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枣庄市2022~2023学年度高二第一学期学科素养诊断试题化学试卷答案
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14.常温下,加入NaOH溶液改变一定物质的量浓度的H3AsO4粒的分布分数(平衡时,某含砷微粒的浓度占各含砷微粒浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A.H3AsO4的电离常数Ka1=10^-3.2B.pH=4时,溶液中由水电离出的H^+浓度为10^-4molL^-1C.反应AsO4^3-+H2AsO4^-2HAsO4^2-的平衡常数K=K33K22D.pH=7时,溶液中存在:c(H2AsO4^-)=c(HAsO4^2-)>c(H^+)=c(OH^-)
(3)在温度为T^C、原料组成为n(CO2):n(CH4)=1:1时,初始总压为100kPa的恒容密闭容器中仅发生主反应,体系达到平衡时H2的分压为40kPa。则CH4的平衡转化率为,平衡常数KP=(取整数)。
12.现有下列四种溶液:1400mL2.5molL^-1HCl溶液2250mL4.0molL^-1HCl1溶液2&13200mL2.0molL^-1MgCl2溶液4600mL1.0molL^-1CuCl2溶液0.61.2下列说法正确的是(A.溶液的导电能力:①-②B.Cl^-的物质的量:②>③>④C.标准状况下,将22.4LHCl4000m水中可得①D.②④中分别加入足量的铁粉,消耗的Fe的质量比为5:6
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