海南省定安县2022-2023高三下学期开学检测化学试题（答案）

2022-2023 学年度高三年级开学考
化学试题 ⒍氯元素有多种化合价，可形成 － － － － －Cl2O、Cl 、ClO 、ClO2 、ClO3 、ClO4 等微粒。下列说法错．误．的是
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Mn 55 Au 197 Ni 59 Mg 24 （ ）
－ － －
一、选择题：（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 A. ClO2 、ClO3 、ClO4 中 Cl 原子的杂化方式相同
目要求的。） B. 基态 Cl 原子核外电子的空间运动状态有 9 种
键角： － － － C. ClO2 >ClO3 >ClO4
⒈化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是（ ） D. Cl2O 的空间构型为 V形
A.在抗击新冠肺炎**斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例
B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液 ⒎下列说法中正确的是（ ）
C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土 A．第四周期元素中，未成对电了数最多的元素为 Cr
D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量 B．N、O、F 的最高正化合价依次升高
C．最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区
⒉《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其 D．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
中未．涉．及
．的操作是（ ）
A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发 ⒏下列说法不正确的是（ ）
A. 同种原子的原子轨道能量：1s＜2s＜3s＜4s
⒊下列有关钠、硫单质及其化合物的叙述正确的是（ ） B. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
A. Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为 2∶1 C. 原子中，电子从 n=4 的状态跃迁到 n=3 的状态时，将释放能量
+
B. 常温时，硫化钠水溶液的 pH=7 D. CH4和 NH4 的 VSEPR 模型相同
C. 硫在足量 O2中燃烧生成 SO3
D. 利用饱和 Na2SO3溶液可除去 SO2中混有的 HCl 通电⒐工业上通常利用反应2Al O (熔融) 4Al+3O 来获得单质铝，反应时还需要向 Al2O3 (熔点2 3 2
⒋ 打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，以下说法错误的是( ) 2050℃)中添加 Na3[AlF6]以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是（ ）
A. Al2O3和 Na3[AlF6]熔化时会破坏离子键
B. 制得的 Al 是金属晶体，由“自由电子”和 Al3+之间强的相互作用而形成
－
C. [AlF6] 3 的中心离子是 Al3+，其配位数为 6
D. 可将该反应中的 Al2O3换成 AlCl3 (熔点 194℃)进行电解获得单质铝
⒑NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 试管内 CCl4层溶液褪色，说明 Br2具有氧化性
A. 25℃，101kPa 下，28L 氢气中的质子的数目为 2.5NA
B. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明生成了 BaSO3 3-
B. 1L 0.1mol/L 磷酸钠溶液含有 PO4 的数目为 0.1 NA
C. 试管中的红色花瓣褪色，说明 SO2具有漂白性
C. 3mol的 NO2与 H2O 完全反应时转移的电子数为 NA
D. 球形干燥管中放有碱石灰，防止污染
D. 32g 环状 S8 ( )分子中含有的 S-S键数为 NA
⒌在 2.8g Fe 中加入 100mL 3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
（ ）
－ – –
A．反应转移电子为 0.1mol B．HCl 溶液中 Cl 数为 3NA ⒒科学家发现某些生物酶体系可以促进H
+ 和e 的转移(如 a、b 和 c)，能将海洋中的 NO2 转化为 N2进入
C．2.8g 56Fe 含有的中子数为 1.3NA D．反应生成标准状况下气体 3.36L 大气层，反应过程如图所示。
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下列说法正确的是（ ）
–
A. 过程Ⅰ中 NO2 发生氧化反应
B. a 和 b 中转移的 数目相等
+ A. Fe 棒连接电源的负极
C. 过程Ⅱ中参与反应的 n(NO):n(NH4 )=1:4
– + B. b 电极一定是惰性材料
D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 NO2 +(NH4 )=N2↑+ 2H2O
C. 阳极反应式为 Fe－ －2e ＋S2-=FeS↓
D. 气体 X 可能是 O2
⒓ 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）
－
A. 向新制氯化银中滴入浓氨水：AgCl+ 2NH3·H2O = [ Ag(NH3)2]+ + Cl +2H2O
2- ⒗下列实验操作、实验现象正确，且和实验结论对应关系正确的是
B. (NH4)2 Fe (SO4)2溶液与少量 Ba(OH) 2+2溶液反应：Ba +SO4 = BaSO4↓
C. 向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2：2Br-+Cl2 = Br2+2Cl
– 实验操作及现象 实验结论
– 2-
D. SO2通入酸性 KMnO4溶液中：3SO2+2MnO4+4H+=3SO4 +2Mn2++2H2O
向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉 Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成
A
淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液 [ Cu(NH ) ]2+
⒔短周期主族元素 、 、 、 3 4X Y Z W 的原子序数依次增大，其中 X 是目前形成化合物种类最多的元素，Y 元
素在同周期主族元素中非金属性最强，Z 元素在同周期主族元素中原子半径最大，W 元素原子的最外层电 向某溶液中加入几滴新制氯水，再向溶液中加入 2 滴
D 该浓液中一定含有 Fe2+
子数等于 Y、Z 元素原子的最外层电子数之差。下列判断正确的是（ ） KSCN浓液，浓液变为红色
A. 非金属性：X>W B. 最高正化合价：Y>W
FeCl
的氧化物中只含离子键 简单氢化物稳定性： 向 和
KSCN的混合溶液中滴入酸化的 AgNO 溶
C. Z D. Y>W 2 3C Ag+的氧化性比 Fe3+的强
液，溶液变红
⒕某电池研究员使用锂—磺酰氯(Li—SO2Cl2)电池作为电源电解制备 Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。 D 向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2 溶液，紫色消失 H2O2具有漂白性
已知电池反应为 2Li＋SO2Cl2===2LiCl＋SO2↑。下列说法错误的是( )
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题：（共 4 小题，共 52 分）。
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⒘Ⅰ.⑴2016 年 IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc ，中文名为“ ”。元素Mc 可由反应： 95 Am
41+ 20Ca
281 1
= 287 288115 Mc +3 0 n 得到。该元素的质子数为______， Mc 与 Mc 互为_________。
－ －
A．电池中 C 电极的电极反应式为 SO2Cl2＋2e ===2Cl ＋SO2↑ ⑵Mc 位于元素周期表中第VA族，同族元素 N 的一种氢化物为 NH2NH2，写出该化合物分子的电子式
B．电池的 e 极连接电解池的 h 极
________________.该分子内存在的共价键类型有__________________。
C．膜 a 是阳离子交换膜，膜 c 是阴离子交换膜
⑶已知 25℃，100kPa 时：
－ －
D．电解池中不锈钢电极的电极反应式为 2H2O＋2e ===H2↑＋2OH
1mol 葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(1)，放出 2804kJ 热量。
⒖某工业碱性废水中含 S2-，利用下列装置可将其转化为 FeS。下列说法正确的是（ ）
则 25℃时，CO2(g)与 H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和 O2(g)的热化学方程式为：
。
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Ⅱ．某小组用下述装置探究硝酸和Au3+ 离子的氧化性关系，发现在反应过程中铂（Pt）电极一侧溶液 pH
降低。 ⒚以黄铁矿(主要成分 FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境
的污染。其中一种流程如下图所示。
回答问题：
⑴黄铁矿中硫元素的化合价为 。
⑵由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 。
⑷写出上述装置负极的电极反应方程式_____________________________。
⑶欲得到更纯的 NaHSO3，反应①应通入 (填 “过量”或“不足量”)的 SO2 气体。
⑸关于该电池的叙述不合理的是_____________________。
⑷因为 Na2S2O5具有 性， 导致商品 Na2S2O5 中不可避免地存在 Na2SO4。
A．上述现象说明该实验条件下，Au3+ 离子的氧化性强于硝酸的氧化性
检验其中含有 SO 2-4 的方法是 。
B．224mLNO 发生反应时，Au 电极的质量增加 1.97g
⑸一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用
C．外电路中电子从铂（Pt）电极迁移至金（Au）电极
标准 K2Cr2O7溶液滴定其中的 Fe2+。
反应式： Cr O 2- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+2 7 +7H2O
⒙某小组设计如图所示装置（夹持装置略去）模拟侯氏制碱工艺制备 NaHCO3 ，回答下列问题。 某次实验称取 0.2800g 样品，滴定时消耗浓度为 0.03000 mol·L-1的 K2Cr2O7 溶液 25.10 mL，
则样品中铁含量为 %。
⒛金属 Ni 可以与 Mg、C 形成一种化合物 M，M 是一种新型超导体，它的临界温度为 8K。回答下列问题：
⑴在基态 Mg 原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
⑵碳在矿物中，通常以碳酸盐形式存在。根据价层电子对互斥理论，可推知 2-CO3 的空间构型为 ________，
其中碳原子的杂化轨道类型为_________。
⑶Ni 的基态原子的价层电子排布式为 。向绿色的 NiSO4 溶液中滴加过量的氨水，溶液
⑴下列说法不正确的是（ ）
会变成深蓝色，其原因是溶液中生成了一种六配体的配离子，该配离子的化学式为 。
A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 ⑷已知 M 的晶胞（α = β = γ = 90°）结构如下图所示，则 M 的化学式为 。其晶胞参数为：a
B．C 处装置的作用是防止倒吸 = b = c = d pm，该晶体的密度为 g·cm-3。（列出计算式）
C．④装置中的碱石灰可换成浓硫酸
⑵想要停止①装置中反应的操作 ，饱和碳酸氢钠
的作用是 。
⑶将下列实验操作排序： 。
A．打开夹子 B 和⑤的分液漏斗的活塞，通气一段时间
B．检查装置气密性后加入相应药品，连接装置
C．打开夹子 A，通气一段时间
D．过滤、洗涤、干燥
⑷写出③中发生的总反应的化学方程式 。
⑸完成检验 + NH4Cl 溶液中的 NH4 的实验方案：
取少量溶液于试管，加入浓氢氧化钠并加热， 。
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