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福建省2022~2023学年高三第一学期半期考(23-96C)化学试卷答案
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则X为S元素。12.(22分)(1)0.75mol/L(2分)男：跨(2)C12+2OH-一C1广十C1O-十H2O(2分)5：2(2分)(3)①0.6(2分)②AC(2分)分液漏斗(1分)容量瓶(1分)③BCD(2分)④4.0(2分)10(2分)⑤acebd(2分)⑥偏小(2分)【解析】(1)Cl元素转化为Cl-时，1 mol NaC1O和Cl2均得到2mol电子，说明二者物质的量相等，若该“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算，设溶液的体积为1L,则Cl2的物质的量为53.25g71 g/mol0.75mol,该消毒液中NaC1O的物质的量浓度是0.75 mol1L=0.75mol/L。(2)常温下用烧碱溶液吸收C12制备“84”消毒液时，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为C12+2OH—C1+C1O+H2O;若将C2通人热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaCIO和NaCIO3的混合液，当混合液中C1-和C1O3的个数比为15：2时，设Cl和C1O3的个数分别为15、2，生成15个C1-时得到15个电子，生成2个C10时失去10个电子，当生成1个C10时失去1个电子，根据得失电子守恒，生成C1O-的个数为5个，则混合液中C1O和C1O3的个数比为5：2。(3)①根据白醋包装可知，醋酸含量约为3.68,醋100mL酸物质的量浓度c=60g/molX0.1L·3.6g
所构成的四面体中心共有8个,Cu^2+占据其中4个,再结合侧视图可知,4个Cu^2+处于对角位置,所以相邻的两个铜离子间的距离为面对角线的一半,即22apm;Cu2;CuS晶体中Cu^+位于硫离子所构成的四面体中心,即Cu^+的配位数为4,化学式为Cu2S,所以S^2-的配位数为8。(4)根据均摊法,1个8-Fe晶胞中含有818+1=2个铁原子;设Fe原子的半径为r,a-Fe晶胞中含有8×18=1个Fe原子,体积为43r^3,晶胞中棱上两个原子相切,则a-Fe晶胞的棱长为2r,晶胞体积为8r^3,所以空间利用率为43r^38r^3100\%52.4\%;y-Fe晶胞中面心上三个Fe原子相切,则晶胞棱长为22r,晶胞体积为162r^3。(5)由晶胞和H2PO4^-、K^+在晶胞xx面、yz面上的H2PO4^-位于晶胞体内,K^+K^+位置可知,有8个H2PO4^-位于晶胞顶点、4个位于晶胞面上、1个H2PO4^-有4个位于晶胞棱上、6个.位于晶胞面上,故晶胞在x轴方向的投影图为B项正确。(6)该晶胞中距离Cu(0,0,0)最近的S原子有三个,14)、2:(14,34,14)、3:(14,14,34)。根据原子均摊法,该晶胞中有4个铜原子,4个铁原子,8个硫原子,所以该晶体的密度ρ=4×4(64+56+322)2a^310^-30NAgcm^-3。
13.(1)碘升华,会影响产率(1分)$$;I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2$$(2分)$$(2)KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(2$$分(3)过滤(1分);除去晶体吸附的杂质并降低碘酸钙的溶解度(3分);乙醇易挥发,便于晶体干燥(3分)(4)取最后一次洗涤液于试管中,滴加$$HNO3$$酸化的$$AgNO3$$溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已洗涤干净,反之则不干净(3分)$$(5)Ca(IO3)2H2O(3$$分)
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