(通用)高考化学二轮复习专题测试十物质结构与性质()

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1、专题测试(十)物质结构与性质1短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。(1)在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为_(用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为_。(2)配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是_。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1 mol(dab)2分子含键的数目为_。(3)写出一种与dab互为

2、等电子体的分子_(填化学式)。ac的中心原子杂化类型为_；dc的空间构型为_。(4)ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为_gcm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)，晶胞中e粒子的配位数为_。(5)人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有3、2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中3价、2价两种离子的个数之比为_。答案(1)NOC3d84s2(2)分子晶体56.021023(3)CO2(或N2O)sp2三角锥形(4)6(5)111解析短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，a

3、为C元素；c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，c为O元素；则b为N元素；c和d位于同主族且原子序数相差8；则d为S元素；基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道，价电子排布为3d84s2，为Ni元素。(1)N原子的2p轨道为半充满状态，较为稳定，第一电离能由大到小排序为NOC，基态e原子的价层电子排布式为3d84s2。(2)配合物Ni(CO)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，固态时构成分子晶体。已知(SCN)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，(SCN)2的结构为NCSSCN，1 mol (SCN)2分子含键的数目为56.021023。(3)与

4、SCN互为等电子体的分子有CO2(或N2O)，CO中C的价层电子对数3(4223)3，杂化类型为sp2，SO中S的价层电子对数3(6223)4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形。(4)晶胞中O2离子数目为1124，Ni2数目为864，故晶胞质量为4 g，晶胞体积为(a1010cm)3，故晶胞密度为 gcm3 gcm3，以顶点Ni2离子研究，与之最近的O2离子位于棱中间且关于Ni2离子对称，故Ni2的配位数为6。(5)设1 mol Ni0.96O中含Ni3x mol，Ni2为(0.96x) mol，晶体呈电中性，可知3×2(0.96x)21，解得x0.08 mol，故Ni2为(0.96x)

5、mol0.88 mol，Ni3、Ni2的数目之比0.080.88111。2周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_(填化学式)。(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_。(5)这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_

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