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东省广州市2023届第一学期高三调研测试化学试卷答案
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3.B【解析】由B点到D点，气体压强减小，容器的体积增大，化学平衡逆向移动，注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深，A项正确；由E点到F点，气体压强增大，注射器内气体体积变小，气体颜色加深；然后化学平衡向气体体积减小的正向移动，使气体颜色逐渐变浅，颜色加深是由于气体体积减小使气体浓度增大，与化学平衡移动无关，B项错误；B、H两点的气体压强相同，温度相同，二者处于同一化学平衡状态，则正反应速率vB=vH,C项正确；反应开始时总压强是100kPa,B点处压强是97kPa,减少3kPa,根据物质反应转化关系可知反应消耗6 kPa NO2,反应在恒温
8.C【解析】原电池中正、负极的电极反应式分别为O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O + 4 e ^ { – } { } { 4 } O H ^ { – } 、 C H _ { 4 } + 1 0 O H ^ { – } – 8 e—C O _ { 3 } ^ { 2 – } + 7 H _ { 2 } O ;电解池中阴、阳极的电极反应式分别为2 H _ { 2 } O + 2 e ^ { – } { } { } 2 O H ^ { – } + H _ { 2 } 、 2 H _ { 2 } O – 4 e ^ { – }—____4 H ^ { + } + O _ { 2 } 、 H ^ { + }与移向阳极的H C O _ { 3 } ^ { – }反应生成H _ { 2 } O和C O _ { 2 } ,故阳极可能生成两种气体,A项正确;当原电池负极消耗m g C H _ { 4 }时, 转移0.5m mol电子,理论上电解池阴极有0 . 5 m g H _ { 2 }生成,B项正确;阴极产生的O H ^ { – }与H C O _ { 3 } ^ { – }反应生成H _ { 2 } O和C O _ { 3 } ^ { 2 – } ,故电解池中可能得到N a H C O _ { 3 }和N a _ { 2 } C O _ { 3 }的混合溶液,c ( N a H C O _ { 3 } )不一定增大,且N a _ { 2 } C O _ { 3 }的溶解度大于N a H C O _ { 3 } ,溶液中不一定有晶体析出,C项错误; 原电池中部分KOH变成了K _ { 2 } C O _ { 3 } ,水的电离程度增大,D项正确。
(3)结合资料ii.2NH3+Cu+一一[Cu(NH3)2]+(无色)，[Cu(NH3)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)2]2+(蓝色)，无色溶液中存在Cu(I),加人氨水，可先呈现无色，后变为蓝色。他的实验方案是：取少量无色溶液，向其中滴加氨水无明显现象，放置在空气中，若溶液变为蓝色，则说明含Cu(I)。(4)经检验白色沉淀为CuCl,从化学平衡的角度解释继续加Na2S2O3溶液后：CuCl沉淀溶解的原因：CuCl(s)一，Cu+(aq)+Cl-(aq),滴加Na2S2O3溶液后，2S2Og-十Cu+一[Cu(S2O3)2]3-,c(Cu+)浓度降低，使平衡正向移动，沉淀溶解。(5)Cu2+与S2O3-发生氧化还原反应得到无色溶液，生成S4O和[Cu(S2O3)2]3-,离子方程式：2Cu2+十6S2O3—2[Cu(S2O3)2]3十S4O二。，由分析，获得结论：①随n(S2O3-):n(Cu2+)的增大，二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强；②氯离子易与亚铜离子生成氯化亚铜，Cu(Ⅱ)盐的阴离子为Cl-时能增大Cu2+和S2O31.1发生氧化还原反应的趋势。
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