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32023-2024学年第二学期蚌埠G5教研联盟3月份调研考试九年级化学试题试卷答案
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11.Fe^3+的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与H2O、SCN^-、Cl^-、F等形成配离子使溶液显色。如显浅紫色的[Fe(H2O)6]^3+、红色的[Fe(SCN)6]^3-、黄色的[FeCl4]、无色的[FeF6]^3-。,某同学按如图所示步骤完成实验。Fe(NOFe(NO3)39^-H2O(s)H2O1已知::Fe^3+与SCN^-、F在溶液中存在以下平衡:Fe^3++6SCN^-[ee(SCN)6]^3-(红色);Fe^3++6F^-[FeF6]^3-(无色)。下列说法错误的是A.溶液I呈黄色可能是由Fe^3+水解产物的颜色引起的B.F与Fe^3+的配位能力强于SCN^-C.为了能观察到溶液I中[Fe(H2O)6]+的颜色,可向该溶液中加入稀盐酸D.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体,溶液可能再次变为红色
7.固态甘氨酸(H2N-CH2-COOH)属于分子晶体,有3种不同晶体结构,其中一种结构如图所示(==90^,=120^,,晶胞边长单位为nm)。下列说法正确的是A.元素的第一电离能:O>N>CcB.甘氨酸分子中的π键是由碳原子杂化的p轨道与氧原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的C.该甘氨酸晶体的1个晶胞内含有2个甘氨酸分子D.该甘氨酸晶体的密度为2310^23abcNAgcm^-3
(3)将3.48gMnO2分多次加入熔融物中,继续加热,反应剧烈,最终得到墨绿色K2MnO4。该步反应的化学方程式为,分多次加入MnO2的原因是
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