气体膨胀是吸热还是放热

气体经历等温过程是既不吸热,也不放热?

气体经历等温过程中要看气体体积是否变化才能判断是否吸热放热。

等温气体膨胀是吸热，温度不变是气体分子动能不变，体积膨胀气体分子势能增加是吸热。

等温气体压缩是放热，此时分子势能减小，分子动能不变是放热。

玻意耳定律：波义耳定律（Boyle’s

law，有时又称

Mariotte’s

Law）：在定量纤冲春定温下，理想气体的体积与气体的压力成反比。是由英国化学家波义毁耐耳（Boyle），在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气判陵体的压力和体积成反比关系。”称之为波义耳定律。这是人类历史上第一个被发现的“定律”。

绝热状态下气体体积膨胀，是吸热还是放热

我觉得

，“一定质量的绝热气体体积增大，内能一定减小。”这句话成立是有条件的，条件就是在非真空的环境 *** 积增大。若是在真空中膨胀（自由膨胀），此时绝热气体不会对外界做功，内能不变

。

其实就是运用热力学第一定律就好判断了

ΔU=ΔQ-ΔW,(ΔU：内能的增加量，ΔQ：吸收的热量，ΔW：对外的做功量)

ΔQ=ΔW+ΔU

绝热ΔQ=0，

即，ΔU=-ΔW，（内能的增量等于对外做功的负值，即，内能的增量等于外界对系统做的功）。

回到命题中，

若是自由膨胀，ΔW=0（对清腔含外做功为0），ΔU=0（系统内能不变）。

若非自由膨胀，ΔW0（对外圆型做功），ΔU0（系统内能减小）。

追问：

可答案说这句话对啊

答案错拉？

回答：

我估计答案肯定只考虑的是非自由膨胀。

我上面得推导肯定是正确的，要是答案对的，

热力学第一定律

就错了，

能量守恒定律

就答笑错了，那还得了！2012吧！~~~~~

气体自由膨胀是吸热还是放热？

不对外做功不代表不对内做功衡前啊，既然膨睁拦销胀，当然是后面的分子把前面的分子挤出去的，这悉游不就是做功么？否则靠自由 *** 就会一半是分子，一半是真空，过一会才慢慢都有空气了。

理想气体的等压膨胀属于放热过程吗？

问题不严谨，还要看理饥宽差想气体的温度有没有变化。如果没变，则属吸热过程。公式：△U=Q+W。等压膨胀时，理想气体对外做功（W小于0），同时理想气体的烂皮热力学能U不变（即△U=0），那么理想气体需要吸热（Q大于0），才能维持温度不变(温度不变时，热力学能不变，△U=0)。望巧猜采纳～

看成等温膨胀.此过程气体是吸热还是放热

（物理学）根据热力学第一定律的普遍形式：空稿Q=△E+A（工热是Q=△U+W，意思差不多）等温，所以△E=0，Q=A，膨胀，系统对外界做功，A＞0，巧亏核孝掘所以Q＞0，所以吸热。

气体边膨胀边吸热是可能的

对。气体膨胀是吸热的。因为气体膨胀过程中，气体要对外界做正功，这时若气体不从外界吸热的话，坦睁气体就要消耗它的内能,从而它的温度就要降低下来，从而与外界产生温度差。气体是指无形状有体积 的洞卖可压缩和膨胀的让颤岁流体。

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