(新高考)高考化学一轮复习课时练习第8章第3讲盐类的水解()

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1、第3讲盐类的水解课 程 标 准知 识 建 构1.认识盐类水解的原理，讨论盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。2认识盐类水解的主要因素，了解盐类水解的应用，如铝盐和铁盐的净水作用。一、盐类水解及其规律 1盐类的水解2盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO碱性pH73.盐类水解离子方程式的书写(1)一般要求水解记三点，水写分子式，中间用可逆()，后无沉气出。如NH4C

2、l水解的离子方程式为NHH2ONH3H2OH。(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为COH2OHCOOH。多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H。阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合水解的离子方程式为2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打，错误的打。(1)盐类水解的过程就是盐和水发生反应的过程()(2)溶液呈中性

3、的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()(4)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离()(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，水解相互促进有沉淀和气体生成()(8)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe33HCO=Fe(OH)33CO2()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)二、盐类水解的影响因素及应用1影响盐类水解平衡的因素(1)内因：盐

4、类本身的性质，形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。(2)外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小(3)以NHH2ONH3H2OH为例，填写下表。平衡移动c(H)c(NH)升高温度右移增大减小加水稀释右移减小减小通入少量HCl左移增大增大加入少量NaOH固体右移减小减小加入固体NH4Cl右移增大增大2.盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H判断酸性强弱等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8

5、、9、10，则酸性：HXHYHZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂比较溶液中离子浓度的大小如：Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)判断盐溶液蒸干时的产物盐水解生成挥发性酸，蒸干灼烧后一般得氧化物。如AlCl3Al2O3盐水解生成难挥发性酸，蒸干后

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