2022年高考化学一轮复习高频考点集训专题03金属及其化合物（解析）

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1、专题03 金属及其化合物一、单选题1.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下，Al与4.0 molL-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4【答案】 B 【解析】A室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，A不符合题意； B室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B符合题意； C室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C不符合题意； D室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D不符合题意； 故答案为：B2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基

2、态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2 ， Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ） A.第一电离能：WXYZB.简单离子的还原性：YXWC.简单离子的半径：WXYZD.氢化物水溶液的酸性：YW【答案】 C 【解析】A同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为FOClNa，A不符合题意； B单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-Cl-F- ， B不符合题意；C电子层数越多简单离子半径越大，相同结

3、构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-O2-F-Na+ ， C符合题意；DF元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D不符合题意；故答案为：C。3.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. (aq) (g) 漂白粉(s) B. (aq) (s) (s)C. (aq) (aq) (aq)D. (s) (aq) (s)【答案】 C 【解析】A石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，A不符合题意； B碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠

4、溶液不反应，故B不符合题意； C氧化性Cl2Br2I2 ， 所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C符合题意； D电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D不符合题意； 故答案为：C4.氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是（ ） A.M既是氧化产物，又是还原产物B.M是极性分子，其还原性比NH3强C.N中阴、阳离子均为10电子微粒D.N中既含有离子键，又含有共价键【答案】 B 【解析】A4NH3+3F2=NF3+3NH4F反应中N元素化合价升

5、高，F元素化合价降低，NF3既是氧化产物，又是还原产物，A不符合题意； BNF3中N元素为+3价，而NH3中N元素化合价为3价，NH3还原性较强，B符合题意； CNH4F中阴离子为氟离子、阳离子为铵根离子，均为10电子微粒，C不符合题意； DNH4F为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，D不符合题意。 故答案为：B5.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ） A.向150mL3molL-1的稀硝酸中加入6.4g铜B.标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4molL-1的硫酸中C.用50mL8molL-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气D.5107Pa、500和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨【答案】 A 【解析】A6.4g铜的物质的量n(Cu)= ，稀硝酸的物质的量n(HNO3)=3mol/L0.15L=0.45mol，铜和稀硝酸的反应方程式为3Cu+8

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