什么是共轭π键？它是怎么形成的？
在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，
p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在纯李两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键做桥迟。
形成条件
①这消运些原子都在同一平面上；
②这些原子有相互平行的p轨道；
③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
请教化学高手：共轭π键是什么意思
这个问题若深入分析比较复杂，要从杂化轨道理论讲起，苯环中6个P轨道形成了一个6电子，6中心的共轭体系，（6，6）是指六电子六中心，苯环中的C为SP2杂化，每个碳原子空出一来一个P轨道，每上P轨道上有一个电子，于是6个P轨道侧面重叠，形成了一个大π键-这个共轭体系使得苯分子内能较低，十分稳定，这便使得苯环很难发生加成反应，一般只能发生亲电取代-
什么叫π-π共轭
π-π共轭，即正常共轭效应，是指两个以上双键（或叁键）以单键相联结时所发生的π电子的离位作用。
电子的位移是由有关各原子的电负性和p轨道的大小（或主量子数）决定的。电子的能力也愈大，愈有利于基团从基正困槐准双键吸引电子的共轭效应。
共轭效应能使分子中电子云密度的分布发生改变（共平面化、趋于平均），内能减少，键长趋于平均化，折射率升高，整个分子更趋稳定。
扩展资料
一般形成共轭π键必须满足两个条件：共轭的原子必须同在一个平面上， 并且每个原子可以提供一个彼此平行的p轨道；总的π电子数小于参与形成离域π键的p轨道数的2倍。
但有的实验数据表明， 有些满足这两个条件的分子体系并不一定能形成离域π键而出现共轭体系所应有的性质。
共轭效应对物质的电性、颜色、酸碱性等许多性质都有一定的影响。由于共轭体系中π电子的离域而使得举友共轭体系的能量尺埋比非共轭体系的能量下降， 降低的能量为离域能， 即价键理论中的共振能。
1931年休克尔(Huckel)提出了一个适用于平面共轭分子体系的简化的近似分子轨道法，即HMO法。其主要思想是对这样的体系进行σ-π电子分离近似，并在处理π电子的计算中做进一步的近似。
此法虽相对有些粗糙，但它不仅对分子的离域π键能给以本质的描述，而且简单实用，特别是计算出的电荷密度、键级、自由价等参量，在化学理论研究和实际应用中都很有价值。
在某些体系中，有些原子或基团的σ轨道可以与相邻原子的p轨道或相邻体系的π轨道互相交盖而形成离域轨道，并因此而改变有关化学键和分子的性质，这样的效应为超共轭效应。
参考资料来源：百度百科–正常共轭效应
参考资料来源：百度百科–共轭效应
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