(新高考)高考化学一轮复习课时练习第5章第4讲晶体结构与性质()

(新高考)高考化学一轮复*课时练*第5章第4讲晶体结构与性质(),以下展示关于(新高考)高考化学一轮复*课时练*第5章第4讲晶体结构与性质()的相关内容节选，更多内容请多关注我们

1、第4讲晶体结构与性质课 程 标 准知 识 建 构1.能说出晶体与非晶体的区别。2能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律。3能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。一、晶体的结构和性质1晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验(2)获得晶体的途径熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。溶质从溶液中析出。2晶胞(1)概念：描述晶体结构的最小的重复单元。(2)晶

2、体中晶胞的排列无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。并置：所有晶胞平行排列、取向相同。3四种晶体类型的比较类型比较分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子和自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力分子间作用力共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电5.判断晶体类型的5种方法(1)依据构成晶体的粒子和粒子间的相互作用判断离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的相互作用是离

3、子键。共价晶体的构成粒子是原子，粒子间的相互作用是共价键。分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的相互作用为分子间作用力。金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的相互作用是金属键。(2)依据物质的类别判断活泼金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的共价晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质与合金是金属晶体。(3)依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，常在数

4、百至一千摄氏度以上。共价晶体熔点高，常在一千至几千摄氏度。分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。金属晶体多数熔点高，但也有相当低的，如汞。(4)依据导电性判断离子晶体水溶液或熔融态时能导电。共价晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。金属晶体是电的良导体。(5)依据硬度和机械性能判断离子晶体的硬度较大或略硬而脆。共价晶体的硬度大。分子晶体的硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打，错误的打。(1)冰和碘晶体中相互作用力相同

5、()(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性排列()(3)凡有规则外形的固体一定是晶体()(4)固体SiO2一定是晶体()(5)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块()(6)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”()(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)二、典型晶体的结构模型1共价晶体(金刚石和二氧化硅)金刚石晶体中，每个C与另外相邻4个C形成共价键，CC 键之间的夹角是10928，最小的环是六元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol。SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4 mol SiO键。2分子晶体干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成2 mol“氢键”。3离子晶体NaCl

.[db:内容2]。

未经允许不得转载：答案星辰 » (新高考)高考化学一轮复习课时练习第5章第4讲晶体结构与性质()