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河南省豫北名校普高联考2022-2023学年高三测评(2二)化学试卷答案
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(5)反应放出的热量为18.4kJ,,则$$N2$$转化的物质的量为$$18.4kJ92kJ/mol=0.2mol,$$设$$H2$$起始的物质的量为a,达到平衡后,容器内的压强变为原来的90%,(1-0.2)mol+a-0.6mol+0.4mol×100%=$$\%0,$$解得$$a=3mol;1.molN2$$与$$3molH2$$完全反应理论可生成$$2molNH3,$$故$$NH3$$产率为$$0.4mo2mol$$×100%=20%
放金属钠的试剂瓶，用镊子取出，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好即可。(2)金属钠燃烧时生成的黑色固体可能的来源是来自钠表面的煤油；来自空气中的二氧化碳；来自酒精灯挥发的酒精；金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物。Ⅱ.(3)要制备高纯度的Na2O2,需要除去空气中的CO2和水蒸气。装置Ⅲ的作用是除去水蒸气，装置V的作用是用NaOH溶液除去CO2,如果不除去CO2,则CO2会与Na2O2反应生成Na2CO3;装置Ⅱ连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置I,所以合理的连接顺序是空气→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c。Ⅲ.(4)①Na2CO3、NaHCO3固体与盐酸均能反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，故实验I不能鉴别Na2CO3与NaHCO3。等质量的Na2CO3和NaHCO3与过量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量更多，故实验Ⅱ可以鉴别。②NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，加热法鉴别时装置Ⅲ、V共同发生的反应为NaHCO3的分解反应和CO2与Ca(OH)2生成沉淀的反应。③小试管B内的温度比大试管A内的温度低，只有将NaHCO3置于试管B中才能证明NaHCO3更易分解。
【解析】A的原子最外层电子数是次外层的2倍，则A为碳元素，D的氧化物属于两性氧化物，则D为铝元素，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E的最外层电子数为14一4一3=7，D、E位于同周期，则E为氯元素，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，则W为铁元素。(1)清除人体内的活性氧需要还原剂，所以此时Na2SeO3表现出还原性。(2)同周期从左到右元素金属性依次减弱，铝金属性
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