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神州智达 2023届高三省级联测考试摸底卷(一)1化学试卷答案
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时K+浓度最小，由电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO-)+2c(SiO-),即c(K+)十0.5mol·L-1=2X0.25mol·L-1十2X0.4mol·L-,解得c(K+)=0.8mol·L-1。
D【解析】设转化的CO的物质的量浓度为xmolL^-1,列三段式:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)起始(molL^-1):2200转化(molL^-1):x0.5xx0.25x平衡(molL^-1):2-x2-0.5xx0.25x恒容条件下,压强之比等于物质的量浓度之比,则4molL^-1-0.25xmolL^-14molL^-1=1516,解得x=1,N2的平衡产率=实际产量×100%按少量反应物进行完全反应所得理论产量=0.25molL^-10.5molL^-1100\%=50\%,A项错误;v(CO2)∴.2=0.2molL^-1^-1,B项错误;达到平衡后,再充人2molCO和2molNO2,,相当于增大压强,在原平衡的基础上正向移动,反应物的转化率均增大,C项错误;该温度下反应的平衡常数K=0.25molL^-1(1.5molL^-1)^2(1molL^-1)L^-1)^-1=19Lmol^-1D项正确。
(3)结合资料ii.2NH3+Cu+一一[Cu(NH3)2]+(无色)，[Cu(NH3)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)2]2+(蓝色)，无色溶液中存在Cu(I),加人氨水，可先呈现无色，后变为蓝色。他的实验方案是：取少量无色溶液，向其中滴加氨水无明显现象，放置在空气中，若溶液变为蓝色，则说明含Cu(I)。(4)经检验白色沉淀为CuCl,从化学平衡的角度解释继续加Na2S2O3溶液后：CuCl沉淀溶解的原因：CuCl(s)一，Cu+(aq)+Cl-(aq),滴加Na2S2O3溶液后，2S2Og-十Cu+一[Cu(S2O3)2]3-,c(Cu+)浓度降低，使平衡正向移动，沉淀溶解。(5)Cu2+与S2O3-发生氧化还原反应得到无色溶液，生成S4O和[Cu(S2O3)2]3-,离子方程式：2Cu2+十6S2O3—2[Cu(S2O3)2]3十S4O二。，由分析，获得结论：①随n(S2O3-):n(Cu2+)的增大，二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强；②氯离子易与亚铜离子生成氯化亚铜，Cu(Ⅱ)盐的阴离子为Cl-时能增大Cu2+和S2O31.1发生氧化还原反应的趋势。
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