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哈三中2022-2023学年度上学期高一学年第二次阶段性考试化学试卷答案
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11.(22分)(1)500mL容量瓶(2分)胶头滴管(2分)(2)①用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动(3分)确保硫酸被完全中和(3分)2-56.8kJmol^-1(2分)实验装置保温、隔热效果差;分多次将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中导致热量散失;用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度导致起始温度读数较高(4分,每点2分,任写两点,其他合理答案也给分)3NH3H2O为弱电解质,电离时要吸收热量(2分)(3)不能(1分)H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀,沉淀的生成热会影响中和反应的反应热(3分)【解析】(1)配制500mL1.0molL^-1的硫酸溶液,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。(2)①使硫酸与NaOH溶液混合均匀、放热效果最佳的操作是用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动。为保证酸、碱完全中和,常常使加人的一种反应物稍过量。2H1=4.18×100×1×10^-333.6-200.1kkJmol^-1一56.8kJmol^-1;热量散失、多次加人碱或起始温度读数较高等。③弱电解质电离时要吸收热量,放出的热量会减少。BaSO4(3)H2SO4与Ba(OH)2反应生成沉淀的生成热会影响中和反应的反应热,不能用Ba(OH)2溶液代替氢氧化钠溶液。
1000mL、30%NaClO、1.19gcm^-311.现有一瓶含密度为的“84消毒液”,使用时需要稀释100倍(体积比),密封保存。已知酸性:H2CO3>HClO>HCO3^-,则下列分析正确的是NaClO的物质的量浓度为4.0molL^-1A.该“84消毒液”中=10000B.该“84消毒液”稀释10倍后,Na^+的物质的量浓度为0.4molL^-1CV≈C2V2C.用容量瓶配制(1193480mL上述浓度的“84消毒液”,需要称量NaClO固体的质量为178.5g2NaClO+CO2+H2ONa2CO3+2HClO
(2)0.16(2分)6.4(2分)硝酸(1分)NO一e+HO—NOg+2H+$$NO2-e^-+H2ONO3^-+2H^+$$(2分)
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