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学普试卷2023届高三第二次(模拟版)化学试卷答案
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17.(14分)(1)阳(1分)2HSO3^-+2e^-+2H^+S2O4^2-+2H2O(2分)(2)10^-1.85(2分)c(Na^+)>c(HSO3^-)=c(SO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)(2分)(3)HSO3^-+H^+H2O+SO2(2分)原料可循环利用等(1分)(4)SO2+I2+2H2O4H^++SO4^2-+2I^-(2分)0.032(2分)【解析】(1)根据装置图,电极a上发生SO2+2H2O-2e^-SO4^2-+4H^+,电极a为阳极,电极b为阴极,电极b的电极反应式为2HSO3^-+2H^++2e^-S2O4^2-+2H2O,交换膜中通过的是氢离子,故交换膜为阳离子交换膜。(2)pH=1.85时,c(HSO3^-)c(H3SO3)=1,而KB1=c(H^+)c(HSO3^-)c(H3SO3)=c(H^+),且-c(H^+)=1.85,Ka1=c(H^+)=10^-1.85;pH=7.19时,溶液中c(HSO3^-)=c(SO3^2-),则c(Na^+)>c(HSO3^-)=c(SO3^2-),而c(H^+)=10^-7.19,则c(OH^-)=10^-6.81,c(OH^-)>c(H^+),故c(Na^+)>c(HSO3^-)=c(SO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)。(3)根据图知,电解氯化钠溶液得到NaOH、氯气、氢气,SO2被NaOH溶液吸收生成NaHSO3,电解生成的氢气与氯气化合成HCl,,亚硫酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、SO2和水,所以氯化钠能循环利用。(4)SO2和碘水反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,则离子方程式为SO2+I2+2H2O—4H^++SO4^2-+2I^-;根据方程式中SO2、I2化学计量数之比==1:1,可得n(SO2)=n(I2)=2.510^-4molL^-11010^-3L=2.510^-6mol,m(SO2)=2.510^-6mol64gmol^-1=1.610^-4g=0.16mg,SO2含量=0.16mg/5L=0.032mgL^-1。
6.A 【解析】H A ^ { – }只电离不水解, 则NaHA抑制水的电离,A项正确;溶液呈中性时,所得溶液中溶质为NaHA和N a _ { 2 } A ,则根据电荷守恒可知c ( N a ^ { + } ) >c ( H A ^ { – } ) + c ( A ^ { 2 – } ) , B项错误;滴加过程中,水的电离程度先增大后减小,, c _ { 水 } ( H ^ { + } ) { c _ { 水 } } ( O H ^ { – } )先增大后减
11.(24分)$$(1)c(SO4^2-)>c(K^+)>c(Al^3+)>c(H^+)>c(OH^-)$$(4分)$$(2)SOCl2+Cs2SO32CsCl+2SO2$$A(4分)$$(3)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3$$[或$$Mg3N2+8H2O3Mg(OH)2+2NH3H2O](2$$分)$$PCl5+4H2OH3PO4+5HCl(2$$分)$$(4)4.910^-9(4$$分)13(4分)$$710^-5molL^-1$$(4分)【解析】$$(1)0.1molL^-1$$的$$KAl(SO4)2$$溶液中铝离子水解使溶液显酸性,溶液中的离子浓度由大到小的顺序为$$c(SO4^2-)>c(K^+)>c(Al^3+)>c(H^+)$$$$>c(OH^-)。$$(2)在液态$$SO2$$中,以$$SOCl2$$为酸,$$Cs2SO3$$为碱,二
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