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2023届高考考点滚动提升卷(5五)化学试卷答案
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11.(20分)(1)>(2分)A(2分)(2)A(2分)(3)>(2分)(4)①000:1(3分)110^-4mol/L(3(5)9:11(3分)2110^-8mol/L(3分)分)【解析】(1)HA是弱酸,则均为0.1molL^-1的HA、HCl溶液中,HA溶液中氢离子浓度小,氢离子浓度越小,和相同的锌粒反应时产生氢气的速率越小。则乙同学的方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0.1molL^-1的HA溶液的pH>1;甲同学的方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是装HCl溶液的试管中放出的氢气速率大。(2)HA为弱酸,若使HA电离程度和c(H^+)都减小则应使HA的电离平衡逆向移动。加入NaA固体(可完全溶于水),c(A^-)增大,由同离子效应知,HA的电离程度和c(H^+)都减小,A项正确;加人1molL^-1NaOH溶液,c(A^-)增大,c(H^+)减小,HA的电离程度
$$(2)2Fe^2++2Br^-+2Cl22Fe^3++Br2+4Cl^-$$(2分)
溶解度)(1分)②抑制过氧化钙分解(1分)防止过氧化钙与二氧化碳反应（合理即给，1分）(4)①2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑(2分)②反应生成的Ca(OH)2微溶，覆盖在CaO2表面阻碍与水反应(1分)【解析】(1)制备过氧化钙的流程为：制取O2→除杂八→制备CaO2→尾气处理（产品保护）。按气流方向从左到右，各仪器接口的连接顺序应为：agfbc(或cb)ed。过氧化钙能与空气中的二氧化碳、水蒸气反应，故装置Ⅲ中的试剂为碱石灰，作用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置Ⅱ中。(2)CaO2与稀盐酸反应的化学方程式为2CaO2十4HCl2CaCl2+2H2O+O2↑，可知n(CaO2)=2n(O2)=2×0.112L/(22.4.L/mol)=0.01.mol,m(CaO2)=n(CaO2)·M(CaO2)=0.72g,则样品中Ca02的质量分数为0.72g/1.0g=72%。(3)步骤I反应生成CaO2·8H2O,化学方程式为Ca(OH)2+H2O2十6H2O=CaO2·8H2O。该反应需在冰水浴中进行，主要原因是温度过高时过氧化氢会分解，损耗反应物，降低产率或降低CaO2的溶解度，提高产率。根据平衡移动原理，步骤ⅢCaO2·8H2O在加热脱水的过程中，需不断通人不含二氧化碳的氧气，目的是抑制过氧化钙分解，防止过氧化钙与二氧化碳反应。(4)过氧化钙的化学性质类似于Na2O2,过氧化钙与水反应放出O2的化学方程式为2CaO2十2H2O一2Ca(OH)2十O2↑。反应生成的Ca(OH)2微溶，覆盖在CaO2表面，阻碍CaO2与水反应，所以CaO2与水反应较Na2O2缓慢（类似大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙，阻碍反应进行)。318.(11分)(1)把生成的SO2气体全部吹人B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸人硬质玻璃管中(1
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