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全国名校大联考2022~2023学年高三第四次联考试卷(新教材-L)化学试卷答案
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5.D:【解析】C l _ { 2 }浓度越大,在正极反应生成C l ^ { – }的速率越快,消耗Ag的速率越快,A项正确;银为负极,发生氧化反应,负极的电极反应式为A g – e ^ { – } =A g ^ { + } , B项正确;由电池总反应式可知,电池工作时, 电解质中A g ^ { + }总数保持不变,C项正确;电子从负极(银)经外电路流向正极(铂),不经过固体电解质,D项错误。
8.B【解析】由图可知,电极a为负极,电极b为正极,H ^ { + }由负极经过质子交换膜移向正极,A项错误;负极(电极a)上葡萄糖被氧化为葡萄糖酸,电极反应式为C _ { 6 } H _ { 1 2 } O _ { 6 } + H _ { 2 } O – 2 e ^ { – } { } { } C _ { 6 } H _ { 1 2 } O _ { 7 } + 2 H ^ { + } , B项正确;正极(电极b)的电极反应式为O _ { 2 } + 4 e ^ { – } + 4 H ^ { + }—= 2 H _ { 2 } O ,当有2 m o l H ^ { + }通过质子交换膜时,理论上正极消耗0.5 mol氧气, 标准状况下体积为11.2L,C项错误;高温条件下,酶会失去催化活性,故该电池不能在高温条件下使用,D项错误。
5.A【解析】由表中数据可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HC1O>HCO3,氯水中存在平衡：CI2+H2O一HC1+HC1O,由于酸性：HC1>H2CO3>HClO,则NaHCO3会与盐酸发生反应，使上述平衡向生成次氯酸的方向移动，次氯酸的浓度增大，A项正确；NaHSO3溶液呈酸性，则NaHSO3溶液中水的电离受到抑制，其他三种强碱弱酸盐溶液中弱酸根离子的水解会促进水的电离，弱酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大，溶液的pH越大，则四种溶液中，水的电离程度最大的是Na2CO3溶液，B项错误；相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HC1O溶液，pH最大的是HCIO溶液，C项错误；NaHSO3溶液中HSO3的电离、水解都很微弱，且HSO了；的电离程度大于水的电离程度；水电离可产生H+和OH,则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO3-)>c(OH),D项错误。6.C【解析】温度不变，K(CH3COOH)不变，稀释过
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