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广东省潮州市2022-2023学年度第一学期期末高三级教学质量检测卷(2月)化学试卷答案
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(5)GeO2是锗酸(H2GeO3)的酸酐,请判断25^C时0.1molL^-1NaHGeO3溶液pH(填“”=”或“<”)7,(已知25^C时,H2GeO3的Kn1=1.710^-9,Ka2=1.910^-13).GeO2与碱反CaGeO3应可生成锗酸盐,其中CaGeO;是一种难溶电解质,一定温度下,CaGeO3CaGeO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是号)。A.n点与p点对应的Ksp相等B.q点无CaGeO3沉淀生成C.通过蒸发可以使溶液由点变到p点D.加人Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点
3.“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分,下列相关叙述正确的是A.可利用^4C测定文物年代,^4C会衰变为^14N,,该过程为化学变化B.高炉炼铁过程中,增加炉高并不能降低尾气中CO含量,说明化学反应是有限度的C.恒容密闭容器中反应2NO2N2O4达到平衡后,其它条件不变,升高温度,最终气体颜色比原平衡浅D.密闭容器中反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡后,仅缩小容器体积,颜色加深,平衡逆向移动
②若反应达到平衡时,a点时容器内气体的总压强为0.5MPa,,则该反应的平衡常数Kp=(MPa)^-3(列出计算式即可,用分压表示,分压=总压×物质的量分数)。ZnC2O4的原理如图所示(电解液
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