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衡水金卷先享题2022-2023上学期高三期中考试(老高考)化学试卷答案
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(2分)6ab(2分)【解析】(1)FeSO4溶液中只有Fe2+的水解使溶液呈弱酸性，而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+和NHt都水解使溶液呈弱酸性，所以同浓度的(NH)2Fe(SO4)2溶液的pH小于FeSO4溶液；根据表中所示溶液颜色的变化快慢分析，FeSO4溶液与KSCN溶液反应1min后的颜色和(NH4)2Fe(SO4)2溶液与KSCN溶液反应5h后的颜色相同，说明FeSO4的稳定性弱于(NH4)2Fe(SO4)2。(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH保护了Fe2+,所以可以取用与(NH4)2FE(SO4)2溶液体积相同、浓度相同、pH相同的不含NH+的FeSO4溶液做对比实验。即取2mLpH=4.0的0.80mol·L-1FeSO4溶液，加2滴0.01mol·L-1KSCN溶液进行实验，现象与实验I中(NH4)2FE(SO4)2溶液的实验现象相同，说明NH+的存在不影响实验结果，从而否定了甲同学的观点。(3)实验Ⅲ的结果说明FeSO4溶液的pH越小，FeSO越稳定；根据亚铁盐溶液中存在的化学平衡4Fe2++O2+10H2O一4Fe(OH)3十8H+可知，pH越小，c(H+)越大，对平衡正向进行的抑制作用
1.D【解析】CaCO3属于强电解质，A项错误；CO2、NH3均是非电解质，B项错误；未给出溶液的浓度，无法比较，C项错误；向NaCIO溶液中通入少量SO2的离子方程式：3C1O-+H2O+SO2—2HC1O+C1-十SO2一，D项正确。
布式变为[Ar]3d14s,铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大(2分)【解析】(1)第四周期中原子序数最小的副族元素在第ⅢB族，是第21号元素钪，元素符号为Sc;第四周期主族序数最大的金属元素位于第ⅣA族，名称为锗。(2)Mn是第25号元素，电子排布（式为1s22s22p3s23p63d54s2或[Ar]3d54s2,位于第四周期第B族，属于d区元素。(3)基态铬原子核外有24个电子，电子排布式为1s22s22p3s23p3d54s1或[Ar]3d54s,第四周期最外层电子数为1的原子还有K([Ar]4s)、Cu([Ar]3d14s)。(4)基态Fe原子核外有4个电子层，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,电子占据的最高能层为第四层，符号为N,该能层有s、p、d、f四个能级，原子轨道数为1+3+5+7=16。(5)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，所以Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d1的Cu+,能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大，而Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d1o4s的Zn+,易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小。
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