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宁波市2023年初中学业水平考试化学试卷答案
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(4)拓展延伸假如预测i发生,则会有NO气体生成,但事实上实验2中并未发现铜粉与Fe(NO3)3溶液反应时有气泡产生,反而得到了深棕色溶液,这深棕色溶液又是什么呢?经查资料:这是一个“棕色环实验”,是一个专门用来检验NO3^-的系列反应。NO3^-有氧化性,在酸性溶液中能把Fe^2+氧化成Fe^3+,而NO3^-则还原为NO,NO会与FeSO4反应生成深棕色的硫酸亚硝基合亚铁[Fe(NO)]SO4,[Fe(NO)]SO4最终会缓慢分解得到和NO,由于释放出的NO非常缓慢,实验者往往难以发现。No①请写出生成深棕色溶液的离子方程式:加十。②我们可认为“棕色环实验”中Fe^2+的作用是。
实验室中经常会使用安全火柴。下面是安全火柴的制作方法:火柴头采用氯酸钾(KClO3)、、二氧化锰和硫黄(S)为原料,将它们混合以后,加上树胶和水调成糊状,然后粘在用石蜡浸润过的小木棒上,晾干即成;摩擦纸采用三硫化锑(Sb:S)和红磷为原料,加入(Sb2S3)
4.采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿(含CuFeS2、FeS2,,少量的SiO2等)为原料制备铜粉的流程如下:以下说法错误的是空气硫酸H2O2CuOCuO高压氢气黄铜矿一灼烧酸浸沉铁还原B废气浸渣Fe(OH)3滤液A.“废气”成分中含SO2√B.“沉铁”时加人CuO的目的是调节pHC.“滤液”中含有硫酸,可循环使用提高原料的利用率√/D.“还原”时,增大溶液酸度有利于Cu的生成
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