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陕西省西安市2022-2023学年度七年级第一学期期中学业质量监测化学试卷答案
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(2)强于(2分) ( 3 ) c ( N a ^ { + } ) + c ( H ^ { + } ) = c ( A ^ { – } ) + c ( O H ^ { – } ) ( 2分) [ . . 4 ( 2 ) 2 n O _ { 4 } ^ { – } + 5 S O _ { 3 } ^ { 2 – } + 6 H ^ { + } { } { } 2 M n ^ { 2 + } + 5 S O _ { 4 } ^ { 2 }+ 3 H _ { 2 } O ( 2分) (5) ABD EFGH( 3分) (6)碱(2分) 酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管(2分) (7)不用指示剂,因为高锰酸钾溶液呈紫色,当达到滴定终点时,N a _ { 2 } S O _ { 3 }全部被氧化,再滴入酸性高锰酸钾溶液,M n O _ { 4 } ^ { – }不再被消耗,溶液会由无色变为浅紫色,且30 s内不褪色,现象明显(3分) (8)小(2分) 小(2分) 【解析】I.HA溶液和醋酸溶液的浓度均为0.100 mol/L, 由图可知, I曲线起始pH大于1, 所以I曲线对应的酸为醋酸;而Ⅱ曲线起始 pH为1,Ⅱ曲线对应的酸为HA,则HA为强酸。 (1)醋酸溶液显酸性,抑制水的电离,醋酸钠溶液中C H _ { 3 } C O O ^ { – }水解,促进水的电离。在向醋酸溶液中滴加NaOH溶液的过程中,醋酸不断转化为醋酸钠,水的电离程度逐渐增大,滴定终点之后继续滴加NaOH溶液,水的电离程度减小,故在滴加过程中,醋酸溶液中水的电离程度先增大后减小。 (2) 0.100mol/L的HA溶液的pH=1,所以HA为强酸,HA的酸性强于C H _ { 3 } C O O H 。 (3)在滴定过程中,HA溶液中始终存在电荷守恒:c ( N a ^ { + } ) + c ( H ^ { + } ) = c ( A ^ { – } ) + c ( O H ^ { – } ) 。
24. (15 分) Cl:Cl:I.(1) (1 分) NaCl O (1 分) 电电解( 2 ) M g C l _ { 2 } (熔融)三M g + C l _ { 2 } ( 2分) (3)氧化镁的熔点高,耗能大(2 分) ( 4 ) M g C l _ { 2 } 6 H _ { 2 } O { } { 2 2 } C lM g O + 2 H C l + 5 H _ { 2 } O (2 分)I I . ( 1 ) C l _ { 2 } + 2 B r ^ { – } = B r _ { 2 } + 2 C l ^ { – } ( 2分) ( 2 ) S O _ { 2 } ( 1分) 取少量 B 中的溶液于试管中,加入HCl溶液无沉淀生成,再滴入B a C l _ { 2 }溶液出现白色沉淀,则证明溶液中含有S O _ { 4 } ^ { 2 – } ( 2分) (3)吸收尾气中C l _ { 2 } 、 B r _ { 2 } 、 S O _ { 2 } ,,防止污染环境(2 分)
中含有官能团的名称为羟基、酯基。③2-甲基-1-丁烯的结构简式为$$CH2C(CH3)CH2CH3。$$④烷烃分子式通式是$$CnH2n+2,$$若相对分子质量为72,则14n+2=72,n=5,由于其一氯代物只有一种,说明该物质分子中只含有一种H原子,则该烷(4)苯与液溴在溴化铁作用下发生取代反应生成溴苯与HBr,其化学方程式为$$+Br2$$Br+HBr。
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