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2023届高考信息检测卷(全国卷4)四化学试卷答案
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(2)强于(2分) ( 3 ) c ( N a ^ { + } ) + c ( H ^ { + } ) = c ( A ^ { – } ) + c ( O H ^ { – } ) ( 2分) [ . . 4 ( 2 ) 2 n O _ { 4 } ^ { – } + 5 S O _ { 3 } ^ { 2 – } + 6 H ^ { + } { } { } 2 M n ^ { 2 + } + 5 S O _ { 4 } ^ { 2 }+ 3 H _ { 2 } O ( 2分) (5) ABD EFGH( 3分) (6)碱(2分) 酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管(2分) (7)不用指示剂,因为高锰酸钾溶液呈紫色,当达到滴定终点时,N a _ { 2 } S O _ { 3 }全部被氧化,再滴入酸性高锰酸钾溶液,M n O _ { 4 } ^ { – }不再被消耗,溶液会由无色变为浅紫色,且30 s内不褪色,现象明显(3分) (8)小(2分) 小(2分) 【解析】I.HA溶液和醋酸溶液的浓度均为0.100 mol/L, 由图可知, I曲线起始pH大于1, 所以I曲线对应的酸为醋酸;而Ⅱ曲线起始 pH为1,Ⅱ曲线对应的酸为HA,则HA为强酸。 (1)醋酸溶液显酸性,抑制水的电离,醋酸钠溶液中C H _ { 3 } C O O ^ { – }水解,促进水的电离。在向醋酸溶液中滴加NaOH溶液的过程中,醋酸不断转化为醋酸钠,水的电离程度逐渐增大,滴定终点之后继续滴加NaOH溶液,水的电离程度减小,故在滴加过程中,醋酸溶液中水的电离程度先增大后减小。 (2) 0.100mol/L的HA溶液的pH=1,所以HA为强酸,HA的酸性强于C H _ { 3 } C O O H 。 (3)在滴定过程中,HA溶液中始终存在电荷守恒:c ( N a ^ { + } ) + c ( H ^ { + } ) = c ( A ^ { – } ) + c ( O H ^ { – } ) 。
20.(13分)【答案】(1)2s^22p^3(1分)3(2分)(2)sp^3(1分)N(1分)(3)①N>C>B(1分)核电荷数越大对最外层电子吸引能力越强,失去电子需要的能量越大(2分)26^6(2分)(4)①(0.25,0.75,0.25)(1分)2344(11+14)N10^10(2分)【解析】(1)N的价电子排布式为2s^2sp^3,每个能级能量不同,B核外电子共有1s、2s、2p三种能量不同的电子;(2)化合物甲中,B原子形成4个O键,即为sp^3杂化;B-N配位键由B提供空轨道,N提供孤电子对;(3)①乙中含有的第二周期元素为B、C、N,第一电离能由大到小顺序是N>C>B,原因是核电荷数越大对最外层电子吸引能力越强,失去电子越困难;②乙中平面环状结构共有6个原子,垂直平面的p轨道上,每个C提供1个电子,N提供2个电子,B只提供空轨道,大π键应表示为6^6;(4)①由图可知,3原子的分数坐标为(0.25,0.75,0.25);②设品胞棱长为acm,a^3=4(11+14)N4,最近的B和N距离为体对角线的14,即为34[3]4(11+14)NA10^10pm。
14.BC【解析】NaOH溶液喷洒成雾状有利于吸收$$CO2,A$$项正确;捕捉室收集到溶液pH=12,应为$$Na2CO3$$溶液,B项错误;操作1为分离$$CaCO3$$固体与NaOH溶液,采用过滤操作,C项错误;反应过程中CaO和NaOH溶液可循环利用,D项正确。
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