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黑龙江七市“五校共同”八年级2022-2023学年度第一学期期中考试化学试卷答案
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4.【答案】A【解析】+6价Cr在碱性溶液中的存在形式为CrO4^2-,,在碱性溶液中不能大量存在H^+,A错误;设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol,则加入盐酸少量,先发生反应:OH^-+H^+H2O,1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸,再发生反应:CO3^2-+H^+HCO3^-,将两个方程式相加得OH^-+CO3^2-+2H^+HCO3^-+H2O,B正确;SCNˉ与Fe^3+生成红色络合物Fe(SCN)3,用于Fe^3+的检验,C正确;Iˉ在酸性条件下能被O2氧化为I2,D正确。
10.四种元素Y、Z、M、N位于同一短周期,Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体,结构如图所示。下列说法错误的是A.电负性:N>Z>Y>MB.原子半径;:M>Y>Z>1C..简单氢化物沸点:Z>YD.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z
成了2molH2、1mo02,分析网步电解方程式可知，电解2 mol CuSO4时转移4mole,电解水时转移4mole,故外电路中共转移8mol电子。12.(24分)I.(1)正(2分)AD(4分)(2)Cu(2分)Ⅱ.(3)①铜片逐渐溶解，有红棕色气体生成(4分)②3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO个+4H2O(4分)(4)A(4分)2H2O一4e-—O2↑+4H+(4分)【解析】I(1)若根据“构成原电池的负极总是较活.泼的金属材料”这句话作为判断依据，Mg比A1活泼，则A1应为正极。利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质，A项正确；镁的金属性一定比铝的金属性强，B项错误；两实验的反应实质不同，不能得出“金属活动性顺序已过时，已没有实用价值”的结论，C项错误；该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析，D项正确。(2)A1的活泼性强于Cu,但A1在浓硝酸中会钝化，形成一层致密的氧化膜，阻止反应的继续进行，因此0→t1时刻应为A1钝化过程的原电池反应，A1作负极，而t1时刻后，Al不再和浓硝酸反应，此时Cu作负极。Ⅱ.(3)①Cu与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3—Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,反应现象应为铜片逐渐溶解，有红棕色气体生成，溶液显绿色。②反应停止后，溶液中还存在一定量的NO3,加入硫酸酸化后，又形成了硝酸体系，发生的反应为3Cu+8H++2NO33Cu2++2NO↑+4H2O。(4)右侧电极上N元素的化合价降低，发生还原反应，右侧电极作阴极，左侧电极作阳极，即A极为电源正极，B极为电源负极，阳极的电极反应式为2H2O-4e~—O2↑+4H+。
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