高考化学一轮复习考点过关练考点45溶液的酸碱性及pH()

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1、考点45 溶液的酸碱性及pH一、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性(25 时)溶液的酸碱性c(H+)与c(OH) 比较c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)c(OH)c(H+)1107molL17中性溶液c(H+)=c(OH)c(H+)=1107molL1=7碱性溶液c(H+)c(OH)c(H+)7提醒:pH7或c(H)107 molL1的溶液不一定呈中性,因水的电离与温度有关,常温时,pH7或c(H)107 molL1溶液呈中性,100 时pH6或c(H)1106 molL1呈中性。2溶液的pH(1)定义:pH=lg c(H+)。(2)pH 与溶液的酸碱性的关系25 ,纯水的pH=7,溶液呈中性

2、;pH7的溶液呈碱性。pH表示溶液的酸碱性及其强弱:25 时,pH(7)越大,溶液的碱性越强。(3)pH的适用范围常温下,当溶液的酸碱性用pH表示时,一般情况下,11014 molL1c(H+)pH0。pH=0的溶液中并非无H+,而是c(H+)=1 molL1;pH=14的溶液中并非无OH,而是c(OH)=1 molL1。当c(H+)1 molL1时,一般不用pH表示溶液的酸碱性,用c(H+)或c(OH)直接表示溶液的酸碱性更方便。 注意:(1)未指明温度时,pH=7不代表溶液呈中性,如100 时,pH=6为中性溶液。(2)溶液的酸碱性也可以用pOH表示:pOH=lgc(OH)。因为常温下,c

3、(OH)c(H+)=1014,若两边均取负对数得:pH+pOH=14。3pH的测定方法(1)pH试纸法pH试纸的使用方法:取一片pH试纸,放在洁净的表面皿或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央,然后与标准比色卡对照读出数值。pH试纸的种类:常用的pH试纸有广泛pH试纸(pH范围为114或010,可识别的pH差值约为1)和精密pH试纸(pH范围较窄,可识别的pH差值为0.2或 0.3)。(2)pH计法常用pH计来精确测量溶液的pH,读数时应保留两位小数。(3)常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂pH及变色范围甲基橙石蕊酚酞注意:(1)pH试纸不能伸入待测液中。(2)pH试纸不能事先润湿

4、(润湿相当于将溶液稀释)。用pH试纸测定的是一个粗略结果。(3)用广泛pH试纸测出溶液的pH是整数,而不会是3.1、5.2等小数。二、溶液的酸碱性及pH的计算1溶液pH的计算(1)类型方法单一溶液溶液类型相关计算强酸(HnA)设HnA的浓度为c mol/L,则c(H+)=nc mol/L,pH=lgc(H+)=lgnc强碱B(OH)n溶液设B(OH)n的浓度为c mol/L,则c(OH)=nc mol/L,c(H+)= mol/L,pH=lgc(H+)=14+lgnc混合溶液溶液类型相关计算两种强酸混合 两种强碱混合 强酸强碱混合恰好完全反应pH=7(25)酸过量c(H)=碱过量c(OH)=(

5、2)基本思路2酸碱混合的有关规律(1)等体积的强酸(pH1)与强碱(pH2)混合(25 )若混合前pH1+ pH214,则混合后溶液呈碱性,pH混7;若混合前pH1+ pH2=14,则混合后溶液呈中性,pH混=7;若混合前pH1+ pH214,则混合后溶液呈酸性,pH混7。(4)等体积的弱酸(pH1)与强碱(pH2)混合(25 ),若pH1+ pH2=14,由于弱酸过量,pH混7。注意事项(1)一般情况下,若pH(pH的差值)2的两种强酸溶液等体积混合,pH=pH小+0.3;若pH2的两种强碱溶液等体积混合,pH=pH大0.3(相当于把pH小的酸溶液或pH大的碱溶液稀释到了原来的2倍)。(2)酸按酸,碱按碱,同强混合在之间;异强混合看过量。若是碱碱混合或

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