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河南省七年级2022年11月质量调研检测化学试卷答案
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Ⅱ.(4)酸性K M n O _ { 4 }能将N a _ { 2 } S O _ { 3 }氧化为N a _ { 2 } S O _ { 4 } ,本身被还原为M n ^ { 2 + } ,,反应的离子方程式为2 M n O _ { 4 } ^ { – }+ 5 S O _ { 3 } ^ { 2 – } + 6 H ^ { + } { } { } 2 M n ^ { 2 + } + 5 S O _ { 4 } ^ { 2 – } + 3 H _ { 2 } O (5)该实验中,需要用酸式滴定管盛装酸性K M n O _ { 4 }溶液;N a _ { 2 } S O _ { 3 }溶液呈碱性,用碱式滴定管量取N a _ { 2 } S O _ { 3 }溶液;在锥形瓶中进行氧化还原反应,滴定时用一张白纸垫在锥形瓶下面,可以更清楚地看到溶液颜色的变化;用烧杯承接润洗、赶气泡操作中的酸液和碱液;用铁架台和滴定管夹固定滴定管,故选ABD EFGH。 (6)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶 管,不能用碱式滴定管盛放。
9.C.【解析】Fe(OH)3胶体显电中性,故A项正确;由图可知,Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子,带正电,故B项正确;向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸,开始因聚沉产生红褐色沉淀后,由于盐酸过量,沉淀会继续溶解,故C项错误;由图可知,
则X为S元素。12.(20分)者不容(1)0.75mol/L(2分)：(2)C12+2OH-C1汁CIO-+H2O(2分)(5：2装(1分)(3)①0.6(1分)②AC(2分)分液漏斗(1分)容量瓶(1分)③BCD(2分)④4.0(2分)10(2分)⑤acebd(2分)⑥偏小(2分)【解析】(1)C1元素转化为C1-时，1 mol NaC1O和Cl2均得到2mol电子，说明二者物质的量相等，若该“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算，设溶液的体积为1L,则Cl2的物质的量为53.25g71 g/mol0.75mol,该消毒液中NaC1O的物质的量浓度是0.75 mol1L=0.75mol/L。(2)常温下用烧碱溶液吸收C12制备“84”消毒液时，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为C12+2OH—C1+C1O+H2O;若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaCIO和NaCIO3的混合液，当混合液中C1-和C103的个数比为15：2时，设Cl和C1O3的个数分别为15、2，生成15个C1-时得到15个电子，生成2个C10时失去10个电子，当生成1个C10时失去1个电子，根据得失电子守恒，生成C1O的个数为5个，则混合液中C1O-和C103的个数比为5：2。(3)①根据白醋包装可知，醋酸含量约为酸物质的量浓度c=3.6g60 g/molX0.1 L
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