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
交流与反思：铜稀盐酸不反应，是因为铜排在H的后面，而与稀硝酸反生反应生成NO，是因为稀硝酸具有较强的氧化性。

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