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2023届高三全国统一招生考试信息冲刺卷(二)化学试卷答案
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6.D 【解析】Li是活泼金属,能与水发生反应,故不能采用水溶液作为电解质,可使用有机电解液,A项正确;充电时,原电池的负极与电源负极相连作阴极,原电池的正极与电源正极相连作阳极,阳离子由阳极向阴极移动,则L i ^ { + }由正极向负极迁移,B项正确;由装置可知,放电时,正极上二氧化碳得电子被还原成C单质,电极反应式为3 C O _ { 2 } + 4 L i ^ { + } + 4 e ^ { – } { } { } 2 L i _ { 2 } C O _ { 3 }+C,C项正确;由正极的反应历程图可知,C为最终产物,不是中间产物,D项错误。
17.(16分) (2)Na与Li同主族,Na的电子层数更多,原子半径更大,故第一电离能更小(3分) Li、Be、B为同周期元素,同周期元素从左向右,第一电离能呈现增大的趋势,但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态,能量较低较稳定,故其第一电离能大于B的(3分)>(2分) (3)正四面体形(2分)s p ^ { 3 } ( 2分)S O _ { 4 } ^ { 2 – }(或C l O _ { 4 } ^ { – } 、 B r O _ { 4 } ^ { – } 、 I O _ { 4 } ^ { – } 、 S i O _ { 4 } ^ { 4 – }等)(2分) 【解析】(1)基态 3 d ^ { 6 } ,的价电子排布图为 F e ^ { 2 + }的价电子排布式为 可得基态F e ^ { 2 + } 3d (2)Na与Li同主族,Na的电子层数更多,原子半径更大,故第一电离能更小;Li、Be、B为同周期元素,同周期元素从左向右,第一电离能呈现增大的趋势,但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态,能量较低较稳定,故其第一电离能大于B的;氧化钠跟氧化锂都是离子晶体,所以晶格能越大,熔点越高。比较晶格能,看离子半径和,半径和越小,晶格能越大。钠离子的半径大于锂离子,所以氧化锂的熔点高。 (3)磷酸根离子中心原子磷的成键电子对数目为4,价层电子对数目为4,磷酸根离子中不含有孤电子对,因此其空间构型为正四面体形,P原子采用s p ^ { 3 }杂化。等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团,据此可写出与磷酸根离子互为等电子体的阴离子。
1.D【解析】二氧化氯的沸点为11.0℃，故二氧化氯在标准状况下不是气体，1mol二氧化氯在标准状况下的体积不等于22、4L,D项错误。故选D项。
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